Хімічні властивості сульфуру

Для сульфуру характерні ступені окиснення: –2; +4; +6. Сульфур існує у вигляді кількох алотропних видозмін. За кімнатної температури термодинамічно стійкою є ромбічна сірка. Сірка є типовим неметалом середньої активності, з активними металами вона сполучається за кімнатної температури, з іншими – у разі нагрівання:

Zn + S = ZnS.

Сірка також реагує з багатьма неметалами:

S + O₂ = SO₂; S + H₂ = H₂S;

Ступінь окиснення –2 сульфур проявляє в сірководні (H₂S).Сірководень – безбарвний, дуже токсичний газ, з запахом тухлих яєць. У водному розчині H₂S – слабка кислота (сульфідна кислота).

Ступінь окиснненя +4 сульфур проявляє в оксиді сульфуру (ІV) (SO₂), сульфітній кислоті (H₂SО₃) та її солях (сульфітах). H₂SО₃– у водних розчинах двохосновна кислота середньої сили, дуже нестійка сполука, вона існує тільки у водних розчинах.

Ступінь окиснення +6 сульфур проявляє в оксиді сульфуру (VІ) (SO₃), в сульфатній (сірчаній) кислоті (H₂SО₄) та її солях (сульфатах). H₂SО₄– це безбарвна оліїста речовина з густиною 1840 кг/м³, при попаданні на шкіру викликає сильні опіки. При змішуванні сульфатної кислоти з водою виділяється велика кількість тепла. Якщо воду додавати до концентрованої H₂SО₄, вода закипає та розбризкується, тому при приготуванні розчинів H₂SО₄кислоту додають у воду, а не воду до кислоти.

Розведена сульфатна кислота реагує з металами, завдяки наявності в розчині іонів гідрогену:

Zn + H₂SО₄= ZnSО₄+ Н₂, Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + Н₂.

Концентрована сульфатна кислота більш сильний окисник, ніж розведена. Вона окислює метали, що стоять в ряду активності після водню (крім золота та платини). Електроноативним елементом при цьому виступає Сульфур. Зі ступені окиснення +6 він може відновлюватися до ступіней окиснення +4, 0, -2. Ступінь відновлення сірки залежить від концентрації кислоти, температури та активності металу.

Але деякі метали (Fe, Al, Cr) пасивуються при контакті з концентрованою сульфатною кислотою.

Сірководневі солі феруму (сульфіди і полісульфіди: FeS, FeS₂, Fe₂S₃) здатні займатися при контакті з повітрям.

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Хімічні властивості галогенів	\|	Хімічні властивості нітрогену та фосфору

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.