• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Класи неорганічних сполук

Неорганічні сполуки поділяють на 4 класи (рис.1.4).

Оксидами називаються складні речовини, які складаються з двох елементів, одним з яких є Оксисен у ступені окиснення -2. Основні оксиди містять атоми металічних елементів, кислотні – неметалічних елементів. Кислотні оксиди, яким відповідають певні кислоти, – ангідриди кислот. При взаємодії кислотних і основних оксидів утворюються солі.

Основи – електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються катіони металів та аніони гідроксиду та взаємодіють з кислотними оксидами і кислотами з утворенням солей.

Деякі основні оксиди та основи (Al₂O₃, Al(OH)₃, ZnO, Zn(OH)₂) в залежності від умов можуть взаємодіяти з кислотними оксидами і кислотами. Такі основні оксиди і основи називають амфотерними.

Кислоти – електроліти, при дисоціації яких в якості катіонів утворюються тільки катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку, і взаємодіють з основними оксидами і основами з утворенням солей.

Солями називаються електроліти, при дисоціації яких утворюються катіони металів (а також катіони амонію NH₄⁺) і аніони кислотних залишків.

Назви основних неорганічних сполук наведено в таблиці 1.4.

Рис. 1.4. Класифікація неорганічних сполук за складом

Таблиця 1.4 – Назви неорганічних сполук

Оксиди

Хімічні властивості

1. Характерні властивості

1.1. Кислотних оксидів:

SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O

P₂O₅ + 3CaO = Ca₃(PO₄)₂

1.2. Основних оксидів:

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O

MgO + SO₃ = MgSO₄

1.3. Амфотерних оксидів:

ZnO +2HCl = ZnCl₂ + H₂O

ZnO + 2NaOH = Na₂ZnO₂ + H₂O

2. Варіруючі властивості

2.1. Розклад:

4CrO₃ = 2Cr₂O₃ + 3O₂

2.2. Окиснення:

6PbO + O₂ = 2Pb₃O₄

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

2.3. Заміщення:

B₂O₃ + CoSO₄ = Co(BO₂)₂ + SO₃ (леткий!)

Умова реакції: утворюється леткий продукт.

2.4. Взаємодія з водою:

BaO + H₂O = Ba(OH)₂

P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ (метафосфатна)

P₂O₅ + 3H₂O = 2H₃PO₄ (ортофосфатна)

B₂O₃ + 3H₂O = 2H₃BO₃ (ортоборна)

2NO₂ + H₂O = HNO₃ + HNO₂

Умова реакції: реагують ангідриди кислот, оксиди лужних металів, оксиди Са, Ва.

2.5. Взаємодія основних оксидів з кислотними:

СаО + SiO₂ = CaSiO₃

Одержання:

- взаємодія простих речовин з киснем:

2Mg + O₂ = 2MgО

4P + 5O₂ = 2P₂O₅

- взаємодія складних речовин з киснем:

2Н₂S + 3O₂ = 2SО₂ + H₂O

- нагрівання солей:

Fe₂(SO₄)₃ = Fe₂O₃ + 3SO₃

2Pb(NO₃)₂ = 2PbO + 4NO + O₂

- розклад оксигеновмісних кислот:

2Н₃ВО₃ = В₂О₃ + 3Н₂О

- розклад основ при нагріванні

Mg(OH)₂ = MgО + Н₂О

- розклад вищих оксидів:

4CrО₃ = 2Cr₂О₃ + 3О₂

- окиснення нижчих оксидів:

4FeO + O₂ = 2Fe₂O₃

2CO + O₂ = 2CO₂

- витіснення леткого оксиду:

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + CO₂

Основи

Хімічні властивості

1. Характерні властивості:

Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ = NiSO₄ + 2H₂O

2. Варіруючі властивості:

2.1. Взаємодія з солями:

2КОН + МnCl₂ = Mn(OH)₂ + 2KCl

CoSO₄ + 2NaOH = Co(OH)₂ + Nа₂SO₄

Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2NaOH + CaCO₃↓

K₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2КОН

Умова: утворення осаду.

2.2. Розклад при нагріванні:

Ba(OH)₂ = ВаО + Н₂О

Нg(ОН)₂ = НgO + Н₂О

2АgОН = Аg₂О + Н₂О

2.3. Взаємодія амфотерних основ з основами:

Аl(ОН)₃ + NaOH = Na[Аl(ОН)₄]

Zn(ОН)₂ + 2KOH = K₂[Zn(ОН)₄]

Одержання:

- взаємодія лужних та лужноземельних металів та їх оксидів з Н₂О:

2Na + 2Н₂О = 2NaOH + Н₂

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

- взаємодія солі з лугом:

ZnSO₄ + 2NaOH = Zn(ОН)₂ + Na₂SO₄

Cr(NO₃)₃ + 3KOH = Cr(OH)₃ + 3KNO₃

Кислоти

Хімічні властивості

1 Характерні властивості

НСl + NaOH = NaСl + Н₂О

Н₂SO₄ + СаО = СаSO₄ + Н₂О

2. Варіруючі властивості:

2.1. Взаємодія кислоти з сіллю:

NaСl₍крист.) + Н₂SO₄₍конц.) = 2НСl₍летка) + Na₂SO₄

Умова: більш сильна кислота витісняє залишок більш слабкої або витісняється летка сполука.

