МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Добування фенолуФенол Феноли Феноли Ввв Використання Вввввв Багатоатомні спирти · Двохатомні спирти – гліколі: СН2 – ОН Загальна формула СnH2n (ОН)2׀ СН2 – ОНетиленгліколь
· Трьохатомні спирти – гліцерини: СН2 – ОН Загальна формула СnH2n–1 (ОН)3׀ СН – ОНгліцерин ׀ СН2 – ОН
· Шестиатомні спирти:СН2 – ОН СН – ОН СН – ОН сорбіт СН – ОН СН – ОН СН2 – ОН Сиропоподібні рідини без кольору та запаху, солодкуваті на смак, розчинні у воді.
Етиленгліколь Хімічні властивості: 1 – взаємодія з активними металами: СН2 – ОН CH2 – ONa ׀ + 2Na → ׀ + H2↑ СН2 – ОН CH2 – ONa
2 – нітрування: СН2 – ОН CH2 – ONO2 ׀ + 2HNO3 → ׀ + 2H2O СН2 – ОН CH2 – ONO2
3 – взаємодія з галогеноводнями: СН2 – ОН CH2 – Cl + HCl → + H2O СН2 – ОН CH2 – OH
4 – якісна реакція: СН2 – ОН CH2 – O ׀ + Cu(OH)2 → ׀ Cu + 2H2O СН2 – ОН CH2 – O синій колір Добування – окислення етилену (реакція Вагнера): СН2 = СН2 + [O] + НОН → СН2 – СН2
ОН OH
Гліцерин Хімічні властивості: 1 – взаємодія з активними металами: СН2 – ОН CH2 – ONa 2 CH – OH + 6Na → 2 CH – ONa + 3H2↑ СН2 – ОН CH2 – ONa
2 – нітрування: СН2 – ОН CH2 – ONO2 CH – OH + 3HNO3 → CH – ONO2 + 3H2O СН2 – ОН CH2 – ONO2
3 – взаємодія з галогеноводнями: СН2 – ОН CH2 – Cl CH – OH + HCl → CH – OH + H2O СН2 – ОН CH2 – OH
4 – якісна реакція: СН2 – ОН CH2 – O CH – OH + Cu(OH)2 → CH – O Cu + 2H2O СН2 – ОН CH2 – OH синій колір
· це органічні сполуки, у яких група ОН безпосередньо зв’язана з бензольним кільцем: ОН ОН ОН ОН ОН ОН СН3 ОН СН3 фенол пірокатехін ОН о–крезол м–крезол СН3 резорцин п–крезол Фізичні вла
· це органічні сполуки, у яких група ОН безпосередньо зв’язана з бензольним кільцем: ОН ОН ОН ОН ОН ОН СН3 ОН СН3 фенол пірокатехін ОН о–крезол м–крезол СН3 резорцин п–крезол ОН СН3 ОН ׀ СН ׀ ОН СН3 α – нафтол β – нафтол Н3С тимол
Фізичні властивості: Тверда речовина без кольору з характерним запахом, малорозчинний, на повітрі окислюється й набуває рожевого кольору. При попаданні на шкіру викликає опіки. Розчин фенолу у воді – карболова кислота. Хімічні властивості І . Реакції гідроксогрупи ОН 1 – взаємодія з активними металами: ОН ONa 2 + 2Na → 2 + H2
2 – взаємодія з лугами: ОН ONa + NaОН → + H2О
3 – розклад фенолятів кислотами: ONa ОН +HCl → ↓ + NaCl
4 – якісна реакція: C6H5OH + FeCl3 → C6H5OFeCl2 + HCl фіолетовий колір
ІІ. Реакції бензольного ядра – гідроксогрупа є орієнтантом І роду (орто – , пара – орієнтантом) 1 – нітрування: ОН ОН O2N NO2 + 3HNO3 → + 3H2O
NO2 2,4,6 – тринітрофенол (пікринова кислота)
