Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Дія групового реагенту

Загальна характеристика

Реакції аніонів І аналітичної груп

Реакції ідентифікації аніонів.

Класифікація аніонів

Група Аніони Груповий реагент Властивості осадів
І SO42-, SO32-, S2O32-, CO32- (НCO3-), AsO43-, AsO33-, C2O42-, CrO42- (Cr2O72-), SiO32-, BO2- (B4O72-), F-, IO3-, IO4-, PO43-, C4H4O62- BaCl2 або Ba(NO3)2 Осади солей Барію не розчинні у воді, але розчинні в кислотах (крім BaSO4)
ІІ Cl-, Br-, I-, CN-, SCN-, C6H5COO-, S2- AgNO3 в присутності HNO3 Осади солей Аргентуму не розчинні у воді та у нітратній кислоті
ІІІ NO3-, NO2-, CH3COO-, ClO4-, BrO3- Не має Осади солей Барію або Аргентуму розчинні у воді

 

Аніони I аналітичної групи утворюють нерозчинні у воді осади Барієвих солей, які розчинні в кислотах, за винятком барій сульфату. Тому осадження аніонів I аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі. Аніони I аналітичної групи (крім F) утворюють з іонами Аргентуму осади солей, розчинні в нітратній кислоті (відмінність від аніонів II групи). Не розчинні у воді також солі Плюмбуму(ІІ) аніонів І групи. Аніони I групи у розчинах безбарвні (крім деяких аніонів d-елементів, наприклад: CrO42– жовтого кольору, Cr2O72– оранжевого кольору, МnО4 червоно-фіолетового кольору) .

Аніони ІІ групидають осади солей Аргентуму нерозчинні у воді та у нітратній кислоті. Аніони I групи також дають осади солей Аргентуму, але ці осади розчинні в нітратній кислоті, тому в присутності HNO3 осадження I групи не відбувається. Аніони II групи у розчині безбарвні, але легко поляризуються, створюючи забарвлені сполуки з катіонами р-елементів і d-елементів. Їхні барієві солі розчинні у воді (відмінність від аніонів I групи).

ДоIII групивідносятьаніони,які не дають осади зсолями Барію та Аргентуму.

Загального групового реагенту ці аніони не мають. Аніони III групи у розчині безбарвні.

Більшість аніонів виявляють дробним методом, тому групові реагенти застосовують тільки при виявленні груп аніонів.



Интернет реклама УБС

 

 

За наданою класифікацією до І групи аніонів належать: SO , SO ,S2O , СО , НСО , С2О , СrO , Сr2О , РО (НРО4)2-, SiO , F-, ВО (В4O ) та інші.

Груповим реагентом на І групу аніонів є розчин барій хлориду ВаС12 або барій нітрату Ва(NO3)2 в нейтральному або слабколужному середовищі. При цьому утворюються малорозчинні у воді солі, які (за винятком BaSO4) розчинні у розведеній хлоридній кислоті, тому осадження аніонів І аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі.

Крім того, аніони І групи утворюють осади з катіонами Ag+, які нерозчинні у воді, проте розчинні у нітратній кислоті.

Всі аніони І групи у розчинах безбарвні, крім хромат-іонів СrO та дихромат - іонів Сr2О .

Груповий реагент аніонів І аналітичної групи – розчин барій хлориду ВаС12 або барій нітрату Ва(NO3)2 який в слабколужному (рН = 7-9) або нейтральному середовищі з аніонами утворює малорозчинні у воді осади, які розчиняються у мінеральних кислотах (за винятком BaSO4).

