ÌÀÐÊ ÐÅÃÍÅÐÓÑ ÄÎÑ˲ÄÆÅÍÍß: Íàñê³ëüêè â³äð³çíÿþòüñÿ ä³òè, ÿê³ âèðîñëè â îäíîñòàòåâèõ ñîþçàõ
ÐÅÇÎËÞÖ²ß: Ãðîìàäñüêîãî îáãîâîðåííÿ íàâ÷àëüíî¿ ïðîãðàìè ñòàòåâîãî âèõîâàííÿ ×ÎÌÓ ÔÎÍÄ ÎËÅÍÈ Ï²Í×ÓÊ ² ÌÎÇ ÓÊÐÀ¯ÍÈ ÏÐÎÏÀÃÓÞÒÜ "ÑÅÊÑÓÀËÜͲ ÓÐÎÊÈ" ÅÊÇÈÑÒÅÍÖ²ÉÍÎ-ÏÑÈÕÎËÎò×Ͳ ÎÑÍÎÂÈ ÏÎÐÓØÅÍÍß ÑÒÀÒÅÂί ²ÄÅÍÒÈ×ÍÎÑÒ² ϲÄ˲Òʲ Áàòüê³âñüêèé, ãðîìàäÿíñüêèé ðóõ â Óêðà¿í³ çàêëèêຠÌÎÍ çóïèíèòè òîòàëüíó ñåêñóàë³çàö³þ ä³òåé ³ ï³äë³òê³â ³äêðèòå çâåðíåííÿ ̳í³ñòðó îñâ³òè é íàóêè Óêðà¿íè - Ãðèíåâè÷ ˳볿 Ìèõàéë³âí³ Ïðåäñòàâíèöòâî óêðà¿íñüêîãî æ³íîöòâà â ÎÎÍ: íèçüêèé ð³âåíü êóëüòóðè ñï³ëêóâàííÿ â ñîö³àëüíèõ ìåðåæàõ Ãåíäåðíà àíòèäèñêðèì³íàö³éíà åêñïåðòèçà ìîæå çðîáèòè íàñ ìîðàëüíèìè ðàáàìè ˲ÂÈÉ ÌÀÐÊÑÈÇÌ Ó ÍÎÂÈÕ Ï²ÄÐÓ×ÍÈÊÀÕ ÄËß ØÊÎËßв ²ÄÊÐÈÒÀ ÇÀßÂÀ íà ï³äòðèìêó ïîçèö³¿ Ãàííè Òóð÷èíîâî¿ òà ïðàâà êîæíî¿ ëþäèíè íà ñâîáîäó äóìêè, ñâ³òîãëÿäó òà âèðàæåííÿ ïîãëÿä³â Êîíòàêòè
Òëóìà÷íèé ñëîâíèê |
|
|||||||
ijÿ êèñëîòèijÿ Ôåðóì(²²)-êàò³îí³â Çàãàëüíà õàðàêòåðèñòèêà Ðåàêö³¿ àí³îí³â ²²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè ijÿ êàë³é ïðåìàíãàíàòó 10NaBr + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Br2 + K2SO4 + 5Na2SO4 + 8H2O 2Br- – 2ē → Br2 5 MnO + 8H+ + 5ē → Mn2+ + 4H2O 2 10Br- + 2MnO + 16H+→ 5Br2 + 2Mn2+ + 8H2O Ðåàêö³¿ éîäèä-³îíà ²--³îí º àí³îíîì ñèëüíî¿ éîäèäíî¿ êèñëîòè. Ñîë³ – éîäèäè (AgI, Hg2I2, PbI2, CuI2) – íåðîç÷èíí³ ó âîä³. Éîäèäè ùå ëåãøå, í³æ áðîì³äè îêèñíþþòüñÿ äî â³ëüíîãî äèéîäèäó. 1. ijÿ îêèñíèê³â (ôàðìàêîïåéíà ðåàêö³ÿ) Éîäèä-³îíè ïðè 䳿 êàë³é äèõðîìàòó K2Cr2O7 â ñóëüôàòíîêèñëîìó ñåðåäîâèù³ óòâîðþþòü â³ëüíèé äèéîä, ÿêèé çàáàðâëþº õëîðîôîðìíèé øàð ó ô³îëåòîâèé àáî ô³îëåòîâî-÷åðâîíèé êîë³ð. 