2 – знебарвлення бромної води: ОН ОН Br Br + 3Br2 → ↓ + 3HBr
Br білий осад
Cl OH + Cl2׀+ NaOH׀ 1 – через хлорбензол: – HCl – NaCl
2 – через бензолсульфокислоту:SO3H OH + H2SO4 + NaOH – H2O – NaHSO3
3 – промисловий спосіб (кумольний): CH3 – CH – CH3 OH + CH2 = CH – CH3 + [O]+ CH3 – C – CH3 ׀׀ O кумол фенол ацетон
Розпізнавання спиртів та фенолу
Використання спиртів у медицині · Етиловий спирт С2Н5ОН: –антисептичний засіб; – засіб для розтирання та зігріваючих компресів; – розчинник для виготовлення настоянок, екстрактів, спиртових розчинів лікарських препаратів. · Гліцерин –основа для виготовлення мазей. · Нітрогліцерин –спазмолітичний засіб при стенокардії. · Сорбіт –замінник цукру для хворих на цукровий діабет. Використання фенолів у медицині · Фенол, крезол, тимол, резорцин –антисептичні засоби, дія яких основана на здатності зсідати білки. Мають бактерицидну дію, тобто вбивають мікроорганізми або створюють шкідливі умови для їх життєдіяльності. · Адреналін НО – звуження судин шкіри, слизових оболонок при алергічних набряках; НО– – СН – СН2 – NH – CH3 – розширення бронхів при бронхіальній ׀астмі; ОН – пряме введення у серце при зупинці серця.
· Норадреналін –для підвищення артеріального тиску при хірургічних операціях. НО НО– – СН – СН2 – NH2 ׀ ОН
· Ізадрин –розширення бронхів при бронхіальній астмі. НО НО– – СН – СН2 – NH – СН – СН3 ׀׀ ОН СН3
· Мезатон– для підвищення артеріального тиску НО при операціях (порівняно з норадреналіном діє не так різко, але – СН – СН2 – NH – CH3 довше); ׀–для звуження судин та зменшення ОН запальних явищ при нежиті. · Ефедрин –бронхіальна астма; – алергічні набряки; –риніт. – СН – СН2 – NH – CH3 ׀ ОН Етери ( прості ефіри ) · це органічні сполуки, в молекулах яких два вуглеводневих радикали зв’язані атомом Оксигену:R – O – R Якщо радикали однакові, то етер називають симетричним; якщо різні – несиметричним (змішаним): СН3 – О – СН3 диметиловий етер С2Н5 – О – С2Н5 діетиловий етер СН3 – О – С2Н5 етилметиловий етер Загальна формула СnH2n+2O Ізомерія:– за вуглецевим скелетом; – міжкласова ізомерія (зі спиртами).
Фізичні властивості: Нижчі етери – гази або легко леткі рідини з характерним запахом, легко займаються, у воді нерозчинні, але самі є хорошими органічними розчинниками. У суміші з повітрям вибуховонебезпечні.
Хімічні властивості: Хімічна активність етерів невелика, зв’язки С – О міцні й розриваються важко.
1 –розкладання етерів під дією йодоводню при нагріванні – йод з’єднується з меншим радикалом: СН3 – О – С2Н5 + НІ → СН3І + С2Н5ОН HCl та HBr не розкладають етери.
