Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Авто | Автоматизація | Архітектура | Астрономія | Аудит | Біологія | Будівництво | Бухгалтерія | Винахідництво | Виробництво | Військова справа | Генетика | Географія | Геологія | Господарство | Держава | Дім | Екологія | Економетрика | Економіка | Електроніка | Журналістика та ЗМІ | Зв'язок | Іноземні мови | Інформатика | Історія | Комп'ютери | Креслення | Кулінарія | Культура | Лексикологія | Література | Логіка | Маркетинг | Математика | Машинобудування | Медицина | Менеджмент | Метали і Зварювання | Механіка | Мистецтво | Музика | Населення | Освіта | Охорона безпеки життя | Охорона Праці | Педагогіка | Політика | Право | Програмування | Промисловість | Психологія | Радіо | Регилия | Соціологія | Спорт | Стандартизація | Технології | Торгівля | Туризм | Фізика | Фізіологія | Філософія | Фінанси | Хімія | Юриспунденкция

Ступінь електролітичної дисоціації

Здатність електроліту дисоціювати на йони кількісно оцінюють за допомогою ступеня дисоціації а.

Ступінь дисоціації α — це відношення числа молів електроліту, що розпався на йони, до його загальної концентрації у розчині. Якщо позначити число молів продисоційованого електроліту через Сдис (моль/л), а загальну концентрацію — Сзаг (моль/л), то ступінь електролітичної дисоціації дорівнюватиме:

З цього виразу видно, що αзмінюватись від нуля до одиниці або у процентах від 0 до 100.

До сильних електролітів належать речовини, які в розчині дисоціюють практично повністю. Це більшість солей, сильні кислоти, гідроксиди лужних та лужноземельних металів, для них α>30%.

Слабкі електроліти у розчині дисоціюють частково, до них належать більшість слабких основ і кислот, а також органічні кислоти і основи (α<3%).

Характерною особливістю слабких електролітів є встановлення в розчині рівноваги між йонами і молекулами розчиненої речовини:

СН3СООН ↔ СН3СОО- + Н+

Із зменшенням концентрації розчину рівновага зміщується вправо, тобто дисоціація кислоти посилюється, а отже, збільшується ступінь електролітичної дисоціації.

Величина ступеня дисоціації електроліту крім хімічної природи речовини і концентрації розчину залежить і від природи розчинника. Так, розчин хлороводню у воді є сильним електролітом, а бензольний розчин НС1 практично не проводить електричний струм. Отже, поділ електролітів на сильні і слабкі є умовним і сила електроліту значною мірою залежить від природи розчинника і його діелектричної проникності. По суті електролітом є не сама розчинена речовина, а речовина і розчинники, які й утворюють електролітичний розчин, що проводить електричний струм.

Ступінь електролітичної дисоціації часто визначають експериментально за величиною ізотонічного коефіцієнта або вимірюванням електропровідності розчинів різних концентрацій.

Позначивши через С загальну концентрацію електроліту (моль/л), α —ступінь його дисоціації, а п — число іонів, на яке дисоціює молекула електроліту, дістанемо:



Интернет реклама УБС

Для бінарних електролітів формула стає наступною (NaCl, KNO3):

Для калію сульфату n=3, натрію ортофосфату n=4.

 


Читайте також:

  1. Біржова валютна торгівля та ступінь валютного регулювання і контролю
  2. Взаємодія йонів солі, що утворюються в результаті електролітичної дисоціації з молекулами води, називається гідролізом солі.
  3. Види, фактори і ступінь порушення типів місцевості.
  4. Визначати ступінь відповідності обраної регресії відображуваним на діаграмі даним.
  5. Високий ступінь майстерності публічного виступу, мистецьке володіння словом.
  6. Впевненість — це ступінь довіри користувача до достовірності предмета перевірки аудитором.
  7. Константа електролітичної дисоціації
  8. Найважливішою якісною характеристикою валюти є ступінь її конвертування.
  9. Найвищий ступінь порівняння
  10. Напрями та методи впливу на ступінь ризику господарювання
  11. Незначний ступінь залежності.
  12. П'ятий ступінь

Загрузка...



<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
ТЕМА: Теорія сильних та слабких електролітів. Рівновага в розчинах малорозчинних електролітів. Теорії кислот та основ. Дисоціація води. рН | Константа електролітичної дисоціації

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.001 сек.