МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Загальні хімічні властивості неметалів.Типові неметали легко взаємодіють з металами: 2Mg+O2=2MgO; 2К+Cl2=2КCl. Різні неметали можуть реагувати і між собою: S+O2=SO2,, Н2+ Cl2=2НCl, N2+3H2=2NH3. Більшість неметалів не реагують з водою, а лише розчиняються в ній. Інтенсивно реагує з водою фтор: 2F2 + 2H2O = 4 HF + O2. Нітратна та деякі інші кислоти, які мають великі окислювальні властивості, можуть окислювати деякі неметали: S + 2HNO3 = H2SO4 +2 NO. Деякі неметали можуть реагувати з розчинами лугів: Si + 2KOH + H2O = K2SiO3 + 2H2 Cl2 + 2KOH = KCl + KClO + H2О. Хімічні властивості Оксигену. Оксиген – найпоширеніший елемент у хімічному складі земної кори, його вміст становить 47 мас.%. Кисень – проста речовина, утворена Оксигеном, міститься в атмосферному повітрі (21 об.%), але більша частина знаходиться у зв’язаному стані. Оксиген входить до складу води, силікатів, алюмосилікатів, сполук тваринного і рослинного походження. Крім О2 в повітрі (в основному на висотах 20-30 км) в невеликих кількостях міститься алотропна модифікація Оксигену – О3 (озон), який має велике значення, оскільки затримує короткохвильове випромінювання Сонця, яке є дуже небезпечним для всіх живих організмів. Основною ступінню окиснення оксигену є –2. В пероксидах він має ступіньокиснення –1 (Н2О2, Na2O2), в супероксидах –0,5, а в сполуці зі флуором +2 і +1 (OF2 , O2F2). Оксиген – типовий активний неметал. За реакційною здатністю він поступається тільки галогенам. Взаємодія багатьох речовин з киснем має характер горіння. При цьому кисень виступає в якості окисника. Для дихання людей та тварин потрібний кисень. При суттєвому зменшенні вмісту кисню в повітрі дихання стає неможливим. Зменшення концентрації кисню в повітрі до 12-14% припиняє процес горіння більшості речовин. На цьому явищі побудовано і один з методів гасіння – метод флегматизації. В якості флегматизаторів використовують негорючі гази: CO2, N2, Ar, пари води. З більшістю простих речовин кисень реагує безпосередньо за звичайних умов або при нагріванні. З киснем практично не реагують інертні (благородні) гази, благородні метали, галогени та азот. Більшість металів та неметалів сполучається з киснем: 4Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3; 4 P + 5 O2 = 2 P2O5; S + O2 = SO2. При горінні складних речовин у кисні або повітрі при достатній кількості кисню утворюються, в більшості випадків, вищі оксиди (у випадку Сульфуру – SO2,). За наявності в речовині нітрогену утворюється N2 (NO може утворюватися в невеликих кількостях при температурі вище 1550°С). За наявності в молекулі хлору утворюється НС1, а якщо в цій речовині немає гідрогену, утворюється Сl2. У випадку недостатньої кількості кисню по відношенню до кількості горючої речовини можуть утворюватися продукти неповного згоряння (С, СО, нижчі оксиди). Деякі речовини при контакті з киснем повітря самозаймаються. Самозаймання – початок горіння у результаті самоініційованих екзотермічних процесів, які виникають без впливу джерела запалювання. Речовини, які здатні самозайматися при контакті з повітрям і мають температуру самонагрівання нижчу за 500С, називають “пірофорними”. До цієї групи речовин можна віднести: прості речовини, які мають високу хімічну активність (рубідій, цезій, цинкову, магнієву та алюмінієву пудру; білий фосфор), деякі металоорганічні та елементоорганічні сполуки (С2Н5Na, (С2Н5)3Al, Р2Н4, SiН4), пірофорне сірчисте залізо, деякі масла та жири. Деякі з перелічених речовин займаються дуже швидко після контакту з повітрям, інші – через тривалий проміжок часу (масла та жири). При змішуванні деяких оксигенвмісних сполук з відновниками може відбуватися самозаймання сумішей. Такі реакції характерні для деяких вищих оксидів (Mn2O7, Cl2O7, CrO3) і пероксидів (H2O2, Na2O2). В пожежній справі кисень використовується як компонент газу для дихання в ізолюючих протигазах.
Приклад 42. В замкненій посудині змішали 8 г водню і 128 г кисню. Суміш вибухнула. Скільки води утвориться? Розв'язання. 1. Визначимо кількість водню і кисню в суміші: n(водню)=m/M=8/2=4 моль; n(кисню)=m/M=128/32=4 моль. 2. Згідно з рівнянням реакції, 2H2 + O2 = 2H2O, водень з киснем реагують у співвідношенні 2:1, тобто кисень знаходиться в надлишку. Тому розрахунки ведемо за воднем. 3. З двох молей водню утвориться 2 моля води, а з 4 відповідно 4 моля. Відповідь: утвориться 4 моля води. Читайте також:
|
||||||||
|