2 – розкладання етерів під дією концентрованої сульфатної кислоти: СН3 – О – С2Н5 + НО – SO3H → СН3 – O – SO3H + С2Н5ОН складний ефір – метилсульфатна кислота Добування: 1 –міжмолекулярна дегідратація спиртів CH3OH H2SO4 СН3 – О – СН3 + H2O CH3OH до 140°С CH3OH H2SO4 СН3 – О – С2Н5 + H2O C2H5OH до 140°С 2 – з алкоголяту та галагенопохідного C2H5 – ONa + I – CH3→ С2Н5 – О – СН3 + NaI
Використання у медицині: Діетиловий етер (сірчаний ефір) –інгаляційний наркоз. Карбонільні сполуки · це органічні сполуки, що містять функціональну групу – карбонільну: C = O
Альдегідимістять карбонільну групу, зв'язану з одним радикалом і одним атомом Н. У них функціональна група завжди кінцева: H Кетонимістять карбонільну групу, зв'язану з двома радикалами. Функціональна група знаходиться в середині вуглецевого скелету: R – C – R ׀׀ O Альдегіди та кетони – ізомери між собою ( міжкласова ізомерія). Їх загальна формула: CnH2nO
Гомологічні ряди: O етаналь СН3 – C оцтовий альдегід
Н ацетальдегід Н ׀׀ О
Н ׀׀ О СН3 – СН2 – С – СН2 – СН3 пентанон – 3 ׀׀ суфікс –альО суфікс –он
Ізомерія:– за вуглецевим скелетом; – міжкласова ізомерія. Електронна будова: C = O · Подібність до алкенів:– тип гібридизації sp2 – валентний кут 120° – форма молекули площинна · Відмінність від алкенів:у молекулахалкенів подвійний зв’язок С = С неполярний, а в карбонільних сполуках С = О полярний: δ+ δ– С => О Чим більш полярний зв’язок, тим він більш реакційно здатний. · Порівняльна характеристика альдегідів та кетонів δ+О δ–δ+О δ– δ+ Н –СR → C R → C ← R Н H О Альдегіди більш активні, ніж кетони. Серед альдегідів найбільш активний – формальдегід. Фізичні властивості Альдегіди та кетони, за винятком формальдегіду, рідкі або тверді речовини, мають характерний запах. Нижчі представники добре розчинні у воді.
Хімічні властивості альдегідів Характерні 3 види реакцій: 1) реакції окислення Н 2) реакції карбонільної групи 3) реакції радикалу. 1. Реакції окислення: · реакція „срібного дзеркала": О О СН3 – С + Ag2O → СН3 – С + 2Ag↓ НОН · окислення Сu (ОН)2: О О СН3 – С + 2Cu(OH)2 → СН3 – С + Cu2O↓ + 2H2O НОН червоний 2. Реакції карбонільної групи: а – приєднання: · приєднання водню (гідрогенізація, відновлення): О СН3 – С + Н2 → СН3 – СН2ОН Н Утворюється первинний спирт. · приєднання аміаку: О + H2 СН3 – С + NН3 → СН3 – СНОН СН3 – СН СН3 – СН2 Н ׀ – H2O ׀׀ ׀ NH2 NH NH2 Реакція використовується для добування амінів. · приєднання синильної кислоти:
О + H2O + HCl СН3 – С + НСN → СН3 – СНОН CH3 – CH – COOH Н ׀– NH4Cl ׀ СN OH Реакція використовується для добування гідроксикислот. · приєднання натрій гідрогенсульфіту: О СН3 – С + H – SO3Na → СН3 – СНОН ↓ Н ׀ SO3Na
Реакція використовується для виділення альдегідів з суміші. Гідрогенсульфітні сполуки альдегідів легко розкладаються кислотами та лугами з виділенням вихідних альдегідів. · приєднання спиртів: О СН3 – С + С2Н5ОН → СН3 – СНОН Н ׀ ОС2Н5 напівацеталь ОС2Н5 О ׀ СН3 – С + 2С2Н5ОН → СН3 – СН Н ׀ ОС2Н5 ацеталь Ця реакція лежить в основі утворення циклічної форми вуглеводів. · альдольна конденсація: О О О СН3 – С + Н – СН2 – С → СН3 – СН – СН2 – С Н Н ׀ Н ОН альдоль б – заміщення Оксигену: · заміщення галогенами: О Сl СН3 – С + РCl5 → СH3 – С – Сl + РОCl3 Н Н · реакція з гідроксиламіном:
О N – OH СН3 – С + Н2N – OH → СH3 – С + H2O Н Н альдоксим · реакція з фенілгідразином: О N – NH – C6H5 СН3 – С + Н2N – NH – C6H5 → СH3 – С + H2O Н Н фенілгідразон Ці реакції використовують для виділення альдегідів з суміші. 3. Реакції радикалу: О О СН3 – С + Cl2 → СH2 – С + HCl Н ׀Н Cl Добування альдегідів 1 – окислення первинних спиртів: O CH3 – СН2OH + CuO → СH3 – C + Cu + H2O H 2 – відновлення кислот: О О СН3 – С + Н2 → СН3 – С + H2O ОН Н 3 – добування ацетальдегіду (реакція Кучерова): О СН ≡ СН + НОН → СН3 – С Н Використання альдегідів у медицині О · Формальдегід Н – С Н 40% розчин формальдегіду називається формалін.Формальдегід має здатність звертати білки, тому формалін застосовують для дезинфекції рук, інструментів та для консервації анатомічних препаратів.