6K² + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = 3²2 + Cr2(SO4)3 + 4Ê2SÎ4 + 7H2O Cr2O + 14H++ 6ē - → 2Cr3+ + 7H2O 1 2I- – 2ē - → I2 3 Cr2O + 14H+ + 6I- → 2Cr3+ + 7H2O + 3I2 2. ijÿ ñîëåé Ïëþìáóìó(²²) Éîäèä-³îíè ç Ïëþìáóì(²²)-êàò³îíàìè óòâîðþþòü æîâòèé îñàä ïëþìáóì (²²) éîäèä, ÿêèé ðîç÷èíÿºòüñÿ ó âîä³ ïðè íàãð³âàíí³, à ïðè îõîëîäæåíí³ çíîâ âèïàäຠâ îñàä ó âèãëÿä³ çîëîòèñòèõ ëóñî÷îê: 2ʲ + Pb(NO3)2 = PbI2↓ + 2KNO3 2I- + Pb2+ = PbI2↓
Äî III ãðóïè àí³îí³â â³äíîñÿòüñÿ: í³òðàò NO , í³òðèò NO , àöåòàò ÑÍ3COO-– ³îíè. Àí³îíè ²²² ãðóïè ç á³ëüø³ñòþ êàò³îí³â óòâîðþþòü ñîë³, ÿê³ äîáðå ðîç÷èíÿþòüñÿ ó âîä³, òîìó âîíè íå ìàþòü ãðóïîâîãî ðåàãåíòó. Ðåàêö³¿ í³òðàò-³îíà Óñ³ í³òðàòè ðîç÷èíí³ ó âîä³, çà âèíÿòêîì îñíîâíèõ ñîëåé Á³ñìóòó(²²²) ³ Ìåðêóð³þ(²²). Äëÿ âèÿâëåííÿ í³òðàò-³îí³â âèêîðèñòîâóþòü ðåàêö³¿ îêèñíåííÿ. 1. ijÿ äèôåí³ëàì³íó (ôàðìàêîïåéíà ðåàêö³ÿ) ͳòðàò-³îíè îêèñíþþòü äèôåí³ëàì³í, ïðè öüîìó óòâîðþºòüñÿ ñïîëóêà ñèíüîãî êîëüîðó: NO + äèôåí³ëàì³í ñèíº çàáàðâëåííÿ
ͳòðàò-³îíè ç ³îíàìè Fe2+ â ïðèñóòíîñò³ êîíöåíòðîâàíî¿ ñóëüôàòíî¿ êèñëîòè óòâîðþþòü êîðè÷íåâå ê³ëüöå [Fe(NO)]SO4 íà ìåæ³ ðîçïîä³ëó äâîõ ð³äèí ð³çíî¿ ãóñòèíè: 6FeSO4 + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + Na2SO4 + 4H2O Fe2+ – 1ē → Fe3+ 3 NO + 4H+ + 3ē N→ O↑ + 2H2O 1 3Fe2+ + NO + 4H+ → 3Fe3+ +NO↑ + 2H2O  êèñëîìó ñåðåäîâèù³ í³òðàòíà êèñëîòà òà ¿¿ ñîë³ â³äíîâëþþòüñÿ äî í³òðîãåí(²²)îêñèäó (NO), ÿêèé óòâîðþº ç FeSO4 êîìïëåêñíó ñïîëóêó áóðîãî êîëüîðó. SO + Fe2+ + NO → [Fe(NO)]SO4. Ðåàêö³¿ í³òðèò-³îíà ͳòðèò-³îíè ïðè 䳿 ñèëüíèõ êèñëîò óòâîðþþòü íåñò³éêó í³òðèòíó êèñëîòó, ÿêà ðîçêëàäàºòüñÿ ç óòâîðåííÿì í³òðîãåí(²²) òà í³òðîãåí(IV) îêñèä³â. 2NaNO2 + H2SO4 → Na2SO4 + 2HNO2 NO + H +→ HNO2 2HNO2 → NO2↑ + NO↑ + H2O NO – 1ē → NO2↑ 1 NO + 2H+ + 1ē → O↑ + H2O 1 2NO + 2Í+ → NO↑ + NO2↑ + H2O 2. Ðåàêö³ÿ ç àíòèï³ðèíîì (ôàðìàêîïåéíà ðåàêö³ÿ) ͳòðèò-³îíè ó êèñëîìó ñåðåäîâèù³ ðåàãóþòü ç àíòèï³ðèíîì ç óòâîðåííÿì í³òðîçîàíòèï³ðèíó ñìàðàãäîâî-çåëåíîãî êîëüîðó: NaNO2 + HCl → HNO2 + NaCl NO + H+ → HNO2
