Ферум(ІІ) гідроксид

Це білого кольору (за відсутності кисню) аморфна або кристалічна речовина, малорозчинна у воді, має основний характер. На повітрі окиснюється до ферум(III) гідроксиду, забарвлення стає зеленуватим, а потім бурим:
4Fe(OН)₂ + О₂ + 2H₂О = 4Fe(OН)₃ ↓
Добування.

Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(II):
FeSO₄+ 2NaOH = Fe(OН)₂↓ + Na₂SO₄
Хімічні властивості.

Характерна взаємодія з кислотами:
Fe(OН)₂ + 2HCl = FeCl₂ +2Н₂О

Із солей заліза (ІІ) найбільше значення мають залізний купорос FeSO₄ ^.7Н₂О – консервант деревини, барвник і FeCl₂ – вихідна речовина для одержання чистого заліза.

Ферум(ІІІ) гідроксид

Осад червоно-бурого кольору.
Добування. Дія розчинів лугів на розчини солей феруму(III):
FeCl₃+ 3NaOH = 3NаCl +Fe(OН)₃ ↓
Хімічні властивості. Ферум (ІІІ) гідроксид – амфотерна сполука.

Характерна взаємодія з кислотами:
Fe(OН)₃ + 3HCl = FeCl₃ + 3Н₂О

Розчинення осаду Fe(OН)₃ в хлоридній кислоті свідчить про основні властивості ферум (ІІІ) гідроксиду. Порівняно з ферум (ІІ) гідроксидом вони виявляються слабкіше.

Ферум (ІІІ) гідроксид виявляє кислотні властивості при його сплавлянні з лугом, утворюючи сіль натрій ферит NaFeO₂ і воду. Отже, ферум (ІІІ) гідроксид виявляє слабкі амфотерні властивості:

Fe(OН)₃ + NaOH _{(крист.)} =^t NaFeO₂+ 2Н₂О

Свіжеосаджений ферум (ІІІ) гідроксид взаємодіє з концентрованими лугами під час кипятіння та утворює гексагідроксоферити:

Fe(OН)₃ + 3NaOH = Na₃[Fe(OН)₆]

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Залізо реагує з кислотами.	\|	Солі Феруму(ІІІ).

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.