З формальдегіду добувають:
· гексаметилентетрамін (уротропін): 6СН2О + 4NH3 → (СН2)6N4 + 6Н2О Уротропін легко гідролізується з утворенням формальдегіду: (CH2)6N4 + 6Н2О → 6СН2О + 4NH3 Тому уротропін використовують внутрішньо як антисептик. О · Ацетальдегід СН3 – С Н У присутності кислоти полімеризується у паральдегід: О О 3СН3 – С → Н3С – СН СН – СН3 Н ׀ ׀ О О СН ׀ Паральдегід – снодійний засіб. СН3
· Хлоралгідрат –снодійний засіб: О О СН3 – С + 3Cl2 → СCl3 – С + HOH → СCl3 – СH – OH Н – HCl Н ׀ OH
· Бензальдегід –міститься в мигдалі, кісточках персиків та абрикосів. Використовується в парфумерії, харчовій промисловості. Є основою для добування ваніліну. О – С Н · Ванілін –є основою для синтезу фтивазиду – протитуберкульозного препарату. О НО – – С Н СН3О
Хімічні властивості кетонів 1. Реакції окисленняслабкими окисниками (Ag2O, Си(ОН)2) не характерні. Під дією сильних окисників відбувається розрив зв’язків С – С і утворюється суміш карбонових кислот з меншим числом атомів С. 2. Реакції карбонільної групи: а – приєднання: · приєднання водню (гідрогенізація, відновлення): Н3С С = О + Н2 → СН3 – СН – СН3 Н3С׀ ОН Утворюється вторинний спирт. · приєднання аміаку: NH2 NH NH2 Н3С ׀ ׀׀ + H2 ׀ С = О + NН3 → СН3 – С – СН3 СН3 – С – СН3 → СН3 – СH – СН3 Н3С׀ – H2O ОН Реакція використовується для добування амінів. · приєднання синильної кислоти: CN COOH Н3С ׀ + H2O + HCl ׀ С = О + HCN → СН3 – С – СН3 СН3 – С – СН3 Н3С׀ – NH4Cl ׀ ОН OH Реакція використовується для добування гідроксикислот. · приєднання натрій гідрогенсульфіту: SO3Na Н3С ׀ C = O + H – SO3Na → CH3 – C – CH3 ↓ H3C ׀ OH · приєднання спиртів: OС2Н5 Н3С ׀ C = O + С2Н5ОН → CH3 – C – CH3 напівкеталь H3C ׀ OH OС2Н5 Н3С ׀ C = O + 2С2Н5ОН → CH3 – C – CH3 кеталь H3C ׀ OС2Н5 б – заміщення Оксигену: · заміщення галогенами: Cl Н3С ׀ С = О + РCl5 → СН3 – С – СН3 + РОCl3 Н3С׀ Cl · реакція з гідроксиламіном: Н3С H3C С = О + Н2N – OH → С = N – OH + H2О Н3СH3C кетоксим · реакція з фенілгідразином: H3C Н3С С = О + Н2N – NH – C6H5 → С = N – NH – C6H5 + H2О Н3СH3C фенілгідразон 3. Реакції радикалу: Н3С ClH2C С = О + Cl2 → С = О + HCl Н3СH3C Хлор – та бромацетон подразнюють слизові оболонки, викликають задуху та сльозотечу. Їх використовували під час війни як сльозоточиві засоби.