Ðåàêö³¿ àöåòàò-³îíà 1. Ðåàêö³ÿ åñòåðèô³êàö³¿ (ôàðìàêîïåéíà ðåàêö³ÿ) Àöåòàò-³îíè â ïðèñóòíîñò³ êîíöåíòðîâàíî¿ ñóëüôàòíî¿ êèñëîòè ³ åòèëîâîãî ñïèðòó ïðè íàãð³âàíí³ óòâîðþþòü åòèëàöåòàò ç õàðàêòåðíèì çàïàõîì. 2CH3COONa + H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 CH3COO- + H+→ CH3COOH CH3ÑOOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + Í2Î 2. ijÿ ôåðóì(III) õëîðèäó (ôàðìàêîïåéíà ðåàêö³ÿ) Àöåòàò-³îíè ç ³îíàìè Fe3+ ïðè ðÍ 5-8 äຠðîç÷èííèé òåìíî-÷åðâîíèé ôåðóì(²²²) àöåòàò. FeCl3 +3CH3COONa → Fe(CH3COO)3 + 3NaCl Fe3++ 3CH3COO- → Fe(CH3COO)3 Ó âîäíîìó ðîç÷èí³ â³í ÷àñòêîâî ã³äðîë³çóºòüñÿ; ï³äêèñëåííÿ ïîäàâëÿº ã³äðîë³ç, ïðè öüîìó çíèêຠ÷åðâîíå çàáàðâëåííÿ. Ïðè êèï'ÿò³íí³ ðîç÷èíó ôåðóì(²²²) àöåòàòó çà ðàõóíîê ãëèáîêîãî ã³äðîë³çó âèïàäຠîñàä ôåðóì(²²²) äèã³äðîêñîàöåòàò ÷åðâîíî-áóðîãî êîëüîðó: Fe(CH3COO)3+2H2Î → Fe(OH)2CH3COO↓ +2ÑÍ3ÑÎÎÍ
ÏÈÒÀÍÍß ÄËß ÑÀÌÎÊÎÍÒÐÎËÞ: 1. Óêàæ³òü êàò³îíè ² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 2. Âêàæ³òü, ÷îìó êàò³îíè ² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè íå ìàþòü ãðóïîâîãî ðåàãåíòó. 3. Âêàæ³òü óìîâè âèÿâëåííÿ ³îí³â Êàë³þ ç íàòð³é ã³äðîãåíòàðòðàòîì. 4. Âêàæ³òü óìîâè âèÿâëåííÿ ³îí³â Êàë³þ ç ðåàêòèâîì íàòð³é ãåêñàí³òðîêîáàëüòàòîì(²²²). 5. Âêàæ³òü óìîâè âèÿâëåííÿ ³îí³â Íàòð³þ ç ðîç÷èíîì êàë³é ãåêñàã³äðîñòèáàòó(V). 6. Ïîÿñí³òü, ÷îìó ðåàêö³þ êàò³îí³â àìîí³þ ç ðåàêòèâîì Íåññëåðà ïîòð³áíî ïðîâîäèòè ò³ëüêè â ëóæíîìó ñåðåäîâèù³. 7. Ïîÿñí³òü, ÷îìó âèÿâëåííÿ ³îí³â àìîí³þ 䳺þ ëóãó º ñïåöèô³÷íîþ ðåàêö³ºþ. 