МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Йодометрія· Суть метода: – для визначення відновниківІ2 + 2ē → 2І– – для визначення окисників2І––2ē → І2 · Робочі розчини: – для визначення відновників– 0,1н розчин І2 (в КІ) – для визначення окисників –0,1н розчин Na2S2O3 – натрій тіосульфат Хімічна речовина Na2S2O3 · 5Н2О не задовольняє вимогам до стандартних речовин, тому що легко віддає кристалізаційну воду. Його водні розчини нестійкі й змінюють концентрацію під впливом таких факторів: – Na2S2O3 реагує з вуглекислим газом повітря та води: Na2S2O3 + СО2 + Н2О = NaHCO3 + NaHSO3 + S↓ – окиснюється киснем повітря: 2Na2S2O3 + О2 = Na2SO4 + 2S↓ – розкладається при освітленні. Тому готують розчин приблизної концентрації. · Первинний стандарт:K2Cr2O7 – калій дихромат · Стандартизація робочих розчинів:
– 0,1н розчин Na2S2O3(замісникове титрування) К2Сr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O реактив замісник Cr2O72– + 14H+ + 6ē → 2Cr3+ + 7H2O 1 2І––2ē → І2 3
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
І2 + 2ē → 2І– 1 2S2O32– – 2ē → S4O62– 1
– 0,1н розчин І2 (пряме титрування) I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
І2 + 2ē → 2І– 1 2S2O32– – 2ē → S4O62– 1
· Індикатор –крохмаль, який за наявності йоду набуває синього забарвлення. · Умови йодометрії: 1 – титрування проводять на холоду, тому що при нагріванні йод вивітрюється, а також знижується чутливість крохмалю як індикатора; 2 – реакцію з відновниками проводіть у нейтральному середовищі, а з окисниками у кислому, щоб запобігти побічних реакцій; 3 – при визначенні окисників додають значний надлишок КІ для зв’язування І2, що виділяється (у воді йод малорозчинний); 4 – індикатор крохмаль слід додавати в кінці титрування, коли основна частина йоду вже відтитрована і розчин має світло-жовте забарвлення.
· Застосування методу йодометрії:
Ø визначення сильних відновників, здатних швидко відновлювати І2 до І– (пряме титрування): –сульфіти: – сульфіди; – аскорбінова кислота;
Ø визначення відновників, що повільно реагують з І2 (зворотне титрування) –до аналізуємого розчину додають надлишок стандартного розчину йоду, а через деякий час залишок йоду титрують стандартним розчином Na2S2O3: – глюкоза; – антипірин;
Ø визначення окисників (замісникове титрування) –окисник реагує з КІ у кислому середовищі, при цьому виділяється еквівалентна кількість І2, який титрують стандартним розчином Na2S2O3: – калій перманганат; – пероксид водню; – солі феруму (ІІІ); – солі купруму (ІІ); – вільні галогени. Читайте також:
|
||||||||
|