Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Дія хлорної води

Дія окисників

Дія групового реагенту

Загальна характеристика

Дія солей Барію

Тетраборат-іони з розчином барій хлориду ВаС12 або барій нітрату Ва(NO3)2 в сильнолужному середовищі утворюють білий осад Ba(BO2)2:

Na2B4O7 + BaCl2 + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3 + 2NaCl

B4O + Ba2+ + 3H2O → Ba(BO2)2↓ + 2H3BO3

2. Реакція забарвлення полум'я (фармакопейна реакція)

В присутності сульфатної кислоти H2SO4 та етилового спирту С2Н5ОН тетраборат-іони B4O утворюють борноетиловий етер, який забарвлює полум'я в зелений колір.

Na2B4O7 + H2SO4 + 5Н2O → Na2SO4 + 4Н3ВО3

Н3ВО3 + 3С2Н5ОН → (С2Н5О)3В + ЗН2О

4.2. Реакції аніонів ІІ аналітичної групи

До складу ІІ групи аніонів входять Cl-, Br-, І-, S2--іони.

Груповим реагентом ІІ групи аніонів є розчин аргентум (І) нітрат AgNO3, підкислений 2 М розчином нітратної кислоти НNO3. У водних розчинах аніони ІІ групи безбарвні.

Аргентум(І) нітрат AgNO3, підкислений нітратною кислотою осаджує з розчинів осади солей Аргентуму(І) з аніонами Cl-, Br-, І-, S2-.

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Cl- + Ag+ → AgCl↓

білий осад

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3

Br- + Ag+ → AgBr↓

блідо-жовтий осад

KI + AgNO3 → AgI↓ + КNO3

I- + Ag+ → AgI↓

жовтий осад

Na2S + 2AgNO3 → Ag2S↓ + 2NaNO3

S2- + 2Ag+ →Ag2S↓

чорний осад

Реакції хлорид-іона

Cl- - аніон сильної хлоридної кислоти. Солі – хлориди (AgCl, Hg2Cl2) – нерозчинні у воді. Реакція відкриття хлорид-іонів Cl- відбувається у три стадії:

І. Дія розчину аргентум (І) нітрату AgNO3, підкисленого 2М розчином нітратної кислоти.При цьому утворюється білий сирнистий осад аргентум(І) хлориду:

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

Cl- + Ag+ → AgCl↓

ІІ. Дія розчину амоніаку NH3·H2O. При дії розчину амоніаку утворений осад арґентум (І) хлориду розчиняється:

AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O



Интернет реклама УБС

AgCl↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O

При цьому утворюється комплексна сполука діамінаргентум(І) хлорид.

ІІІ. Дія розчину нітратної кислоти HNO3. При додаванні нітратної кислоти до розчину, одержаного за другою реакцією, утворюється білий осад аргентум(І) хлориду:

[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl↓ + 2NH4NO3

[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+→ AgCl↓ + 2NH

 

Реакції бромід-іона

Бромід-іон – Вr - аніон сильної бромідної кислоти. Солі – броміди (AgBr, Hg2Br2, PbBr2) – нерозчинні у воді. Броміди дуже близькі за властивостями до хлоридів, але не стійкіші до дії окисників.

1. Дія аргентум(І) нітрату AgNO3 (фармакопейна реакція)

Бромід-іони – Вr утворюють з розчином аргентум (І) нітрату AgNO3 сирнистий осад блідо-жовтого кольору, який частково розчиняється у розчині амоніаку3·H2O

KBr + AgNO3 → AgBr↓ + КNO3

Br- + Ag+ → AgBr↓

AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]Br + 2H2O

AgBr↓ + 2NH3·H2O → [Ag(NH3)2]+ + Br- + 2H2O

Окисники, такі як хлорна вода, калій перманганат у кислому середовищі окиснюють бромід-іони до вільного диброму, який розчиняється у хлороформі з утворенням шару жовто-бурого кольору.

2NaBr + Cl2 = Br2 + 2NaCl

2Br - 2e → Br20 1

Cl20 + 2e → 2Cl 1

2Br + Cl20 →Br20 + 2Cl




<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Дія мінеральних кислот | Дія кислоти

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.001 сек.