8. Íàçâ³òü ãðóïîâèé ðåàãåíò ²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. ßê³ îñàäè óòâîðþº öåé ðåàãåíò ç êàò³îíàìè Hg , Pb2+, Ag+? Íàïèø³òü ð³âíÿííÿ öèõ ðåàêö³é. 9. ßê ìîæëèâî â³äîêðåìèòè ïëþìáóì(²²) õëîðèä â³ä ³íøèõ õëîðèä³â êàò³îí³â ²² ãðóïè â õîä³ àíàë³çó ñóì³ø³? 10.ijºþ ÿêèõ ðåàãåíò³â ìîæíà ï³äòâåðäèòè àìôîòåðí³ âëàñòèâîñò³ ïëþìáóì(²²) ã³äðîêñèäó? Íàïèø³òü ð³âíÿííÿ â³äïîâ³äíèõ ðåàêö³é. 11.Ç ÿêèìè ðåàãåíòàìè êàò³îíè ²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè óòâîðþþòü êîëüîðîâ³ îñàäè? 12.Íàïèø³òü òðüîõñòàä³éíó ðåàêö³þ âèÿâëåííÿ êàò³îíà Ag+. 13.Íàçâ³òü ãðóïîâèé ðåàãåíò III àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. Âêàæ³òü óìîâè îñàäæåííÿ êàò³îí³â ö³º¿ ãðóïè. 14.Ïîêàæ³òü, â ÿê³é ïîñë³äîâíîñò³ áóäóòü îñàäæóâàòèñÿ ñóëüôàòè êàò³îí³â III àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè ïðè 䳿 ãðóïîâîãî ðåàãåíòó. ³äïîâ³äü îá´ðóíòóéòå. 15.Ïîêàæ³òü, ÿê çá³ëüøèòè ïîâíîòó îñàäæåííÿ CaSO4 ïðè 䳿 ãðóïîâîãî ðåàãåíòó. 16. Çàïèø³òü ðåàêö³¿, çà äîïîìîãîþ ÿêèõ âèÿâëÿþòü ó ðîç÷èí³ ³îíè Âà2+; Sr2+;Ñà2+. 17. Óêàæ³òü, â ÿê³ êîëüîðè çàáàðâëþþòü ïîëóì'ÿ êàò³îíè ²²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè 18. Íàçâ³òü êàò³îíè, ÿê³ â³äíîñÿòüñÿ äî IV àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 19. Ïîÿñí³òü, ÷îìó ã³äðîêñèäè êàò³îí³â IV àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè ìàþòü àìôîòåðí³ âëàñòèâîñò³. Çàïèø³òü ð³âíÿííÿ ðåàêö³é. 20. Çàïèø³òü ðåàêö³¿ êàò³îíó Zn2+. 21. Çàïèø³òü ðåàêö³þ êàò³îíó Ñr3+. Âêàæ³òü, ÿêå ñåðåäîâèùå óòâîðþºòüñÿ ïðè âèêîíàíí³ ö³º¿ ðåàêö³¿ íà êàò³îí Ñr3+. Íàçâ³òü îêèñíèê ³ â³äíîâíèê â ðåàêö³¿. 22. Çàïèø³òü ðåàêö³¿ êàò³îíó Sn2+. Âêàæ³òü ñåðåäîâèùå â³äêðèòòÿ Sn2+. 23. Ïåðåë³÷³òü ë³êàðñüê³ ïðåïàðàòè, äî ñêëàäó ÿêèõ âõîäÿòü êàò³îíè Zn2+ òà À13+. 24.