Na2SO4 + ВаС12 → BaSO4 + 2NaCl

SO + Ba2+ → BaSO4

Na2SO3 + ВаС12 → BaSO3↓ + 2NaCl

SO + Ba2+ → BaSO3

Na2S2O3 + ВаСl2 → BaS2O3↓ + 2NaCl

S2O + Ва2+ → BaS2O ↓

Na2НPO4 + BaCl2 → BaHPO4↓ + 2NaCl

НPO + Ba2+ → BaHPO4

Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3 + 2NaCl

CO + Ba2+ → BaCO3

Na2C2O4 + BaCl2 → BaC2O4↓ + 2NaCl

C2O + Ba2+ → BaC2O4

K2CrO4 + ВаСl2 → ВаСгО4↓+ 2КСl

CrO + Ba2+ → ВаСгО4

K2Cr2O7 + 2ВаСl2 + H2O → 2ВаСrO4↓ + 2КСl + 2НСl

Cr2O + 2Ва2+ + H2O → 2ВаСrO4↓ + 2Н+

Na2B4O7 + ВаС12 + 3H2O → Ва(ВО2)2↓ + 2Н3ВО3 + 2NaCl

B4O + Ва2+ + 3H2O → Ва(ВО2)2↓ + 2Н3ВО3

 

 

Реакції сульфат-іона

Сульфат-іони SO є аніонами сульфатної кислоти. З солей сульфатної кислоти малорозчинні у воді солі барію, стронцію, кальцію, плюмбуму(ІІ), аргентуму(І). Усі інші сульфати добре розчинні у воді. Розчини сульфатів барвні.

Дія солей Барію (фармакопейна реакція)

Барій хлорид ВаС12 або барій нітрат Ba(NO3)2 утворює з сульфат-іонами осад BaSO4, нерозчинний у кислотах HNO3 і НСl.

Na2SO4 + ВаС12 → BaSO4 ↓ + 2NaCl

SO + Ba2+→ BaSO4¯

 

Реакції сульфіт - іона

Сульфіт-іони SO є аніонами сульфітної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. З солей сульфітної кислоти у воді розчинні тільки солі лужних металів. Інші сульфіти погано розчинні у воді, але розчиняються у кислотах, наприклад, у НСl. Сульфіт-іони мають відновні властивості, і у водних розчинах поступово окиснюються у сульфати. Розчини сульфіт-іонів безкольорові.

1. Дія мінеральної кислоти (фармакопейна реакція)

При взаємодії мінеральних кислот з сульфіт-іонами утворюється слабка сульфітна кислота, яка розкладається на SO2 і H2O.

Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O

SO + 2H+ → SO2­ + H2O

 

2. Дія розчину дийоду І2 (фармакопейна реакція)

Дийод окиснює сульфіти у сульфати, при цьому відбувається знебарвлення розчину дийоду:

Na2SO3 + I2 + Н2О → Na2SO4 + 2HI

SO + Н2О – 2ē → SO + 2H+ 1

I2 + 2ē → 2I- 1

I2 + SO + Н2О → SO + 2H+ + 2I-

 

Реакції тіосульфат-іона

Тіосульфат-іон S2О є аніоном тіосульфатної кислоти. Ця кислота ще більш нестійка, ніж сульфітна, і при виділенні у вільному стані розкладається з утворенням SO2 та S. Тіосульфати лужних металів, Стронцію, Цинку, Кадмію(ІІ), Ніколу(ІІ), Кобальту(ІІ), Мангану(ІІ) і Феруму(II) добре розчиняються у воді. Тіосульфати інших металів малорозчинні.

Тіосульфат-іони мають відновні властивості. Розчини тіосульфат-іонів безбарвні.


Читайте також:

  1. Зменшення міжгрупового конфлікту
  2. ЛЕКЦІЯ № 17. Дослідження закономірностей міжгрупового взаємодії
  3. Результативність групового психокорекційного процесу
  4. Розробка принципів групового розселення. Ідеї та пропозиції генеральної схеми.
  5. Службове розслідування проводять при нещасних випадках без смертельних наслідків та негрупового характеру.




<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
АНАЛІЗ АНІОНІВ | Дія мінеральних кислот

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.001 сек.