МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
За механізмом протікання розрізняють хімічну та електрохімічну корозії.Хімічна корозія –це самовільне руйнування металу в неелектропровідних середовищах переважно в атмосфері сухого газу. У процесі хімічної корозії процес окиснення металу та відновлення окисника відбувається в одну стадію (хімічний процес). До хімічної корозії відносять: – корозію в неелектролітах (бензин, бензол, бром); – газову корозію – корозію при контакті метала з сухими газами за високих температур (наприклад, корозія матеріалів двигуна внутрішнього згоряння, лопаток газових турбін та інше). Типовим процесом хімічної корозії є окиснення металів в атмосфері кисню. Me + 1/2O2 → MeO Так, на повітрі поверхня активного металу вкривається оксидною плівкою, яка за звичайної температури захищає метал від подальшої корозії. Приклади протікання хімічної корозії– корозія заліза в сухому повітрі: 2Fe + O2→ 2FeO Fe – 2e → Fe2+ 2 O2 + 4e → 2O 2– 1 4FeO+ 3O2→ 2Fe2O3 Fe2+ – e –→ Fe+3 4 O2 + 4e –→ 2O2– 1 Корозія посилюється за наявності розчинника, зокрема води. Корозія в розчинах електролітів – це електрохімічна корозія. Електрохімічна корозія – це процес самодовільного розчинення металів у розчинах електролітів, під час якого окислення металів і відновлення окисника середовища відбувається на різних стадіях і ділянках металу. Електрохімічний вид корозії є найпоширенішим. Теорію електрохімічної корозії розробили російські вчені В. О. Кістяківський, В. Г. Акимов та інші. Згідно з цією теорією, найлегше руйнуються метали за наявності електролітів та інертних домішок (карбіди, метали з вищими значеннями стандартних потенціалів). У цих випадках створюються умови для виникнення гальванічного елемента. Поверхня кожного метала гетерогенна (неоднорідна) і складається із багаточисленних короткозамкнутих мікроелектродних елементів. При контакті з розчином електроліту мікрогальванічні корозійні елементи починають функціонувати, що призводить до руйнування поверхні металу. Таким чином при протіканні електрохімічної корозії одночасно протікають два електродні процеси. 1. Анодний процес– перехід іонів металу в розчин і утворення на анодній ділянці металу еквівалентної кількості електронів, які переміщуються до катодної ділянки металу. Прикладом таких процесів є реакції окиснення: Zn – 2e → Zn2+ Fe – 2e → Fe2+ 2. Катодний процес– зв'язування електронів атомами електроліту (деполяризаторами) на поверхні металу, які при цьому відновлюються: Ok + e → Red, де Ok – окисник, який знаходиться в розчині електроліту; Red – його відновна форма. Прикладом катодних процесів можуть бути такі реакції відновлення: 2H+ + 2e → H2 (кисле середовище) O2 + 2H2O + 4e → 4OH –, або O2 + 4H+ + 4e → 2H2О (лужне та нейтральне середовище) Найважливішими окисниками, що спричинюють електрохімічну корозію, є розчинений кисень та іони Гідрогену. Тобто, іони Гідрогену, що містяться у воді або в нейтральному водному середовищі, можуть окиснюватитільки ті метали, значення потенціалів яких менші за -0,41 В, тобто метали від початку ряду електрохімічних потенціалів до кадмію. Проте кількість металів, які здатні окиснюватися іонами Гідрогену в нейтральному середовищі, практично менша, оскільки на поверхні кадмію і подібних до нього металів є захисна оксидна плівка. Розчинений у воді кисень здатний окиснювати ті метали, потенціал яких менший за 0,8 В. Отже, кисень,що міститься у воді або в нейтральному водному середовищі, може окиснювати метали, розміщені від початку ряду електрохімічних потенціалів до срібла (значення потенціалів цих металів менше за 0,8В). Читайте також:
|
||||||||
|