Міцність зв’язку Х-Х і хімічні властивості простих речовин.

Кратність зв’язку в молекулах галогенів дорівнює одиниці. Їх хімічні властивості пов’язані з особливостями розриву цього зв’язку. Він може розірватися гомо- чи гетеролітично. В першому випадку електронна густина розподіляється порівну між частиками

Х : Х = Х^.+ Х ^. (1),

так, що утіворюються два атома Х ^. з неспаренимм електроном. У другому випадку електронна густина зміщається до одного із атомів

Х : Х Х⁺ + Х^- (2),

так що утворюються позитивна і негативна частки.

Енергія гомолітичного роспада ( H _гом), чи енергія зв’язку Х-Х змінюється немонотонно: збільшується від фтора до хлору, а від хлора до иоду зменшується (табл.2) .

Величини енергії гетеролітичного розпаду зменщуються в ряду фтор-хлор-бром-йод. Це пояснюється тим, що найбільший внесок в неї вносять енергії іонизації (Е_ион), які в групі галогенів зменшуються монотонно (табл.1).

Наибільш ймовірний гетеролітичний розпад для иоду, оскільки енергія, що витрачається в такому процесі наименьша і може бути зкомпенсована енергією кристалічної решітки чи енергією сольватації тощо.

Наприклад, виділено сполуку , в якій енергетичні витрати скомпенсовані утворенням сильного ковалентного зв’язку між катіонами I⁺ і основою Льюіса (донором електронної пари) - піридином C₅H₅N .

При взаємодії з неметалами і металами зв’язок в молекулах Х₂ найчастіше розривається по гомолітичному механізму. Цьому сприяє нагрівання, освітлення, катализатори. Основні хімічні властивості простих речовин наведені в табл.3.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Похідні молекулярних іонів кисню	\|	Властивості оксокислот хлора

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.