Дія групового реагенту

Загальна характеристика

Реакції аніонів І аналітичної груп

Реакції ідентифікації аніонів.

Класифікація аніонів

Група	Аніони	Груповий реагент	Властивості осадів
І	SO₄^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-, CO₃^2-(НCO₃^-), AsO₄^3-, AsO₃^3-, C₂O₄^2-, CrO₄^2-(Cr₂O₇^2-), SiO₃^2-, BO₂^- (B₄O₇^2-), F^-, IO₃^-, IO₄^-, PO₄^3-, C₄H₄O₆^2-	BaCl₂ або Ba(NO₃)₂	Осади солей Барію не розчинні у воді, але розчинні в кислотах (крім BaSO₄)
ІІ	Cl^-, Br^-, I^-, CN^-, SCN^-, C₆H₅COO^-, S^2-	AgNO₃ в присутності HNO₃	Осади солей Аргентуму не розчинні у воді та у нітратній кислоті
ІІІ	NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^-, ClO₄^-, BrO₃^-	Не має	Осади солей Барію або Аргентуму розчинні у воді

Аніони I аналітичної групи утворюють нерозчинні у воді осади Барієвих солей, які розчинні в кислотах, за винятком барій сульфату. Тому осадження аніонів I аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі. Аніони I аналітичної групи (крім F^–) утворюють з іонами Аргентуму осади солей, розчинні в нітратній кислоті (відмінність від аніонів II групи). Не розчинні у воді також солі Плюмбуму(ІІ) аніонів І групи. Аніони I групи у розчинах безбарвні (крім деяких аніонів d-елементів, наприклад: CrO₄^2–жовтого кольору, Cr₂O₇^2–оранжевого кольору, МnО₄^– червоно-фіолетового кольору) .

Аніони ІІ групидають осади солей Аргентуму нерозчинні у воді та у нітратній кислоті. Аніони I групи також дають осади солей Аргентуму, але ці осади розчинні в нітратній кислоті, тому в присутності HNO₃осадження I групи не відбувається. Аніони II групи у розчині безбарвні, але легко поляризуються, створюючи забарвлені сполуки з катіонами р-елементів і d-елементів. Їхні барієві солі розчинні у воді (відмінність від аніонів I групи).

ДоIII групивідносятьаніони,які не дають осади зсолями Барію та Аргентуму.

Загального групового реагенту ці аніони не мають. Аніони III групи у розчині безбарвні.

Більшість аніонів виявляють дробним методом, тому групові реагенти застосовують тільки при виявленні груп аніонів.

За наданою класифікацією до І групи аніонів належать: SO , SO ,S₂O , СО , НСО , С₂О , СrO , Сr₂О , РО (НРО₄)^2-, SiO , F^-, ВО (В₄O ) та інші.

Груповим реагентом на І групу аніонів є розчин барій хлориду ВаС1₂або барій нітрату Ва(NO₃)₂ в нейтральному або слабколужному середовищі. При цьому утворюються малорозчинні у воді солі, які (за винятком BaSO₄) розчинні у розведеній хлоридній кислоті, тому осадження аніонів І аналітичної групи проводять у нейтральному або слабколужному середовищі.

Крім того, аніони І групи утворюють осади з катіонами Ag⁺, які нерозчинні у воді, проте розчинні у нітратній кислоті.

Всі аніони І групи у розчинах безбарвні, крім хромат-іонів СrO та дихромат - іонів Сr₂О .

Груповий реагент аніонів І аналітичної групи – розчин барій хлориду ВаС1₂ або барій нітрату Ва(NO₃)₂ який в слабколужному (рН = 7-9) або нейтральному середовищі з аніонами утворює малорозчинні у воді осади, які розчиняються у мінеральних кислотах (за винятком BaSO₄).