Íàçâ³òü êàò³îíè, ùî íàëåæàòü äî V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 25.ijÿ ãðóïîâîãî ðåàãåíòó íà êàò³îíè V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. Âëàñòèâîñò³ êàò³îí³â V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè ³ óìîâè ¿õ îñàäæåííÿ ãðóïîâèì ðåàãåíòîì. 26.Âêàæ³òü, ùî â³äáóâàºòüñÿ ç îñàäàìè ôåðóì(II) ã³äðîêñèäó òà ìàíãàí(²²) ã³äðîêñèäó ó ïîâ³òð³. Íàïèø³òü ð³âíÿííÿ ðåàêö³é. 27.ijÿ ðîç÷èíó àìîí³àêó íà êàò³îíè V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. Íàâåä³òü ð³âíÿííÿ ðåàêö³é. 28.Âêàæ³òü, ÿê â³äîêðåìèòè ìàãí³é ã³äðîêñèä â³ä ³íøèõ ã³äðîêñèä³â V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. Íàâåä³òü ðåàêö³þ â³äêðèòòÿ êàò³îí³â Ìàãí³þ. 29.Íàâåä³òü ïðèêëàäè îêèñíî-â³äíîâíèõ ðåàêö³é, ùî çàñòîñîâóþòüñÿ äëÿ âèÿâëåííÿ êàò³îí³â V àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 30.Ïîÿñí³òü ñïåöèô³÷í³ñòü ðåàêö³é êàò³îí³â Fe3+³ Fe2+. Íàâåä³òü ð³âíÿííÿ â³äïîâ³äíèõ ðåàêö³¿. 31.Íàçâ³òü ãðóïîâèé ðåàãåíò êàò³îí³â VI àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 32.Íàïèø³òü ð³âíÿííÿ ðåàêö³é êàò³îí³â VI àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè ç ãðóïîâèì ðåàãåíòîì. 33.Ïîÿñí³òü ðîëü ïðîöåñ³â êîìïëåêñîóòâîðåííÿ â àíàë³ç³ êàò³îí³â VI àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 34.Íàâåä³òü ð³âíÿííÿ ðåàêö³é âèÿâëåííÿ êàò³îí³â Cu2+, Co2+, Cd2+, Ni2+, Hg2+. Âêàæ³òü àíàë³òè÷í³ åôåêòè. 35.Ïåðåë³÷òå àí³îíè ² ãðóïè. 36.Âêàæ³òü ãðóïîâèé ðåàãåíò ² ãðóïè àí³îí³â, óìîâè âèêîíàííÿ ðåàêö³é. 37.Íàïèø³òü ðåàêö³¿ àí³îí³â ² ãðóïè ç ãðóïîâèì ðåàãåíòîì. Âêàæ³òü àíàë³òè÷íèé åôåêò ðåàêö³é. 38.Ïîÿñí³òü, ÿê ðîçï³çíàòè ñóëüôàò-³îíè ñåðåä ³íøèõ ³îí³â ² ãðóïè. 39.Âêàæ³òü îñîáëèâîñò³ âçàºìî䳿 ñîëåé ñëàáêèõ êèñëîò (ñóëüô³ò³â, ò³îñóëüôàò³â, êàðáîíàò³â) ç ì³íåðàëüíèìè êèñëîòàìè. 