Рівноваги в буферних розчинах

Для підтримання сталого рН у хімічних і біологічних системах використовують буферні розчини. Буферний розчин перешкоджає зміні рН, яка може бути при розбавлянні розчину або при додаванні до нього сильної кислоти чи сильної основи.

Буферні розчини – це суміш слабкої кислоти і солі цієї кислоти, або суміш слабкої основи і солі цієї основи, або суміш розчинів солей багато основних кислот різного ступеня заміщення.

Наприклад:

Ацетатна буферна суміш - CH₃COOH + CH₃COONa

Амоніачна буферна суміш – NH₄OH + NH₄Cl

Фосфатна буферна суміш – NaH₂ PO₄ + Na₂HPO₄

Величина рН, за якої проявляється буферна дія, залежить від співвідношення у буферному розчині концентрацій спряжених кислоти і основи, від константи іонізації слабкої кислоти чи основи, які складають цей буфер.

Якщо буферний розчин є сумішшю слабкої кислоти і солі цієї кислоти, то рН розраховують за формулою:

;

Якщо буферний розчин є сумішшю слабкої основи і солі цієї основи, то рН розраховують за формулою:

Якщо буферний розчин є сумішшю розчинів солей багато основних кислот різного ступеня заміщення, то рН розраховують за формулою:

;

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ	\|	Приклади розв’язання задач

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.