Дисоціація води. Йонний добуток води

Чиста вода є слабким електролітом, який незначною мірою проводить електричний струм. Справді, при 22°С її ступінь електролітичної дисоціації дорівнює 1,8•10^-9, тобто дисоціює лише одна з 555 000 000 молекул води. Однією з причин такої незначної дисоціації води є те, що дисоціація пригнічується дією водневих зв’язків, які є типовими для води. Дисоціацію води можна записати наступним чином:

Н₂О ↔ Н⁺+ ОН^-

Застосувавши до цієї рівноваги закон діючих мас, матимемо:

або

де К — константа електролітичної дисоціації води.

Оскільки ступінь дисоціації води дуже малий (α= 1,8•10^-9), то практично [Н₂О] = const (кількість дисоційованих молекул води не враховують) і тоді:

[Н⁺]•[ОН^-] = К(Н₂О)

Цю константу Кн₂оназивається йонним добутком води. При 22 °С К(Н₂О) = 10^-14. Відомо, що концентрація іонів Н⁺ і ОН^- у воді однакова і дорівнює 10^-7 добутку ступеня дисоціації води на її концентрацію.

Значення Кн_го є сталою величиною при певній температурі. Оскільки дисоціація води є ендотермічним процесом, то нагрівання води зміщує рівновагу в бік утворення йонів води, що спричинює збільшення величини Кн,о із збільшенням температури.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Добуток розчинності	\|	Водневий показник

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.