Добування кетонів · окислення вторинних спиртів: Н3С СН3 – СН – СН3 + CuO → С = О + Cu + Н2О ׀ Н3С ОН · гідроліз дигалогенопохідних: Cl ОН ׀ + NaOH׀ Н3С СН3 – С – СН3 СН3 – С – СН3 → С = О + H2O ׀ – NaCl׀H3C Cl OH · перегонка солей кальцію: t°H3C (СН3СОО)2Са → C = O + CaCO3 H3C
Карбонові кислоти · це органічні сполуки, що містять одну або декілька груп СООН. Функціональна група СООН – карбоксильна:
Класифікація кислот: ОН · за кількістю груп СООН: – одноосновні кислоти (монокарбонові): НСООН СН3СООН
– двохосновні кислоти (дикарбонові): СООН СООН ׀ ׀ СООН СН2 щавлева ׀ СООН малонова – трьохосновні кислоти (трикарбонові): СН2 – СООН ׀ НО – С – СООН ׀ СН2 – СООН лимонна
· за будовою вуглеводневого радикалу: – насичені кислоти СН3 – СН2 – СООН – ненасичені кислоти СН2 = СН – СООН
– ароматичні кислоти СООН
Монокарбонові насичені кислоти Загальна формула СnH2n + 1 СООН Гомологічний ряд:
Хімічні властивості оцтової кислоти
І. Загальні властивості кислот: СН3СООН + NaOH → CH3COONa + H2O 2СН3СООН + 2Na → 2CH3COONa + H2↑ 2СН3СООН + Na2O → 2CH3COONa + H2O 2СН3СООН + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2
ІІ. Властивості карбонових кислот: 1 – утворення амідів O t° O СН3 – С + NH3 → СН3 – С + H2O OH NH2 2 – утворення галогенангідридів O O СН3 – С + PCl5 → СН3 – С + POCl3 + HCl OH Cl 3 – утворення естерів: O O СН3 – С + C2Н5ОН → СН3 – С + H2O OH ОC2Н5 4 – утворення ангідридів O Р2О5 O 2СН3 – С → СН3 – С + H2O OH О СН3 – С О ІІІ. Особливості кислоти: СН3СООН + Cl2 →СН2СООН + HCl ׀ Cl Якісна реакція: 3СН3СООН + FeCl3 → (СН3СОО)3Fe + 3HCl бурий осад
ІV. Використання у медицині: · 3%, 6%, 9% розчини – оцет,використовується для обтирання та компресів. · Ацетат калію СН3СООК –діуретичний засіб при набряках серцевого походження.
Хімічні властивості мурашиної кислоти
І. Загальні властивості кислот: НСООН + NaOH → HCOONa + H2O 2НСООН + 2Na → 2HCOONa + H2↑ 2НСООН + Na2O → 2HCOONa + H2O 2НСООН + Na2CO3 → 2HCOONa + H2O + CO2
ІІ. Властивості карбонових кислот: 1 – утворення амідів O t° O Н – С + NH3 → Н – С + H2O OH NH2 2 – утворення галогенангідридів O O Н – С + PCl5 → Н – С + POCl3 + HCl OH Cl 3 – утворення естерів: O O Н – С + C2Н5ОН → Н – С + H2O OH ОC2Н5 Читайте також: Переглядів: 3814 Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|