МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Основні формули з розділу «Молекулярна фізика та термодинаміка»
Кількість речовини: ; , де N=NA – число структурних елементів (молекул, атомів, іонів тощо) системи; NA – стала Авогадро.
Рівняння стану ідеального газу (рівняння Клапейрона-Менделєєва) , де m – маса газу; м – молярна маса газу; R – універсальна газова стала; T – термодинамічна температура; р – тиск. Основні газові закони, що є окремими випадками рівняння Клапейрона-Менделєєва: а) закон Бойля-Маріотта (ізотермічний процес: T=const, m=const), PV=const або для двох станів газу P1V1=P2V2;
б) закон Гей-Люссака (ізобарний процес: P=const; m=const) =const,
або для двох станів ; в) закон Шарля (ізохорний процес: V=const, m=const) =const, або для двох станів .
Концентрація молекул , де N – число молекул, що містяться в даному об'ємі. Формула справедлива не тільки для газів, але і для будь-якого агрегатного стану речовини. Основне рівняння молекулярно-кінетичної теорії ідеальних газів: р = ; ; p=nkT, де n – концентрація молекул; k– стала Больцмана ( ); m0 – маса однієї молекули; < кв> – середня квадратична швидкість молекули; <Wк> – середня кінетична енергія поступального руху молекули газу.
Перший закон термодинаміки: Q = DU + A, де Q – кількість теплоти, що одержує, або віддає система; DU – зміна внутрішньої енергії системи; A – робота, здійснена системою проти зовнішніх сил. Застосуваня першого закону термодинаміки до ізопроцесів: а) ізобарний: Q = DU + A, де А=рDV; б) ізохорний: Q = DU ; в) ізотермічний: Q = A; г)адіабатний: A = -DU. Зміна внутрішньої енергії ідеального газу: . Кількість теплоти (Q)— міра внутрішньої енергії, переданої в процесі теплообміну від одного макроскопічного тіла до іншого без виконання роботи.
Рівняння теплового балансу описує теплообмін у замкненій системі: , де - сумарна кількість теплоти, одержана тілом при теплообміні; - сумарна кількість теплоти, віддана тілом при теплообміні. Кількість теплоти, яка необхідна для нагрівання тіла і яка виділяється при охолодженні тіла, розраховується за формулою: , де с – питома теплоємність речовини; m – маса тіла; ∆T – зміна температури тіла. Питома теплоємність (с) – фізична величина, яка показує, яку кількість теплоти отримує або віддає 1 кг речовини при зміні її температури на 1 К (або 1 оС). Кількість теплоти, яка поглинається під час плавлення, або виділяється під час кристалізації твердого тіла, визначається за формулою: , де L – питома теплота плавлення Кількість теплоти, необхідна для випаровування або виділяється при конденсації, визначається за формулою: , де r – питома теплота пароутворення. Кількість теплоти, яка виділяється під час згорання палива, визначається за формулою: , де q – питома теплота згорання палива.
Термічний ККД для кругового процесу (циклу) , де Q1 – кількість теплоти, отримана системою від нагрівача; Q2 – кількість теплоти, віддана системою холодильнику; A – робота, що здійснюється за цикл. Термічний ККД циклу Карно , де T1 – температура нагрівача; T2 – температура холодильника.
Читайте також:
|
||||||||
|