Закони електролізу

Електродні процеси підпорядковуються законам Фарадея.

1. Маса речовини, що виділилася (або розклалася) при електролізі, прямо пропорційна кількості електрики, що пройшла через розчин:

,

де m – маса речовини, що виділилася внаслідок електролізу, г;

Q – кількість електрики, Кл.

2. При проходженні через розчин однієї і тої самої кількості електрики на електродах виділяється одна і та сама кількість еквівалентів речовини.

Обидва закони Фарадея можна виразити рівнянням:

,

де F – постійна Фарадея i дорівнює 96500 Кл/моль;

m – маса хімічно перетвореної речовини, г;

M(1/Z) – молярна маса еквівалента, г/моль;

Q – кількість електрики, Кл (Q=i·t).

Ця залежність лежить в основі електрогравіметричного методу аналізу.

Важливою характеристикою процесу електролізу є вихід за струмом, який дорівнює відношенню кількості речовини, яка виділилась, до кількості яка повинна була виділитись за законом Фарадея.

.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Електрогравіметричний метод	\|	Напруга розкладання

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.