МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||||||||||||||||||||||
Відновлення металів може проводитись різними методами, які зручно об'єднати в такі групи: пірометалургійні, гідрометалургійні та електрометалургійні.Найбільш розповсюджені пірометалургійні методи, тобто відновлення металів за високих температур. Як відновник найчастіше використовують вугілля (кокс), оксид карбону(ІІ) та водень, наприклад: +2 0 0 +2 ZnО + С = Zn + СО; +3 +2 0 +4 Fe2O3+ 3CO = 2Fe + 3CO2; +6 0 0 +1 WO3+3H2= W + 3H2O Найдешевшим з них є кокс. Вказані відновники можуть бути використані для порівняно неактивних металів. Точна оцінка можливості перебігу процесу відновлення заснована на розрахунку зміни вільної енергії Гіббса ∆G. Іноді для одержання деяких металів, використовують як відновники інші (більш активні) метали. Цей метод називають металотермічним.Найчастіше відновниками є алюміній, магній, кальцій, наприклад: 0 +3 0 +3 2Al + Cr2O3= 2Cr+Al2O3 0 +4 +2 0 2Mg + TiCl4= 2MgCl2+Ti 0 +5 0 +2 5Са + V2О5 = 2V + 5СаО. Гідрометалургійні методи — це відновлення металів з водних розчинів солей та комплексних сполук. Прикладом може бути процес добування кадмію: +2 0 0 +2 СdSО4 + Zn = Cd + ZnSО4. Електрометалургійні методигрунтуються на процесах добування металів за допомогою електролізу. їх можна розділити на гідроелектрометалургійні, коли метали відновлюють на катоді з водних розчинів, якщо потенціал, що відповідає процесу відновлення (Меn+ + +п=Ме), не нижче приблизно -1,1В, та електротермічні – добування найбільш активних металів електролізом розплавів їх сполук. Електролізом водних розчинів солей добувають хром, марганець, кобальт, нікель, мідь, цинк, електролізом розплавів – лужні, лужноземельні метали, алюміній та ін. У вільному стані у природі зустрічаються метали з низькою хіміч-ною активністю — срібло, золото, платинові метали та ртуть. Інші — у вигляді сполук. Таким чином, добування вільних металів зводиться до їх відновлення. Меt+n + пе– = Меt Відновлення здійснюють хімічним або електрохімічним шляхом. Як відновники зазвичай використовують вуглець, оксид карбону (II), водень, метан, кремній, алюміній, магній. 1. Відновлення металів з оксидів вуглецем або оксидом (II):
Відновник — вуглець, окисник — оксид феруму (III).
Відновник — вуглець, окисник — оксид цинку. 2. Відновлення металів із їх оксидів більш активними металами (зазвичай використовують відновлення алюмінієм — алюмотермію):
Відновник — алюміній, окисник — оксид хрому (III). 3. Відновлення металів із їх оксидів воднем:
Відновник — водень, окисник — оксид феруму (III). 4. Електроліз розчинів солей металів:
5. Електроліз розплавів солей металів використовують для добування найбільш активних металів, які неможливо добути переліченими вище методами:
|
|||||||||||||||||||||||
|