• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Реакції катіонів мангану (марганцю)

Реакція з розчинами сульфідів. При дії сульфіду амонію утворюється осад MnS тілесного кольору:

Mn²⁺ + S²ˉ = MnS↓

MnS розчинний у розведених мінеральних кислотах, тому він не осаджується з водних розчинів, підкислених хлороводневою кислотою.

Реакція з лугами. Гідроксиди лужних металів осаджують із водних роз-чинів солей марганцю(II) білий осад Мn(ОН)₂, який буріє на повітрі внаслідок окислення киснем повітря до МnО(ОН)₂:

Mn²⁺+2ОHˉ = Mn(OH)₂↓

2Мп(ОН)₂ + О₂ + 2Н₂О = 2Мп(ОН)₄↓ = МпО(ОН)₂↓

Осад Мn(ОН)₂ не розчиняється у лугах.

Реакція з окисниками. При. дії сильних окисників Мn²⁺ окисляється до аніона МnO₄ˉ, який має в розчинах характерне малинове забарвлення. Для окис-лення Мn²⁺ використовують декілька окисників:

1. Пероксодисульфат амонію (NH₄)₂S₂O₈ (персульфат амонію) у кислому середовищі:

2MnSO₄ + 5(NH₄)₂S₂O₈ + 8H₂O =-2НМпО₄+5 (NH₄)₂SO₄ + 7H₂SO₄

Реакцію проводять при нагріванні у присутності каталізатора AgNO₃. Розчин забарвлюється в малиновий колір.

2. Діоксид свинцю РbО₂ у присутності азотної кислоти:

2MnSO₄ + 5 РbО₂ + бНNО₃ = 2НМпO₄ + 2PbSO₄ + ЗРb(NО₃)₂ + 2Н₂O

Реакцію проводять при нагріванні, реакційна суміш забарвлюється в малиновий колір.

3. NaBrO у лужному середовищі:

5NaBrO + 2MnSO₄ + 6NaOH = 2NaMnO₄ + 2Na₂SO₄ + 5NaBr+ 3H₂O

Реакція окислення Мn²⁺ до МnО₄ специфічна і дозволяє виявляти Мn²⁺ у присутності всіх інших катіонів.

Крім того Мn²⁺ дає якісну реакцію з аміакатом срібла (чорний осад МnО₂ і Ag):

MnSO₄ + 2[Ag(NH₃)₂]Cl + 2H₂O = MnO₂↓ + 2Ag↓ + 2NH₄Cl + (NH₄)₂SO₄

Реакція з йодидом калію.Йодид калію осаджує з розчинів солей вісмуту чорний осад BiI₃:

Bi³⁺ + 3I = ВiI₃↓

Чорний осад BiI₃ розчиняється у надлишку реагенту з утворенням комплексної солі – тетрайодовісмутату калію:

ВiI₃↓ + KI = K[BiI₄]

Реакція з сульфідом натрію.Сульфід натрію в кислому середовищі утворює із солями вісмуту(III) коричнево-чорний осад Bi₂S₃:

2Bi³⁺ + 3S²= Bi₂S₃↓

Осад не розчиняється в розведених кислотах крім азотної кислоти, розчиняється в розчині FеCl₃ із виділенням елементарної сірки:

Bi₂S₃ + FeCl₃ = 2BiCl₃ + 6FeCl₂ + 3S↓

Осад розчиняється в розведеній азотній кислоті:

Bi₂S₃ + 8HNO₃ = 2Bi(NO₃)₃ + 2NO↑ + 3S↓ +4Н₂O

Читайте також:

1. I група катіонів
2. II група катіонів
3. IV група катіонів
4. V група катіонів
5. VI група катіонів
6. VIII. Реакції, в результаті яких утворюються високомолекулярні сполуки
7. АДАПТАЦІЙНІ РЕАКЦІЇ М'ЯЗОВОЇ СИСТЕМИ
8. АДАПТИВНІ РЕАКЦІЇ МІКРООРГАНІЗМІВ НА СТРЕСОВІ ДІЇ.
9. Аналітичні реакції (реактиви)
10. Аналітичні реакції та вимоги, яким вони повинні відповідати.
11. Антиген - це полімер органічної природи, генетично чужерідний для макроорганізма, при потраплянні в який викликає імунні реакції, що направлені на його видалення.
12. Антигени. Антитіла. Серологічні реакції .

Переглядів: 2021