• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Типи хімічних реакцій

Лекція № 9

Тема:Кінетична класифікація хімічних реакцій, реакції першого та другого порядку, енергія активації.

Мета:Вивчити класифікацію хімічних реакцій: молекулярні реакції, сполучені, ланцюгові та каталітичні.

Молекулярність та порядок реакції

Молекулярність визначається mіn числом молекул.

Мономолекулярні І₂ Û І +І; N₂O₅ Û 2NO₂ + 1/2O₂

Одна молекула А ® В + С ... V = kC

Біомолекулярні Н₂ +І₂ = 2НІ∙СН₃СООН+C₂H₅OH Û CH₃COO C₂H₅ + Н₂О

2 молекули А + В Û АВ V = kC₁C₂

Тримолекулярні 4NO + O₂ + 3H₂ ®NO₂ + N₂O + 3H₂O

3 молекули А + В + С = Д + Е + F¬V = kC₁C₂C₃

Порядок реакції визначають сумою показників ступенів концентрацій у математичному виразі закону діючих мас.

Дуже рідко зустрічаються тримолекулярні реакції, а більш високого порядку взагалі не відомі. Вони протікають через ряд стадій. Якщо швидкості окремих стадій реакції різні, то загальна швидкість визначається самою повільною лімітуючою реакцією.

Порядок реакції дорівнює сумі ступенів концентрації в кінетичному рівнянні. Реакції, що протікають в декілька стадій, та швидкість визначається найбільш повільною елементарною стадією.

Сполучені реакції - чи індуцировані реакції. Деякі хімічні взаємодії не протікають за сумарним рівнянням, а проходять через ряд проміжних процесів.

HBrO₃ + 3H₂SO₃ = 3H₂SO₄ + HBr

HBrO₃ + H₂SO₃ = H₂SO₄ + HBrO₂

HBrO₂ + H₂SO₃ = H₂SO₄ + HBrO

HBrO + H₂SO₃ = H₂SO₄ + HBr

HBrO₄ - актор

H₂SO₃ - індуктор

в окислювальне - відновних процесах

Ланцюгові реакції: протікають через ряд зв'язаних між собою елементарних процесів. Кожний такий процес викликається активною часткою (збуджена молекула, вільний атом, радикал, позитивний чи негативний - іон.) Довжина ланцюга вимірюється числом ланок.

Швидкість реакції збільшується, може привести до вибуху, горіння:

СІ₂ + nV = СІ^. + СІ^.

СІ^. + Н₂ = НСІ + Н^.

Н^. + СІ₂ = КСІ + СІ^.

СІ^. + СІ^. = СІ₂

Н^. + Н^. = Н₂

Каталітична реакція

Каталізатором називається речовина, яка прискорює реакцію, беручи участь в елементарній стадії, але виходить з такої взаємодії хімічно незмінною.

Радикальні реакції перебігають через проміжне утворення вільних радикалів та атомів. Вільними радикалами є частинки, які характеризуються наявністю неспарених електронів. Вільними радикалами можуть бути вільні атоми (Н×, СІ∙), а також молекули NO, NO₂.

Фотохімічні реакції – хімічні реакції, зумовлені поглинанням реагуючими речовинами світлової енергії. Фотохімічною реакцією є реакція утворення озону з кисню. Також прикладом фотохімічної реакції є реакція синтезу хлороводню з водню та хлору; синтез рослинами складних органічних речовин в процесі їх життєдіяльності (фотосинтез).

Читайте також:

1. Будова атомів хімічних елементів.
2. Валентність — це здатність атомів одного елемента сполу­чатися з певним числом атомів інших елементів під час утворення хімічних сполук.
3. Визначення опорних реакцій трьохшарнірної арки
4. Визначення реакцій балки
5. Визначення реакцій в’язей
6. Викривлення реакцій горя
7. ВЛАСТИВОСТІ ХІМІЧНИХ СИНАПСIВ
8. Вплив геохімічних та геофізичних чинників біосфери на здоров’я людини
9. Вплив геохімічних чинників біосфери нa здоров'я людини
10. Вплив лікарських препаратів та шкідливих хімічних речовин
11. Вплив фізичних та хімічних факторів на мікроорганізми. Поняття про стерилізацію, пастеризацію та тиндалізацію, бактеріоста­тичну та бактерицидну дію.
12. Вплив шкідливих хімічних речовин на організм людини.

Переглядів: 1273