КАТІОНИ ТРЕТЬОЇ АНАЛІТИЧНОЇ ГРУПИ

До третьої аналітичної групи належать катіони лужноземельних металів – Ba²⁺, Sr²⁺ та Ca²

Сульфіди катіонів другої групи добре розчинні у воді. Цим друга група відрізняється від катіонів п’ятої аналітичних груп, які утворюють малорозчинні у воді сульфіди.

Добре розчиняються у воді також нітрати, хлориди та ацетати катіонів другої групи.

Малорозчинними є сполуки з сульфатом, фосфатом, хроматом, оксалатом, фторидом та силікатом.

2.1. Дія ((NH₄)₂CO₃). Катіони Ba²⁺, Sr²⁺ та Ca²⁺ утворюють з карбонатом амонію білі аморфні осади, які при нагріванні перетворюються на кристалічні, наприклад:

Ba²⁺ + (NH₄)₂CO₃ = BaCO₃ ↓ + 2 NH₄⁺.

Осади карбонатів легко розчиняються в соляній, азотній та оцтовій кислотах, наприклад:

BaCO₃ ↓ + 2 CH₃COOH = Ba(CH₃COO)₂ + CO₂ ↑ + H₂O.

Варто мати на увазі, що карбонат амонію у воді розкладається з утворенням гідрокарбонату NH₄HCO₃ та карбамінату амонію NH₂COОNH₄ (амонійна сіль карбамінової кислоти NH₂COOH). Оскільки для осадження катіонів другої групи потрібен саме іон CO₃²⁻, процес осадження потрібно проводити в таких умовах, коли вказані домішки перетворюються на (NH₄)₂CO₃. Такі умови створюються, якщо реакцію проводити при нагріванні до 60^оС. Тоді карбаміновокислий амоній перетворюється в карбонат за реакцією:

NH₂COONH₄ + H₂O = (NH₄)₂CO₃.

Крім того нагрівання сприяє перетворенню осаду карбонатів з аморфного на кристалічний. Для повноти осадження карбонатів катіонів другої групи та відокремлення їх від магнію необхідна також наявність в розчині NH₄OH та NH₄Cl. Розчин аміаку потрібен для перетворення гідрокарбонату в карбонат:

NH₄HCO₃ + NH₄OH = (NH₄)₂CO₃ + H₂O.

Хлорид амонію додають для збільшення концентрації іонів амонію, що перешкоджає осадженню іонів Mg²⁺. Крім того, завдяки буферній суміші NH₄OH + NH₄Cl, в розчині підтримується рН 8-9, а це оптимальні умови для повного осадження катіонів другої групи.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Схема аналізу суміші катіонів другої аналітичної групи	\|	Дія сірчаної кислоти та сульфату амонію.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.