2.2. Розклад оксигеновмісних кислот:

4HNO₃ = 4NO₂ + 2Н₂О + О₂

Н₂СО₃ = Н₂О + СО₂

2.3 Взаємодія з металами:

НСl, Н₃РО₄, Н₂SO₄ (розв.) реагують з металами, що стоять в ряду електродних потенціалів до Гідрогену, з виділенням солі і водню.

Н₂SO₄ (конц.), 4HNO₃ (конц.) реагують з металами з виділенням солі, оксиду, води:

Met + HNO₃(конц.) або Н₂SO₄(конц.) → сіль + оксиди + Н₂О

Сu + 4HNO₃ = Сu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2Н₂О

2.4. Взаємодія з неметалами:

С + 2Н₂SO₄ = СО₂ + 2SO₂ + 2Н₂О

Одержання:

- взаємодія кислоти з сіллю:

NaNO₃ + HPO₃ = NaPO₃ + HNO₃

Умова: більш сильна кислота витісняє залишок більш слабкої або витісняється летка сполука.

- взаємодія кислотних оксидів з водою:

2SO₃ + H₂O = H₂SO₄

N₂O₅ + H₂O = 2HNO₃

- взаємодія неметалів:

S + H₂ = H₂S

- взаємодія кислот з неметалами:

3P + 5НNO₃ + 2Н₂О = 3H₃PO₄ + 5NO

Солі

Хімічні властивості

1. Взаємодія з основами:

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 2СаСО₃ + 2Н₂О

МgHPO₄ + NH₄OH = МgNH₄PO₄ + Н₂О

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH = 3NaNO₃ + Fe(OH)₃↓

Умова: утворення води або осаду.

2. Взаємодія з кислотами:

Ni(OH)NO₃ + HNO₃ = Ni(NO₃)₂ + Н₂О

CaCO₃ + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

Na₂SO₄ + Н₂SO₄ = NaНSO₄ + H₂O

Умова: утворення води або газу.

3. Взаємодія з кислотними оксидами:

СаСО₃ + SiO₂= CaSiO₃ + CO₂↑

CoSO₄ + B₂O₃ = Co(BO₂)₂ + SO₃↑

Умова: утворення газу.

4. Взаємодія з солями:

BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ +2NaCl

Умова: утворення осаду.

5. Взаємодія з металами:

Fe_{(більш сильний)} + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu_{(слабкий)}

6. Взаємодія з неметалами:

Cl_{2(більш сильний)} + 2KI = 2KCl + I_{2(більш слабкий)}

7. Відношення до нагрівання:

2KNO₃ = 2KNO₂+O₂

CaCO₃ = CaO + CO₂

2Ag₂CO₃ = 4Ag + 2CO₂ + O₂

Hg(NO₃)₂ = Hg + 2NO₂ + O₂

Одержання:

- взаємодія простих речовин:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Zn + S = ZnS

- нагрівання солей:

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

4Na₂SO₃ = Na₂S + 3Na₂SO₄

- взаємодія оксидів:

Ag₂O + SO₃ = Ag₂SO₄

- взаємодія солей з більш активними металами:

Сu + Hg(NO₃)₂ = Cu(NO₃)₂ + Hg

- взаємодія солей з неметалами:

S + Na₂SO₃ = Na₂S₂O₃

- взаємодія з солями:

Ag₂SO₄ + 2KI = 2AgI↓ + K₂SO₄

Умова: утворення осаду.

- взаємодія з кислотними оксидами:

Cr₂(SO₄)₃ + 3B₂O₃ = 2Cr(BO₂)₃ + 3SO₃

Умова: утворення газу.

- взаємодія з кислотами:

Fe(OH)₂Cl + 2HCl = FeCl₃ + 2Н₂О

2NaCl₍крист.) + Н₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl↑

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О = Са(НСО₃)₂

Умова: утворення води, газу.

- взаємодія з основами:

ZnCl₂ + KOH = KCl + Zn(OH)Cl

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2CaCO₃ + 2H₂O

Читайте також:

1. II. Класифікація видатків та кредитування бюджету.
2. V. Класифікація і внесення поправок
3. V. Класифікація рахунків
4. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
5. А .Маршалл - основоположник неокласичної теорії.
6. А. Структурно-функціональна класифікація нирок залежно від ступеню злиття окремих нирочок у компактний орган.
7. Абстрактні класи
8. Адміністративні провадження: поняття, класифікація, стадії
9. Азоновмістні органічні сполуки.
10. Азосполуки
11. Азот, фосфор, біогенні елементи та їх сполуки, органічні речовини
12. Аналітичні процедури внутрішнього аудиту та їх класифікація.

Переглядів: 2476