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ → BaSO₄↓

Na₂SO₃ + ВаС1₂ → BaSO₃↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺ → BaSO₃↓

Na₂S₂O₃ + ВаСl₂ → BaS₂O₃↓ + 2NaCl

S₂O + Ва²⁺ → BaS₂O ↓

Na₂НPO₄ + BaCl₂ → BaHPO₄↓ + 2NaCl

НPO + Ba²⁺ → BaHPO₄↓

Na₂CO₃ + BaCl₂ → BaCO₃↓ + 2NaCl

CO + Ba²⁺ → BaCO₃↓

Na₂C₂O₄ + BaCl₂ → BaC₂O₄↓ + 2NaCl

C₂O + Ba²⁺ → BaC₂O₄↓

K₂CrO₄ + ВаСl₂ → ВаСгО₄↓+ 2КСl

CrO + Ba²⁺ → ВаСгО₄↓

K₂Cr₂O₇ + 2ВаСl₂ + H₂O → 2ВаСrO₄↓ + 2КСl + 2НСl

Cr₂O + 2Ва²⁺ + H₂O → 2ВаСrO₄↓ + 2Н⁺

Na₂B₄O₇ + ВаС1₂ + 3H₂O → Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃ + 2NaCl

B₄O + Ва²⁺ + 3H₂O → Ва(ВО₂)₂↓ + 2Н₃ВО₃

Реакції сульфат-іона

Сульфат-іони SO є аніонами сульфатної кислоти. З солей сульфатної кислоти малорозчинні у воді солі барію, стронцію, кальцію, плюмбуму(ІІ), аргентуму(І). Усі інші сульфати добре розчинні у воді. Розчини сульфатів барвні.

Дія солей Барію (фармакопейна реакція)

Барій хлорид ВаС1₂ або барій нітрат Ba(NO₃)₂ утворює з сульфат-іонами осад BaSO₄, нерозчинний у кислотах HNO₃ і НСl.

Na₂SO₄ + ВаС1₂ → BaSO₄ ↓ + 2NaCl

SO + Ba²⁺→ BaSO₄¯

Реакції сульфіт - іона

Сульфіт-іони SO є аніонами сульфітної кислоти, яка існує тільки у водному розчині. З солей сульфітної кислоти у воді розчинні тільки солі лужних металів. Інші сульфіти погано розчинні у воді, але розчиняються у кислотах, наприклад, у НСl. Сульфіт-іони мають відновні властивості, і у водних розчинах поступово окиснюються у сульфати. Розчини сульфіт-іонів безкольорові.

1. Дія мінеральної кислоти (фармакопейна реакція)

При взаємодії мінеральних кислот з сульфіт-іонами утворюється слабка сульфітна кислота, яка розкладається на SO₂ і H₂O.

Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O

SO + 2H⁺→ SO₂ + H₂O

2. Дія розчину дийоду І₂ (фармакопейна реакція)

Дийод окиснює сульфіти у сульфати, при цьому відбувається знебарвлення розчину дийоду:

Na₂SO₃ + I₂ + Н₂О → Na₂SO₄ + 2HI

SO + Н₂О – 2ē → SO + 2H⁺1

I₂+ 2ē → 2I^-1

I₂+ SO + Н₂О → SO + 2H⁺+ 2I^-

Реакції тіосульфат-іона

Тіосульфат-іон S₂О є аніоном тіосульфатної кислоти. Ця кислота ще більш нестійка, ніж сульфітна, і при виділенні у вільному стані розкладається з утворенням SO₂ та S. Тіосульфати лужних металів, Стронцію, Цинку, Кадмію(ІІ), Ніколу(ІІ), Кобальту(ІІ), Мангану(ІІ) і Феруму(II) добре розчиняються у воді. Тіосульфати інших металів малорозчинні.

Тіосульфат-іони мають відновні властивості. Розчини тіосульфат-іонів безбарвні.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
АНАЛІЗ АНІОНІВ	\|	Дія мінеральних кислот

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.