• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Загальна характеристика

Дія розчину калій йодиду КІ

Дія лугів

Загальноаналітичні реакції катіонів II аналітичної групи

1. Дія 2 М розчину хлоридної кислотиHCl (дія групового реагенту)

Катіони II аналітичної групи утворюють з хлоридною кислотою білі осади.

AgNO₃ + НСl → AgCl↓ + НNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓ = 1,78·10^-10

Hg₂(NO₃)₂ + 2НCl → Hg₂Cl₂↓ + 2НNO₃

Hg + 2Cl^- → Hg₂Cl₂↓ = 1,3·10^-18

Pb(NO₃)₂ + 2HCl → PbCl₂↓ + 2НNO₃

Pb²⁺ + 2Cl^- → PbCl₂↓ = 1,6·10^-5

Осад плюмбум(ІІ) хлорид PbCl₂ має найбільшу розчинність серед хлоридів катіонів II аналітичної групи: він повністю розчиняється в гарячій воді.

Катіони Ag⁺ і Pb²⁺ утворюють з розчинами NaOH і КОН білі осади. Аргентум(І) гідроксид швидко буріє внаслідок перетворення його в Ag₂О.

AgNO₃ + NaOH → AgOH↓ + NaNO₃

Ag⁺ + OH^- → AgOH↓

2AgOH↓ → Ag₂O↓ + H₂O

Плюмбум(ІІ) гідроксид має амфотерні властивості і розчиняється в надлишку реагенту:

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH → Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃

Pb²⁺ + 2OH^- → Pb(OH)₂↓

Pb(OH)₂↓ + 2NaOH → Na₂[Pb(OH)₄]

Pb(OH)₂↓ + 2OH^- → [Pb(OH)₄]^2-

Димеркурій(І)-катіони при взаємодії з лугами утворюють чорний осад димеркурій(І) оксиду:

Hg₂(NO₃)₂ + 2NaOH ® Hg₂O↓ + H₂O + 2NaNO₃

Hg + 2OH^-→ Hg₂O↓ + H₂O

Катіони ІІ аналітичної групи утворюють з йодид-іонами забарвлені малорозчинні сполуки:

AgNO₃ + KI → AgI↓ + KNO₃

Ag⁺ + I^- → AgI↓ жовтий осад

Hg₂(NO₃)₂ + 2KI → Hg₂I₂↓ + 2KNO₃

Hg + 2I^-→ Hg₂I₂↓ зелений осад

Pb(NO₃)₂ + 2KI → PbI₂↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + 2I^-→ PbI₂↓ золотисто-жовтий осад

4. Дія розчину калій хромату K₂CrO₄

Катіони ІІ аналітичної групи утворюють з хромат-іонами забарвлені осади:

2AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

2Ag⁺ + CrO → Ag₂CrO₄¯ цегляно-червоний осад

Hg₂(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → Hg₂CrO₄↓ +2KNO₃

Hg + CrO → Hg₂CrO₄↓ червоний осад

Pb(NO₃)₂ + K₂CrO₄ → PbCrO₄↓ + 2KNO₃

Pb²⁺ + CrO → PbCrO₄↓ жовтий осад

Реакція Аргентум(І)-катіона

Реакція відкриття Аргентум(І)-катіонів відбувається у три стадії:

І.Дія 2М розчину хлоридної кислоти HCl: утворюється білий аморфний осад аргентум(І) хлориду:

AgNO₃ + HCl →AgCl↓ + HNO₃

Ag⁺ + Cl^- → AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH₃·H₂O: утворений осад аргентум(І) хлориду розчиняється з утворенням комплексної сполуки диамінаргентум(І) хлорид:

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O

AgCl↓ + 2NH₃·H₂O → [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H₂O

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO₃: комплекс [Ag(NH₃)₂]Cl руйнується з утворенням білого осаду аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ → AgCl↓ + 2NH₄NO₃

[Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl^- + 2H⁺→ AgCl↓ + 2NH

2.3 Реакції катіонів III аналітичної групи (Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺)

До ІІІ аналітичної групи відносяться катіони лужноземельних металів Барію Ba²⁺, Кальцію Ca²⁺, Стронцію Sr²⁺, які належать до головної підгрупи другої групи періодичної системи Д.І.Менделєєва. Досить висока поляризуюча дія катіонів III аналітичної групи призводить до того, що більшість солей цих катіонів – сульфати, карбонати, хромати, оксалати, фосфати практично нерозчинні у воді.