- Гідрологія і Гідрометрія
- Господарське право
- Економіка будівництва
- Економіка природокористування
- Економічна теорія
- Земельне право
- Історія України
- Кримінально виконавче право
- Медична радіологія
- Методи аналізу
- Міжнародне приватне право
- Міжнародний маркетинг
- Основи екології
- Предмет Політологія
- Соціальне страхування
- Технічні засоби організації дорожнього руху
- Товарознавство продовольчих товарів
Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция
По отношению к нормальному водородному электроду
| Элемент | Реакция | Е0, В | Элемент | Реакция | Е0, В |
| Ag | Ag+ + e = Ag | 0,80 | B | H3BO3 + 3H+ + 3e = B + 3H2O | - 0,87 |
| AgBr + e = Ag + Br- | 0,55 | H2BO3- + H2O + 3e = B + 4OH- | - 1,79 | ||
| AgCl + e = Ag + Cl- | 0,22 | Ba | Ba2+ + 2e = Ba | - 2,9 | |
| Ag2CrO4 + 2e = 2Ag + CrO42- | 0,45 | Be | Be2+ + 2e = Be | - 1,85 | |
| AgI + e = Ag + I- | - 0,15 | Be(OH)2 + 2H+ + 2e = Be + 2H2O | - 1,82 | ||
| AgCH3COO + e = Ag + CH3COO- | 0,64 | BeO22- + 4H+ + 2e = Be + 2H2O | - 0,91 | ||
| Ag2SO4 + 2e = 2Ag + SO42- | 0,65 | Bi | Bi3+ + 3e = Bi | 0,21 | |
| Ag2CO3 +2e = 2Ag + CO32- | 0,45 | Br | Br2 + 2e = 2Br- | 1,09 | |
| Ag(CN)2- + e = Ag + 2CN- | - 0,31 | Br3- + 3e = 3Br- | 1,05 | ||
| AgCN + e = Ag + CN- | - 0,02 | 2HBrO + 2H+ + 2e = Br2 + 2H2O | 1,60 | ||
| Ag2S + 2e = 2Ag + S2- | - 0,70 | 2BrO- + 2H2O + 2e = Br2 + 4OH- | 0,45 | ||
| Al | Al3+ + 3e = Al | - 1,66 | HBrO + H+ + 2e = Br- + H2O | 1,34 | |
| AlO2- + 2Н22О + 3e = Al 4OH- | - 2,35 | BrO- + H2O + 2e = Br- + 2OH- | 0,76 | ||
| Al(OH)3 + 3e = Al + 3OH- | - 2,31 | BrO3- + 5H+ + 4e = HBrO + 2H2O | 1,45 | ||
| AlF63- + 3e = Al + 6F- | - 2,07 | BrO3- + 2H2O + 4e = BrO- + 4OH- | 0,54 | ||
| As | HAsO2- + 3H+ + 3e = As + 2H2O | 0,25 | 2BrO3- + 12H+ + 10e = Br2 + 6H2O | 1,52 | |
| H3AsO4 + 2H+ + 2e = HАsO2 + 2H2O | 0,56 | 2BrO3- + 6H2O + 10e = Br2 + 12OH- | 0,50 | ||
| AsO2- + 2H2O + 3e = As + 4OH- | - 0,68 | BrO3- + 6H+ + 6e = Br- + 3H2O | 1,45 | ||
| AsO43- + 2H2O + 2e = AsO2- + 4OH- | - 0,71 | BrO3- + 3H2O + 6e = Br- + 6OH- | 0,61 |
продолжение приложения 10
| As + 3H+ + 3e = AsH2 | - 0,60 | C | HCHO + 2H+ + 2e = CH3OH | 0,19 | |
| As + 3H2O + 3e = AsH3 + 3OH- | - 1,37 | HCOOH + 2H+ + 2e = HCOH | - 0,01 | ||
| Au | Au3+ + 3e = Au | 1,50 | CH3CHO + 2H+ + 2e = C2H5OH | 0,19 | |
| Au3+ + 2e = Au+ | 1,41 | CH3COOH + 2H+ + 2e = CH3CHO | - 0,12 | ||
| Au+ + e = Au | 1,50 | CO2 + 2H+ + 2e = CO + H2O | - 0,12 | ||
| AuCl4- + 3e = Au + 4Cl- | 1,00 | CO2 + 2H+ + 2e = HCOOH | - 0,20 | ||
| AuBr4- + 3e = Au + 4Br- | 0,87 | 2CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O4 | - 0,49 | ||
