Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Приклади розв’язання задач

Задача 1. Розрахувати рН розчину 0,05 моль/л хлоридної кислоти.

Розв’язок.Хлоридна кислота - сильний електроліт, тому у водних розчинах дисоціює повністю:

HCl → H+ + Cl-

Отже, [H+] = [Cl-] = 0,05 моль/л.

рН = - lg[H+] = - lg 0,05 = 1,31.

Відповідь: рН = 1,31

 

Задача2. Розрахувати [H+], рН в 0,4 %-вому розчині ціанатної кислоти.

Розв’язок.Ціанатна кислота – слабкий електроліт, тому у водних розчинах вона дисоціює не повністю відповідно рівнянню:

HCN ↔ H+ + CN-

Константа рівноваги цього процесу називається константою дисоціації и дорівнює Ка= 5,0∙10-10.

Отже у даному випадку концентрація іонів гідрогену залежить від константи дисоціації та концентрації кислоти:

[H+] = , або рН = 1/2рКа – 1/2lg c

де с – молярна концентрація електроліту.

Для переведення масової відсоткової частки w,% в молярну концентрацію користуються формулою:

= моль/л

Приймаємо ρ= 1 г/см3 унаслідок малої концентрації розчину HCN.

Розрахуємо [H+] та рН розчину:

[H+] = = 8,06∙10-6 моль/л.

рН = - lg[H+] = - lg (8,06∙10-6) = 5,06.

 

Відповідь: рН = 5,06, [H+] = 8,06∙10-6 моль/л.

 

Задача3.Розрахувати [H+] і [ОH-] в розчині, рН якого дорівнює 9,15.

Розв’язок.Згідно з визначенням рН = - lg[H+], тоді

[H+] = 10-рН =10-9,15 = 7,08∙10-10 моль/л.

З іонного добутку води Кw=[H+] = [ОH-] = 10-14, розрахуємо [ОH-]:

[ОH-] = Кw/[H+] = 10-14/[H+] = 10-14/(7,08∙10-10) = 1,41∙10-5 моль/л.

 

Відповідь: [H+] = 7,08∙10-10 моль/л, [ОH-]= 1,41∙10-5 моль/л.

 




Переглядів: 2057

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Протолітичні рівноваги в розчинах кислот та основ | ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.003 сек.