МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Константа швидкості реакції в гомогенній системі та гетерогенній.Швидкість хімічної реакції. Хімічна кінетика. Лекція № 8 Тема:Хімічна кінетика. Швидкість хімічної реакції, хімічна рівновага, принцип Ле-Шательє. Мета:Вивчити основні поняття хімічної кінетики, навчитися визначати швидкість прямої та зворотної реакції, хімічну рівновагу, користуватися принципом Ле-Шательє, визначати умови перебігу прямої та зворотної реакції. Сутність хімічної реакції зводиться до розриву зв'язків у вихідних речовинах та виникнення нових зв'язків в продовженні реакції. Утворення зв’язків проходить з виділенням теплоти, розрив з поглинанням теплоти. З швидкістю хімічної реакції пов'язані уявлення про перетворення речовин. Вчення про швидкість хімічної реакції називається хімічною кінетикою. Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації одної з реагуючих речовин за одиницю часу при незмінному об'ємі системи. Розглянемо в загальному вигляді:
А + В = С + Д С
С1 D С2
V=(DC/ Dt)
Швидкість реакції може бути визначена лише для деякого проміжку часу. Оскільки концентрація речовини А у момент часу t1 вимірюється величиною С1, а у момент t2 величиною С2, то за проміжок як Dt = t1 -t2, зміна концентрації речовини складе DС = С1 – С2. Середня швидкість реакції: Практика показує, що при збільшенні концентрації реагуючих речовин швидкістьреакції збільшується. К. Гульдберг та П.Bare ( І867p.) відкрили основний закон хімічної кінетики - закон діючих мас: при постійній температурі швидкість хімічної реакції прямо пропорційна добутку концентрації реагуючих речовин.
Н2 + І2 Û 2НІ, V = k[H2]×[I2],
2NO + О2 Û 2NO2, V = k[NO]2×[О2]
V = k[A]m × [B]n
для реакції типу mA + nB ® С - це гомогенні реакції
k - коефіцієнт пропорційності чи const швидкості реакції [ А ] [ В ] - молярні концентрації речовин А та В m та n - стехіометричні коефіцієнти.
V = kCam ∙ Свn
Фізична суть k: якщо концентрація кожної з реагуючих речовин дорівнює 1 моль/л, тоді V = k, кінетичне рівняння реакції. В кінетичне рівняння не включають речовини, які знаходяться в твердому стані, оскільки вони реагують поверхнево, а не всім об'ємом.
С + О2 = СО2 V = k [О2]
Реакція протікає тим швидше, чим більше концентрація О2. Це гетерогенні реакції. Для них треба враховувати 3 стадії: 1) вступ реагуючих речовин до поверхні; 2) хімічна взаємодія на поверхні; 3) звільнення поверхні від продукту реакції. В залежності від природи реакції одна із стадій може виявитися як лімітуюча. В гетерогенних процесах треба враховувати ступінь дисперсності твердого тіла (наприклад, вугільний чи мучний пил має дуже малу дисперсність, тому при підпаленні самочинно дає вибухи).
Вплив температури. З підвищенням температури швидкість хімічної реакції зростає. Вант-Гофф встановив правило: при підвищенні температури на кожні 10°С швидкість більшості реакцій збільшується в 2 - 4 рази.
Читайте також:
|
||||||||
|