Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Авто | Автоматизація | Архітектура | Астрономія | Аудит | Біологія | Будівництво | Бухгалтерія | Винахідництво | Виробництво | Військова справа | Генетика | Географія | Геологія | Господарство | Держава | Дім | Екологія | Економетрика | Економіка | Електроніка | Журналістика та ЗМІ | Зв'язок | Іноземні мови | Інформатика | Історія | Комп'ютери | Креслення | Кулінарія | Культура | Лексикологія | Література | Логіка | Маркетинг | Математика | Машинобудування | Медицина | Менеджмент | Метали і Зварювання | Механіка | Мистецтво | Музика | Населення | Освіта | Охорона безпеки життя | Охорона Праці | Педагогіка | Політика | Право | Програмування | Промисловість | Психологія | Радіо | Регилия | Соціологія | Спорт | Стандартизація | Технології | Торгівля | Туризм | Фізика | Фізіологія | Філософія | Фінанси | Хімія | Юриспунденкция

Тиск насиченої пари над розчином дорівнює добутку його тиску над чистим розчинником на мольну частку розчинника.

р1 = р0 ∙ N1 ,

де N1 – мольна частка розчинника; N2 – мольна частка розчиненої речовини;

р0 – тиск пари над розчинником; р1 – тиск пари над розчином.

Температура замерзання та температура кипіння розчину залежать від його складу.

підвищення температури кипіння DТкип і зниження температури замерзання DТзам розчину прямо пропорційні моляльності розчину (Ст):

кип =Е ∙ Сm, DТзам = K ∙ Сm.

Е і K — відповідно ебуліоскопічна і кріоскопічна сталі розчинника.

Закон осмотичного тиску Вант-Гоффа

осмотичний тиск розчину (Росм) прямо пропорційний його молярной концентрації (с) та температурі (Т).

Росм =1000 ∙ c ∙ R ∙ T,

де R — універсальна газова стала (8,314 Дж/(моль • К)).

Відмічені закони справедливі для електролітів в дещо зміненому вигляді

,

кип = і ∙ Е∙ Сm,

зам = і ∙ К∙ Сm ,

Росм = i ∙C ∙R ∙T.

де i – ізотонічний коефіцієнт.

Ізотонічний коефіцієнт можна розрахувати, якщо відома ступінь дисоціації (a) і кількість часток на які розпадається електроліт (n):

i = 1 + a (n-1).

 

Приклад 25.

Визначити температуру замерзання 20% водного розчину гліцерину (CH2OH–CHOH–CH2OH), якщо кріоскопічна стала води 1,86.

Розв'язання.

Згідно з законом Рауля:

DTзам = ККР ´ m1´ 1000/(M ´ m2)

де ККР - кріоскопічна стала;

m1 і М - маса розчиненої речовини та її молярна маса;

m2 - маса розчинника.

Розглянемо 100 г розчину. Тоді m1 = 20 г; m2= 80 г;

М=12´3+8´1+16´3=92 г/моль.

DTзам = 1,86 ´ 20 ´ 100 / (92 ´ 80 ) = 0,5 К.

Tзам = 0°С – DТзам = – 0,5 °С.

Між молекулами та іонами в розчинах можуть відбуватись реакції. Такі реакції називають іонообмінними.

Реакції обміну в розчинах електролітів практично протікають у бік утворення осаду, газів і слабких електролітів. При складанні іонних рівнянь треба керуватися тим, що сильні електроліти, які практично повністю дисоційовані, пишуться у вигляді іонів, а речовини малодисоційовані, малорозчинені і газоподібні зображуються в молекулярній формі.



Интернет реклама УБС

 

Наприклад:

 

2AgNO3 + CaCl 2 = 2AgCl¯ + Ca(NO3)2 (молекулярне рівняння),

2Ag+ + 2NO3 + Ca 2+ + 2 Cl = 2AgCl ¯ + Ca2+ + 2 NO3,

2Ag++ 2 Cl = 2AgCl ¯ (скорочене іонне рівняння),

2HCl + Na2S = H2S­ + 2 NaCl,

2H+ + 2Cl+ 2 Na+ + S2– = H2S­ + 2Na+ + 2Cl,

2H+ + S2– = H2S­,

HCl + KOH = KCl + H2O,

H+ + Cl+K+ + OH-– = K+ +Cl+ H2O,

H+ + OH-– = H2O (скорочене іонне рівняння).

 

Деякі іонообмінні реакції використовуються в пожежній справі. Наприклад, в хімічно–пінних вогнегасниках використовується реакція:

2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2


Читайте також:

  1. Алгебраїчна сума струмів у вузлі дорівнює нулю.
  2. Артеріальний тиск, фактори, що визначають його величину. Методи реєстрації артеріального тиску.
  3. Артеріальний тиск, фактори, що визначають його величину. Методи реєстрації артеріального тиску.
  4. В'язкості і тиску повітря від профілю тіла, стану його поверхні і положення тіла в повітряному потоці.
  5. Взаємозв’язок характеристик порід, визначених при статичному і динамічному втискуванні
  6. Вибір схеми підключення абонентів залежно від режимів тиску.
  7. Види артеріального тиску
  8. Види тиску.
  9. Визначення гірського тиску
  10. Визначення добутку двох цілих невід’ємних чисел як числа елементів декартового добутку двох скінченних множин
  11. Визначення добутку декількох множників
  12. Визначення добутку на множині цілих невід’ємних чисел, його існування та єдиність. Операція множення та її основні властивості (закони).

Загрузка...



<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Способи вираження складу розчинів. | Гідроліз.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.001 сек.