МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Способи вираження складу розчинів.Масова частка — це відношення маси розчиненої (речовини (m1) до маси розчину (Smi) :
Масову частку виражають у частках одиниці або у відсотках (0,5 або 50 %) і позначають літерою w - омега. Мольна частка (N1) – це відношення кількості розчиненої речовини (n1)до суми кількостей всіх речовин у розчині (Sni).
Молярна концентрація (С) — це відношення кількості розчиненої речовини (n1) до об'єму розчину (V). Молярність виражають у молях на літр (скорочено М).
Молярна концентрація еквівалента (Секв ) — це відношення кількості молей еквівалента розчиненої речовини (nекв) до об'єму розчину. Моляльність (Сm) – число молей розчиненої речовини (n1 ), що міститься в 1000 г розчинника.
Приклад 21. Визначте масову долю нітратної кислоти в розчині, 1 л якого містить 224 г HNO3, густина розчину 1,12 г/мл. Розв'язання. Маса розчину: m = r V = 1,12 г/мл 1000 мл = 1120 г. Масова доля розчиненої речовини буде: Приклад 22. Визначити молярну концентрацію фосфатної кислоти в розчині з масовою часткою її 47,7%, густина розчину дорівнює 1.315 г/мл. Розв'язання. В 100 г розчину знаходяться 47,7 г Н3РО4 і 53,3 г Н2О. Об’єм розчину дорівнює: V = m/r = 100г / 1,315г/мл = 76 мл. Молярна концентрація буде: Речовини, які розкладаються в розчині на іони, називаються електролітами. Речовини, які не розкладаються на іони, називаються неелектролітами. Процес розпаду речовин на іони називається електролітичною дисоціацією. Позитивно заряджені іони називаються катіонами, негативно заряджені – аніонами. Кількісною характеристикою повноти перебігу електролітичної дисоціації є ступінь дисоціації a, яка дорівнює відношенню числа молекул електроліту, що розщепились у розчині на іони, до загального числа молекул у розчині. Ступінь дисоціації виражається дробовим числом і змінюється від 0 до 1 (0 ... 100 %). За величиною ступеня дисоціації електроліти поділяють на сильні та слабкі. Сильними є електроліти, ступінь дисоціації яких у 0,1 М водному розчині перевищує 30%, слабкими — ступінь дисоціації яких у 0,1 М водному розчині менший за 3%. До сильних електролітів належать майже всі солі, луги, деякі кислоти (НСl, НClo4 НNО3, Н2SО4 тощо), до слабких — більшість основ, амфотерні гідроксиди, деякі кислоти (H2S, Н3ВО3, HCN, Н2SiО3 , H2CO3, НNО2, Н2SО3 тощо). Більш зручною характеристикою сили електроліту є константа дисоціації. Для електроліту КА, який дисоціює згідно з рівнянням: КА = К+ + А–, константа дисоціації запишеться: . Константа і ступінь дисоціації пов’язані рівнянням Освальда: , де С – загальна концентрація електроліту. Константа дисоціації залежить від природи електроліту, температури, розчинника, але не залежить від концентрації електроліту. Приклад 23. Розрахуйте концентрацію іонів в розчині сульфату натрію, концентрація якого складає 1 моль/л. Розв'язання. Оскількі ця сіль є сильним електролітом, то вона дисоціює повністю: Na2SO4 = 2Na+ + SO42–. З рівняння дисоціації маємо: [Na+] = 2 C(Na2SO4) = 2 1= 2 моль/л. [SO42–] = C(Na2SO4) = 1моль/л.
Приклад 24. Концентрація ціанід–іонів в 1 М розчині синильної (ціанідної) кислоти дорівнює 2 10–5 моль/л. Визначте ступінь і константу дисоціації кислоти. Розв'язання. Рівняння дисоціації має вигляд: HCN = H+ + CN–. Ступінь дисоціації визначається за формулою: a = Сіонів/Сзагальне = 2 10–5/ 1 = 2 10–5. Згідно з рівніння Освальда: Закон Рауля: відносне зниження тиску насиченої пари розчинника над розчином дорівнює мольній частці розчиненої речовини. (р0 – р1) / р0 = N2, Другий варіант формулювання закону Рауля: Читайте також:
|
||||||||
|