МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Концентрацією розчину називається спосіб вираження розмірними одиницями вмісту розчиненої речовини в розчині.Чисельне вираження складу розчинів Існують різні способи вираження кількісного складу розчинів. Склад розчину може виражатися за допомогою безрозмірних одиниць (часток або відсотків) і розмірних одиниць — концентрації. Розведені розчини мають низький вміст розчиненої речовини 1 структуру, близьку до структури розчинника. Концентровані розчини мають високий вміст розчиненої речовини і структуру, близьку до структури розчиненої речовини. Масова частка розчиненої речовини ω (омега) — це безрозмірна фізична величина, рівна відношенню маси розчиненої речовини до загальної маси розчину:
ω = т (речовини) / т (розчину),
де ω — масова частка розчиненої речовини. Масову частку розчиненої речовини звичайно виражають у частках одиниці або у відсотках:
ω = т (речовини) ∙ 100% / т (розчину).
П р и к л а д. Масова частка розчиненої речовини — сульфатної кислоти — у воді дорівнює 0,08 або 8%. Це означає, що в розчині масою 100 г міститься 8 г сульфатної кислоти і 100 — 8 = 92 г води.
Мольна частка — це безрозмірна фізична величина, яка дорівнює відношенню кількості розчиненої речовини (або розчинника) до суми кількостей усіх речовин, що складають розчин.
П р и к л а д. Якщо розчин містить одну розчинену речовину в кількості υ1 моль, то мольна частка розчиненої речовини
N1 = υ1 / (υ1 + υ2),
де υ2 – кількість молів розчинника в розчині.
Мольна частка розчинника
N2 = υ2 / (υ1 + υ2).
Молярна концентрація, або молярність, — це відношення кількості розчиненої речовини (υ, моль) до об’єму розчину (V, л або дм3):
М = υ/ V.
Молярна концентрація має розмірність моль/л (або моль/дм3). Молярність позначається См або (після чисельного значення молярності) М. Розчин, у 1 л якого міститься 1 моль розчиненої речовини, називається одномолярним, або просто молярним.
П р и к л а д. Двомолярний розчин натрій хлориду позначається як 2М NaCl або См (NaCl) = 2 моль/л.
Молярна концентрація еквівалента (інші назви: еквівалентна концентрація, нормальність)— це відношення еквівалентної кількості розчиненої речовини до об’єму розчину. Молярну концентрацію еквівалента виражають у молях еквівалента на літр і позначають літерою «н», а в формулах для обчислення — Сек. Досить часто хіміки користуються такою термінологією: 1н – однонормальний розчин, 0,5н – напівнормальний розчин, 0,1н – децинормальний розчин, 0,01н – сантинормальний розчин і т. д.
П р и к л а д. Двонормальний розчин натрій сульфату позначається як 2н Nа2SO4 або Сек (Nа2SO4) = 2 моль екв/л.
Кількісний склад розчину можна виражати через моляльність — число молів розчиненої речовини, що міститься в 1000 г розчинника. Іноді (на виробництві) склад розчину виражають через його густину. Для розчину кожної речовини, що має певну густину, характерний певний вміст цієї речовини. Густину розчину наближено визначають спеціальним приладом — ареометром. Знаючи густину розчину, за спеціальними таблицями можна встановити масову частку розчиненої речовини у відсотках. Склад розчину можна також виражати титром. Титром називають кількість грамів розчиненої речовини, що міститься в 1 мл розчину. Якщо в 1 л сульфатної кислоти з концентрацією 1н міститься 49,04 г Н2SO4, то титр цього розчину становитиме
ТН2SO4= = 0,04904 г/мл.
Розчинність речовин часто виражають масою речовини, що міститься в 100 масових частках розчинника. Наприклад, розчинність натрій хлориду за температури 18 °С дорівнює 35,86 г у 100 г води. Якщо реакції відбуваються між розчинами речовин, їх склад зручно виражати через молярну концентрацію еквівалента. У цьому разі легко обчислити, в яких об’ємних відношеннях слід змішати розчини, щоб розчинені речовини прореагували без залишку. Основна перевага цих (0,1н, 0,01н і т. д.) розчинів полягає в тому, що розчини однакової концентрації реагують між собою в однакових об’ємних співвідношеннях. Так, для нейтралізації 1 л 1н розчину хлоридної кислоти потрібно точно 1 л 1н розчину натрій гідроксиду, оскільки кожен із цих розчинів містить по одному еквіваленту речовини в 1 л. Зрозуміло, що чим концентрованіший розчин ми маємо, тим у меншому об’ємі його міститиметься така сама кількість розчиненої речовини, як і в певному об’ємі більш розбавленого розчину. Отже, між об’ємом розчину і його молярною концентрацією еквівалента існує обернено пропорційна залежність:
, або V1Cек1 = V2Cек2
За цією залежністю можна не тільки обчислювати об’єми розчинів, потрібні для проведення реакцій, а й за об’ємами розчинів, що беруть участь у реакції, знаходити їхні концентрації.
Запитання і завдання для контролю і самоконтролю знань
1. Що називається дисперсною системою і дисперсною фазою? 2. Що собою являють зависі, колоїди, істинні розчини? 3. Дайте визначення розчинності речовин. Від чого вона залежить? 4. Дайте визначення насиченим, ненасиченим і пересиченим розчинам. 5. Перелічіть способи вираження складу розчинів.
Лекція4.2. РОЗЧИНИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ План
Читайте також:
|
||||||||
|