Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Дія дитизону

Загальноаналітичні реакції катіонів IV аналітичної групи

Загальна характеристика

Реакції катіонів IV аналітичної горупи (А13+, Sn2+, Sn(IV), As(ІІІ), Аs(V), Zn2+,Сr3+).

До IV аналітичної групи відносяться катіони р-елементів: А13+, Sn2+, Sn(IV), As(ІІІ), Аs(V) і d-елементів Zn2+ і Сr3+.

Груповим реагентом катіонів IV групи є 6М розчин КОНабо NaOH, в присутності 3 % розчину гідроген пероксиду Н2О2. Під час дії групового реагенту спочатку випадають осади гідроксидів, які розчиняються в надлишку реагенту. Присутність Н2О2 сприяє утворенню гідроксо- та оксоаніонів цих елементів у найвищих ступенях окиснення.

Гідроксиди катіонів IV аналітичної групи мають амфотерні властивості, тому при дії надлишку лугу вони розчиняються.

1.Дія 6М розчину лугу (дія групового реагенту)

Катіони IV аналітичної групи з розчинами натрій або калій гідроксидів утворюють осади відповідних гідроксидів:

SnCl2 + 2NaOH → Sn(OH)2¯ + 2NaCl

Sn2+ + 2OH- → Sn(OH)2

Na2[SnCl6] + 4NaOH → Sn(OH)4↓ + 6NaCl

[SnCl6]2- + 4OH-→ Sn(OH)4↓ + 6Сl-

CrCl3+ 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaCl

Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3

ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl

Zn2+ + 2OH-→ Zn(OH)2

АlСl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

A13+ + 3ОН-→ Al(OH)3

Гідроксиди IV аналітичної групи мають амфотерні властивості, тому розчиняються як у кислоті (а), так і в надлишку лугу (б).

а) у кислоті:

Sn(OH)2↓ + 2НСl → SnCl2 + 2Н2О

Sn(OH)2↓+ 2Н+ →Sn2+ + 2О

Sn(OH)4↓ + 6НСl → Н2[SnСl6] + 4Н2О

Sn(OH)4↓+ 4H+ + 6Сl- → [SnCl6]2- + 4Н2О

Сr(ОН)3↓ + 3НСl → СrСl3 + 3Н2О

Сr(ОН)3↓ + 3H+ → Сr3+ + 3Н2О

Zn(OH)2↓ + 2НСl → ZnCl2 + 2Н2О

Zn(OH)2↓ + 2H+ → Zn2+ + 2Н2О

Аl(ОН)3↓ + 3НСl → АlСl3 + 3Н2О

Аl(ОН)3↓ + 3H+ → А13+ + 3Н2O

б) у надлишку лугу:

Sn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Sn(OH)4]

Sn(OH)2↓+ 2ОН-→ [Sn(OH)4]2-

Sn(OH)4↓ + 2NaOH → Na2[Sn(OH)6]

Sn(OH)4↓ + 2OH- → [Sn(OH)6]2-

Cr(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6]

Cr(OH)3↓ + 3ОН- → [Cr(OH)6]3-

Zn(OH)2↓ + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4]

Zn(OH)2↓ + 2OH- → [Zn(OH)4]2-

Al(OH)3↓ + 3NaOH → Na3[Al(OH)6]

Al(OH)3↓ + 3ОН-→ [Al(OH)6]3-

Арсен як елемент побічної підгрупи V групи періодичної системи має чітко виражені неметалічні властивості. Тому в розчинах кислот і лугів він знаходиться переважно у вигляді аніонів: арсенітів AsO та арсенатів AsO .

 

Реакції Цинк(ІІ)-катіона

1. Дія розчину калій гексаціаноферату(II) (фармакопейна реакція)

У слабкокислому середовищі Zn2+-іони утворюють з калій гексаціанофератом(II) K4[Fe(CN)6] білий осад подвійної солі.

3ZnCl2 + 2K4[Fe(CN)6] → K2Zn3[Fe(CN)6]2↓ + 6KCl

3Zn2+ + 2К+ + 2[Fe(CN)6]4 -→ K2Zn3[Fe(CN)6]2

Реакцію використовують для виявлення цинк(ІІ)-катіона в присутності алюміній-іонів, які з цім реагентом не утворюють осад.

2. Дія сульфідів (фармакопейна реакція)

Zn2+-катіони з розчином натрій сульфіду Na2S або калій сульфіду К2S утворюють білий осад:

Zn(NO3)2 + Na2S → ZnS↓ + 2NaNO3

Zn2+ + S2-→ ZnS↓

Дитизон (дифенілтіокарбазон) утворює з Цинк(ІІ)-катіонами в трихлорометані CHCl3 або в тетрахлорметані CCl4 внутрішньокомплексну сіль яскраво-червоного кольору (цинк дитизонат).

 

Реакцію проводять в присутності амоніачного буферного розчину.

 

Реакції Алюміній(ІІІ)-катіона

1. Дія алізарину (1,2-діоксіанрахінону)

Катіони А13+ у лужному середовищі з алізаріном (1,2-діоксіантрахіноном) утворює внутрішньокомплексну сіль яскраво-червоного кольору, яку називають «алюмінієвим лаком»:

 




Переглядів: 713

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Дія хроматів | Дія рочину лугу NaOH або КОН

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.007 сек.