| Ca | Ca2+ + 2e = Ca | - 2,87 | Cr | Cr3+ + 3e = Cr | - 0,74 |
| Cd | Cd2+ + 2e = Cd | - 0,40 | Cr3+ + e = Cr2+ | - 0,41 | |
| CdS + 2e = Cd + S2- | - 1,17 | Cr2+ + 2e = Cr | 0,91 | ||
| Ce | Ce3+ + 3e = Ce | - 2,40 | Cr(OH)3 + 2e = Cr + 2OH- | - 1,40 | |
| Cl | Cl2 + 2e = 2Cl- | 1,36 | Cr(OH)3 + 3e = Cr + 3OH- | - 1,30 | |
| 2HOCl + 2H+ + 2e = Cl2 + H2O | 1,63 | CrO42- +4H+ + 3e = CrO2- + 2H2O | 0,94 | ||
| 2ClO- + 2H2O + 2e = Cl2 + 4OH- | 0,40 | CrO2- + 2H2O + 3e = Cr + 4OH- | - 1,20 | ||
| HClO + H+ + 2e = Cl- + H2O | 1,50 | Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O | 1,33 | ||
| ClO- + H2O + 2e = Cl- + 2OH- | 0,88 | CrO42- + 4H2O + 3e = Cr(OH)3 + 5OH- | - 0,13 | ||
| HClO2 + 6H+ + 6e = Cl2 + 4H2O | 1,63 | Cr2+ + 2H2O + CrO2- + 4H+ | 1,19 | ||
| HClO3 + 3H+ + 4e = Cl- + 2H2O | 1,56 | Cs | Cs+ + e = Cs | - 2,91 | |
| ClO3- + 6H+ + 6e = Cl- + 3H2O | 1,45 | Cu | Cu2+ + 2e = Cu | 0,34 | |
| ClO2- + H2O + 2e = ClO- + 2OH- | 0,66 | Cu+ + e = Cu | 0,52 | ||
| ClO3- + H2O + 2e = ClO2- + 2OH- | 0,33 | Cu2+ + e = Cu+ | 1,53 | ||
| 2ClO3- + 12H+ + 10e = Cl2 + 6H2O | 1,47 | Cu2+ +Br- + e = CuBr | 0,64 |
продолжение приложения 10
| ClO3- + 3H2O + 6e = Cl- + 6OH- | 0,63 | Cu2+ + Cl- + e = CuCl | 0,54 | ||
| ClO4- + 2H+ + 2e = ClO3- + 2H2O | 1,19 | CuCl + e = Cu + Cl- | 0,14 | ||
| ClO4- + H2O + 2e = ClO3- + 2OH- | 0,36 | Cu2+ + I- + e = CuI | 0,86 | ||
| 2ClO4- + 16H+ + 14e = Cl2 + 8H2O | 1,39 | CuBr + e = Cu + Br | 0,03 | ||
| ClO4- + 8H+ + 8e = Cl- + 4H2O | 1,38 | CuI + e = Cu + I- | - 0,19 | ||
| ClO4- + 4H2O + 8e = Cl- + 8OH- | 0,56 | Cu(NH3)42+ + e = Cu(NH3)2+ + 2NH3 | - 0,01 | ||
| Co | Co3+ + e =Co2+ | 1,84 | Cu(OH)2 + 2e = Cu + 2OH- | - 0,22 | |
| Co3+ + 3e =Co | 0,33 | Cu2O + H2O + 2e = 2Cu + 2OH- | - 0,36 | ||
| Co2+ + 2e =Co | - 0,28 | Cu2S + 2e = 2Cu + S2- | - 0,54 | ||
| Co(NH3)63+ ± e = Co(NH3)62+ | 0,10 | CuS + 2e = Cu + S2- | - 0,70 | ||
| Co(OH)3 + e = Co(OH)2 + OH- | 0,17 | Cu(CN)2 + 2e = Cu + 2CN- | - 0,43 | ||
| Co(OH)2 + 2e = Co + 2OH- | - 0,73 | F | F2 + 2e = 2F- | 2,87 | |
| Fe | Fe3+ + e = Fe2+ | 0,77 | I | 2IO3- + 12H+ + 10e = I2 + 6OH- | 1,19 |
| Fe3+ + 3e = Fe | - 0,04 | 2IO3- + 6H2O + 10e = I2 12OH- | 0,21 | ||
| Fe2+ + 2e = Fe | - 0,44 | IO3- + 6H+ + 6e = I- + 3H2O | 1,08 | ||
| FeO42- + 6H+ + 3e ↔ Fe(OH)3 2H2O | 1,56 | IO3- + 3H2O + 6e = I- + 6OH- | 0,26 | ||
| Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- | - 0,56 | IO4- + 2H2O + 2e = IO3- + 2OH- | - 0,68 | ||
| FeS + 2e = Fe + S2- | - 0,98 | K | K+ + e = K | - 2,93 | |
| FeO42- + 2H2O + 3e = FeO2- 4OH- | 0,90 | Li | Li+ + e = Li | - 3,04 | |
| FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O | 1,90 | Mg | Mg2+ + 2e = Mg | - 2,37 | |
| Ga | Ga3+ + 3e = Ga | - 0,56 | Mn | Mn2+ + 2e = Mn | - 1,19 |
| Ge | Ge2+ + 2e = Ge | Mn3+ + e = Mn2+ | 1,51 | ||
| H | 2H+ + 2e = H2 | MnO2 + 4H+ + 2e = Mn2+ 2H2O | 1,23 | ||
| 2H+(10-7 M) + 2e = H2 | - 0,41 | MnO2 + 2H2O + 2e = Mn(OH)+ 2OH- | - 0,04 |
продолжение приложения 10
| H+ + e = H | - 2,1 | MnO42- + 4H+ + 2e = MnO2 +2H2O | 2,26 | ||
| H2 + 2e = 2H- | - 2,25 | MnO4- + e = Mn42- | 0,56 | ||
| Hg | Hg2+ + 2e = Hg | 0,85 | MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 +2H2O | 1,69 | |
| Hg22+ + 2e = 2Hg | 0,79 | MnO4- + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH- | 0,60 | ||
| 2Hg + 2e = Hg22+ | 0,91 | MnO4- + 8H+ + 5e = Mn+ 4H2O | 1,51 | ||
| In | In3+ + 3e = In | - 0,33 | Mn(OH)3 + e = Mn(OH)2 + OH- | 0,1 | |
| Ir | Ir3+ + 3e = Ir | 1,15 | N | N2 + 4H2O + 2e = NH2OH + 2OH- | - 3,04 |
| I | I2 +2e = 2I- | 0,54 | N2 + 4H2O + 4e = N2H4 + 4OH- | - 1,16 | |
| I3- + 2e = 3I- | 0,55 | N2 + 8H+ + 6e = 2NH4+ | 0,26 | ||
| 2HIO + 2H+ + 2e = I2 + 2H2O | 1,45 | N2 + 8H2O + 6e = 2NH4OH + 6OH- | - 0,76 | ||
| 2IO- + H2O + 2e = I2 + 4OH- | 0,45 | NH2OH + 2H2O + 2e = NH4OH + 2OH- | 0,42 | ||
| HIO + H+ + 2e = I- + H2O | 0,99 | HNO2 + H+ + e = NO + H2O | 0,90 | ||
| IO- + H2O + 2e = I- + 2OH- | 0,49 | NO2- + H2O + e = NO + 2OH- | - 0,46 | ||
| IO3- + 5H+ + 4e = HIO + 2H2O | 1,14 | 2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O + 3H2O | 1,29 | ||
| IO3- + 2H2O + 4e = IO- + 4OH- | 0,14 | 2HNO2 + 6H+ + 6e = N2 + 4H2O | 1,44 | ||
| O | O3 + 2H+ + 2e = O2 + H2O | 2,07 | 2NO2‾ + 4H2O + 6e = N2 + 8OH- | 0,41 | |
| O3 + H2O + 2e = O2 + 2OH- | 1,24 | HNO2 + 7H+ + 6e = NH4+ +2H2O | 0,86 | ||
| O2 + 4H+ + 4e = 2H2O | 1,23 | NO2- + 6H2O + 6e = NH4OH + 7OH- | 0,15 | ||
| O2 + 4H+(10-7 M) + 4e = 2H2O | 0,82 | N2O + 2H+ + 2e = N2 + H2O | 1,77 | ||
| O2 + 2H2O + 4e = 4OH- | 0,40 | N2O + H2O + 2e = N2 + 2OH- | 0,94 | ||
| O2 + 2H+ + 2e = H2O2 | 0,68 | 2NO + 4H+ + 4e = N2 + 2H2O | 1,68 |
продолжение приложения 10
| Os | Os2+ + 2e = Os | 0,85 | 2NO + 2H2O + 4e = N2 + 4OH- | 0,85 | |
| P | P + 3H2O = 3e = PH3 + 3OH- | - 0,89 | NO3- + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O | 0,94 | |
| P + 3H+ + 3e = PH3 | 0,06 | NO3- + H2O + 2e = NO2- + 2OH- | 0,10 | ||
| H3PO2 + H+ + e = P + 2H2O | - 0,51 | NO3- + 2H+ + e = NO2 + H2O | 0,80 | ||
| H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O | - 0,50 | NO3- + H2O + e = NO2 + 2OH- | - 0,86 | ||
| HPO32- + 2H2O + 2e = H3PO2- 3OH- | - 1,57 | NO3- + 4H+ + 3e = NO + 2H2O | 0,96 | ||