40.Ïîÿñí³òü, ÷îìó ïðè âçàºìî䳿 ðîç÷èíó äèéîäó ç ò³îñóëüôàò-³îíàìè ñåðåäîâèùå çàëèøàºòüñÿ íåéòðàëüíèì, à – ç ñóëüô³ò-³îíàìè ñòຠêèñëèì. 41.Ïîÿñí³òü, ÷îìó á³ëèé îñàä àðãåíòóì(²) ò³îñóëüôàòó îäðàçó íàáóâຠ÷îðíîãî êîëüîðó. 42.Âêàæ³òü, ÿê ðîçï³çíàòè êàðáîíàò- òà ã³äðîãåíêàðáîíàò-³îíè. 43.Ïîÿñí³òü, ÷îìó ïîëóì'ÿ ïàëüíèêà çàáàðâëþºòüñÿ ó çåëåíèé êîë³ð ïðè âèêîíàíí³ õàðàêòåðíî¿ ðåàêö³¿ íà òåòðàáîðàò-³îíè. 44.Íàïèø³òü õàðàêòåðí³ ðåàêö³¿ íà äèõðîìàò- òà îêñàëàò-³îíè. Âêàæ³òü àíàë³òè÷í³ åôåêòè ðåàêö³é. 45.Âêàæ³òü, çà äîïîìîãîþ ÿêèõ ðåàêö³é ìîæëèâî âèÿâèòè ó ðîç÷èí³ õëîðèä-³îíè. 46.Íàçâ³òü îêèñíèêè, çà äîïîìîãîþ ÿêèõ ìîæëèâî âèÿâèòè áðîì³ä-³îíè òà éîäèä-³îíè. 47.Çàïèø³òü õ³ì³÷í³ ðåàêö³¿ âèÿâëåííÿ Br-, I--³îí³â, ñêëàä³òü åëåêòðîííî-³îíí³ áàëàíñè. 48.Íàçâ³òü, ÿê³ àí³îíè â³äíîñÿòüñÿ äî ²²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè. 49.Ïîÿñí³òü, âíàñë³äîê ÷îãî àí³îíè ²²² àíàë³òè÷íî¿ ãðóïè íå ìàþòü ãðóïîâîãî ðåàãåíòó. 50.Ïîÿñí³òü, çà äîïîìîãîþ ÿêî¿ ðåàêö³¿ ìîæëèâî âèÿâèòè í³òðèò-³îíè â ïðèñóòíîñò³ í³òðàò-³îí³â ó ðîç÷èí³. 51.Íàïèø³òü ðåàêö³¿ çà äîïîìîãîþ ÿêèõ âèÿâëÿþòü ó ðîç÷èí³ àöåòàò-³îíè. 52.Íàïèø³òü ðåàêö³¿ âèÿâëåííÿ í³òðàò-³îí³â. Ïðàâèëà òåõí³êè áåçïåêè ïðè ðîáîò³ ç äèôåí³ëàì³íîì.
ÑÏÈÑÎÊ ÐÅÊÎÌÅÍÄÎÂÀÍί ˲ÒÅÐÀÒÓÐÈ: Îñíîâíà: 1. Ëóöåâè÷ Ä.Ä., Ìîðîç À.Ñ., Ãðèáàëüñüêà Î.Â.―„Àíàë³òè÷íà õ³ì³ÿ”.,― Êè¿â „Ìåäèöèíà ”, 2009 ― ñò. 107-196. Äîäàòêîâà: 2. Ëóöåâè÷ Ä.Ä., Ìîðîç À.Ñ., Ãðèáàëüñüêà Î.Â.―„Àíàë³òè÷íà õ³ì³ÿ”.,― Êè¿â „Ìåäèöèíà ”, 2009 ― ñò. 107-196, 211-229, 234-240. 3. Ôàðìàêîïåÿ Óêðà¿íè. ― 1-å âèä., äîïîâ. ― Õ.: вÐÅÃ, 2004. 4. Ï.Î. Áåçóãëèé òà ³í.. «Ôàðìàöåâòè÷íà õ³ì³ÿ» ―Õ.: Âèä-âî ÍÔàÓ: Çîëîò³ ñòîð³íêè, 2002.
×èòàéòå òàêîæ:
|
||||||||
|