| Pb | Pb2+ + 2e = Pb | - 0,13 | NO3- + 2H2O + 3e = NO + 4OH- | - 0,14 | |
| Pb4+ + 2e = Pb2+ | 1,80 | 2NO3- + 12H2O + 10e = N2 + 6H2O | 1,24 | ||
| Pb4+ + 4e = Pb | 0,84 | NO3- + 10H+ + 8e = NH4+ + 3H2O | 0,87 | ||
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O | 1,46 | NO3- + 7H2O + 8e = NH4OH + 9OH- | - 0,12 | ||
| PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e = PbSO4 + 2H2O | 1,68 | Na | Na+ + e = Na | - 2,71 | |
| PbO32- + H2O + 2e = PbO22- + 2OH- | 0,20 | Nb | Nb3+ + 3e = Nb | - 1,10 | |
| PbO2 + H2O + 2e = Pb + 2OH- | 0,25 | Ni | Ni2+ + 2e = Ni | - 0,23 | |
| PbO32- + 3H+ + 2e = HPbO2- + H2O | 1,55 | [Ni(CN)4]2- + e =Ni(CN)4]3-+CN− | -0,4 | ||
| Pd | Pd2+ + 2e = Pd | 0,987 | S | S + 2e = S2- | -0,476 |
| Pt | Pt2+ + 2e = Pt | 1,2 | S + 2H+ + 2e = H2S | 0,142 | |
| Rh | Rh3+ + 3e = Rh | 0,8 | S4O62- + 2e = 2S2O32- | 0,219 | |
| Te | Te + 2e = Te2- | -1,14 | SO42- + H2O + 2e = SO32- + 2OH- | -0,93 | |
| Te + 2H+ + 2e = H2Te | -0,739 | 2SO42- + 10H+ + 8e = S2O32- + 5H2O | 0,29 | ||
| Ti | Ti2+ + 2e = Ti | -1,63 | 2SO42- + 5H2O + 8e = S2O32- + 10H+ | -0,76 | |
| Ti4+ + e = Ti3+ | -0,092 | SO42- + 8H+ + 6e = S + 4H2O | 0,357 | ||
| Th | Th4+ + 4e = Th | -1,9 | 2SO42- + 4H+ + 2e = S2O42- + 2H2O | -0,22 |
окончание продолжения 10
| Tl | Tl+ + e = Tl | -0,336 | H2SO3 + 4H+ + 4e = S + 3H2O | 0,449 | |
| Tl3+ + 2e = Tl+ | 1,26 | SO42- + 8H+ + 8e = S2- + 4H2O | 0,357 | ||
| U | U3+ + 3e = U | -1,798 | SO42- + 10H+ + 8e = H2S + 4H2O | 0,303 | |
| U4+ + e = U3+ | -0,607 | Se | Se3+ + 3e = Se | -2,08 | |
| V | V2+ + 2e = V | -1,20 | Se + 2e = Se2- | -0,924 | |
| V3+ + e = V2+ | -0,26 | Se3+ + 2H+ + 2e = H2Se | -0,399 | ||
| VО2+ + 2H+ + e = V3+ + H2O | 0,34 | H2SeO3 + 4H+ + 4e = Se +3H2O | 0,741 | ||
| V2O5 + 6H+ + 2e = 2VO2+ + 3H2O | 0,96 | Sn | Sn2+ + 2e = Sn | -0,136 | |
| Y | Y3+ + 3e = Y | -2,37 | Sn4+ + 2e = Sn2+ | 0,154 | |
| Zn | Zn2+ + 2e = Zn | -0,76 | Sn4+ + 4e = Sn | 0,01 | |
| Zn(OH)2 + 2e = Zn + 2OH- | -1,25 | HSnO2- + H2O + 2e = Sn + 3OH- | -0,91 | ||
| ZnO22- + 2H2O + 2e = Zn + 4OH- | -1,22 | HSnO2- + 3H+ + 2e = Sn + 2H2O | 0,333 | ||
| Zr | Zr4+ + 4e = Zr | -1,53 | Sr | Sr2+ + 2e = Sr | -2,89 |
Читайте також:
- К ТИПОЛОГИЧЕСКОМУ СООТНОШЕНИЮ ГОРОДИЩ
- Нормирование ручной электродуговой сварки
- Перевірка гіпотези щодо математичного сподівання при нормальному законі розподілення й невідомій дисперсії
- Электродуговой сварке
| <== попередня сторінка | | | наступна сторінка ==> |
| Размещение электронов по энергетическим уровням | | | Установите соответствие |
|
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |