ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

366. Для установлення титру розчину KMnО₄ приготовили розчин з 1,5020г Н₂С₂О₄2Н₂О в мірній колбі на 250см³. На титрування 25,0 см³ цього розчину витрачається в середньому 23,68см³ даного розчину KMnО₄. Визначити: а) Т_КМ_n_О4_; б) ТKMnO₄/Н₂С₂О₄ ; в) нормальність KMnО₄.

367. Наважка 1,250 г оксалату натрію (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 250см³. На титрування 25,0 см³ цього розчину витрачається 21,2см³ розчину KMnО₄. Визначити: а) нормальність KMnО₄ ; б) ТKMnO₄.

368. З 3,50г кристалогідрату оксалату амонію (х.ч.), у мірній колбі на 500см³ приготовлений вихідний розчин для установлення титру робочого розчину KMnО₄. На титрування 25,0 см³ вихідного розчину витрачено 24,90см³ розчину KMnО₄. Визначити: а) нормальність KMnО₄; б) ТKMnO₄ ; в) ТKMnO₄/Fe.

369. Наважка 1,2540г Н₂С₂О₄2Н₂О (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200см³. На титрування 20,0 см³ цього розчину витрачається 22,40см³ розчину KMnО₄. Знайти: а) нормальність KMnО₄; б) ТKMnO₄/FeSO₄.

370. Наважка 0,7120 г кристалічного оксалату амонію (х.ч.) розчинена в мірній колбі на 200см³. На титрування 25см³ цього розчину витрачається 18,90см³ KMnО₄. Визначити: а) ТKMnO₄; б) ТKMnO₄/Fe.

371. На титрування розчину оксалату амонію витрачається 28,15см³ розчину KMnО₄ (Т=0,003218). Скільки грамів (NH₄)₂C₂O₄^. H₂O у зразку?

372. На титрування розчину FeSO₄ витрачено 21,60 см³ розчину KMnО₄ (Т=0,002852). Скільки грамів FeSO₄ у розчині?

373. Наважка залізної руди після розчинення і відновлення оттитрована розчином KMnО₄; ТKMnO₄=0,001842; витрачений обєм 42,35см³. Скільки грамів Fe₂O₃ міститься у наважці?

374. Наважку залізного дроту розчинено без доступу повітря в сірчаній кислоті. На титрування витрачено 35,40 см³ розчину (ТKMnO₄=0,003082). Скільки грамів Fe міститься у наважці?

375. Скільки грамів заліза в розчині, якщо на його титрування витрачається 26,65см³ розчину KMnО₄ (ТKMnO₄/Fe =0,003040)?

376. Скільки грамів Н₂С₂О₄2Н₂О в розчині, якщо на його титрування витрачається 26,75см³ розчину KMnО₄ (ТKMnO₄/Fe =0,01122)?

377. Скільки грамів Fe₂O₃у наважці руди, якщо на титрування отриманого з її розчину витрачається після відновлення 32,88см³ розчину KMnО₄ (ТKMnO₄/FeSO₄=0,01519)?

378. Наважку оксалату амонію 1,9710г розчинено в мірній колбі на 500см³. На титрування 25,0см³ цього розчину витрачаються 28,25см³ розчину KMnО₄. Обчислити масову частку (NH₄)₂C₂O₄^. H₂O у зразку, якщо К=0,9530 до 0,5н KMnO₄.

379. Наважка зразка технічного залізного купоросу масою 1,24 г розчинена в мірній колбі на 500 см³. На титрування 25,0 см³ отриманого розчину витрачається 24,48 см³ 0,0986н. KMnО₄. Обчислити масову частку FeSO₄7Н₂О в зразку.

380. Наважка зразка технічного сульфіту натрію масою 2,6770 г розчинена в мірній колбі на 200 см³. На титрування 20,0 см³ отриманого розчину витрачається 19,20 см³ розчину KMnО₄. Обчислити масову частку у зразку: а) Na₂SO₃; б) Na₂SO₃7Н₂О, якщо ТKMnO₄/Fe =0,005585.

381. Наважка 0,3745г зразка щавлевої кислоти розчинена й титрована перманганатом, якого витрачено на це 38,42 см³ (ТKMnO₄/Fe =0,007982). Обчислити масову частку Н₂С₂О₄2Н₂О у зразку.

382. Наважка 0,4036 г зразка піролюзиту оброблена 50,0 см³ розчину щавлевої кислоти (К=0,9750 до 0,1н.). Надлишок кислоти визначили зворотнім титруванням 15,90 см³ розчином KMnО₄ (К=1,125 до 0,1н.). Обчислити масову частку MnО₂ у зразку.

383. Наважка зразка хлорату калію 0,1510г розчинена й оброблена 100,0 см³ 0,09852 н. Na₂C₂O₄. На титрування надлишку оксалату натрію витрачено 48,60 см³ розчину KMnО₄ (К=1,0640 до 0,05н.). Обчислити масову частку КС1О₃ у зразку.

384. Для установлення титру розчину тіосульфату натрію узято 0,2486 г K₂Cr₂O₇ (х.ч.) і розчинено в мірній колбі на 500 см³. На титрування 25,0 см³ цього розчину після додавання НС1 і КІ витрачено в середньому 25,0 см³ розчину тіосульфату натрію. Знайти нормальність і титр розчину тіосульфату натрію.

385. Наважку K₂Cr₂O₇ (х.ч.) 0,1180г у кислому середовищі оброблено иодидом калію й відтитровано розчином тіосульфату натрію, якого витрачено 23,80 см³. Чому дорівнює титр розчину тіосульфату натрію?

386. Наважку сульфіду натрію 0,9432г розчинено в мірній колбі на 200 см³. На титрування 20,0 см³ цього розчину витрачаються 15,42 см³ розчину іоду (К=1,2040 до 0,1н.). Обчислити масову частку Na₂S у зразку.

387. Наважка сульфіту натрію 7,3460 г розчинена в мірній колбі на 1000 см³. Отриманим розчином відтитровано 20,0 см³ розчину іоду (N=0,05140). На це витрачено 23,15 см³ аналізованого розчину. Обчислити масову частку Na₂SO₃ у зразку.

388. Наважка хлорного заліза 4,890 г розчинена в мірній колбі на 250 см³. 25,0см³ цього розчину оброблено в кислому середовищі іодидом калію й відтитровано розчином тіосульфату натрію (К=0,9230 до 0,1н.). Витрачено його 32,10 см³. Обчислити масову частку FeCl₃ у зразку.

389. Для аналізу іода 1.622 г, що містить нерозчинні домішки, наважку розчинено в мірній колбі на 250 см³. На титрування 25,0 см³ отриманого розчину витрачається 19,95 см³ розчину тіосульфату натрію (К=1,050 до 0,05н). Обчислити масову частку іода у зразку.

390. Наважку сульфіту натрію 0,3596 г розчинено в довільному об’ємі води. Отриманий розчин відтитрували розчином іода (Т=0,01142), на що його витрачається 28,65 см³. Обчислити масову частку Na₂SO₃7H₂O у зразку.

391. Наважку сульфіду натрію 0,0902 г розчинено. Отриманий розчин відтитровано 18.20 см³ розчином іода. Обчислити масову частку Na₂S у зразку, якщо титр розчину іода 0,001320.

392. Наважка K₂Cr₂O₇ (х.ч.) 1,2850 г розчинена в мірній колбі на 500 см³. Скільки см³ цього розчину піде на титрування 20,0см³ 0,05н. розчину солі Мору?

393. Скільки грамів хлору містить проба розчину NaCl, якщо на її титрування витрачено 16 см³ розчину нітрату срібла, титр якого за хлором дорівнює 0,003235 г/см³?

394. На титрування іода, що виділилося при обробці наважки PbО₂ іодидом калії, пішло 30,0 см³ розчину тіосульфату натрію з TNa₂S₂O₃=0,02482 г/см³. Скільки грамів PbО₂ міститься в наважці?

395. Скільки було миш'яку в розчині арсеніту, якщо на титрування його пішло 22,6 см³ 0,05н. розчину іода?

396. На титрування 20,0 см³ 0,05н. розчину оксалату натрію пішло 22,0 см³ розчину перманганату калію. Обчислите нормальність і титр цього розчину.

397. Розрахуйте наважку біхромату калію необхідну для приготування 500см³ 0,1н. розчину.

398. Наважку броміду натрію масою 0,1336 г розчинено у воді. Розчин оброблений 40,0 см³ 0,06н. розчину нітрату срібла. На зворотне титрування пішло 30см³ 0,06н. розчину роданіду калію. Скільки відсотків домішок містить зразок?

399. Яку наважку біхромату калію варто взяти, щоб на титрування іода, що виділився після додавання до неї розчину іодида калію, пішло 25,0 см³ 0,045н. розчину тіосульфату натрію?

400. З наважки 0,56 г хлориду приготовлено 200,0 см³ розчину. ДО 20,0 см³ цього розчину додано 20,0 см³ нітрату срібла з Т=0,01680 г/см³, на зворотне титрування пішло 16,0 см³ 0,049н. розчину роданіду амонію. Скільки відсотків хлору містив зразок?

401. У мірній колбі ємністю 250,0 см³ розчинили 0,8224 г оксалату амонію. Який об’єм 0,05н. перманганату калію піде на титрування 25,0 см³ отриманого розчину оксалату амонію?

402. Розрахуйте масову частку срібла в сплаві, якщо на титрування наважки сплаву вагою 0,45 г після її розчинення пішло 27,0 см³ 0,09н. роданіду амонію.

403. З 0,6720 г (х.ч.) хлориду натрію приготовлений розчин у мірній колбі ємністю 250,0 см³. На титрування 25,0 см³ цього розчину необхідно 24,0 см³ розчину AgNO₃. Обчислите нормальність і титр розчину нітрату срібла за хлором.

404. З наважки вапняку 0,3864 г був виділений кальцій у вигляді СаС₂О₄. Оксалат кальцію був розчинений у сірчаній кислоті й відтитрований розчином KMnО₄45,0 см³ c TKMn₄/CaCO₃= 0,0074г/см³. Скільки відсотків СаСО₃ міститься у вапняку?

405. На титрування 25,0 см³ 0,04н. розчину оксалату амонію пішло 20,0 см³ розчину перманганату калію. Розрахуйте титр і нормальність розчину перманганату калію.

406. Наважка нітриту натрію 0,5425 г розчинена в мірній колбі ємністю 250,0 см³. На титрування 25,0 см³ розчину KMnО₄ з Т=0,00152г/см³ витрачено 20,0 см³ розчину NaNO₂. Скільки відсотків нітриту натрію містив зразок?

407. З 1,167г (х.ч.) ZnSO₄7H₂O приготовлено розчин у мірній колбі ємністю 250,0 см³. На титрування 25,0 см³ цього розчину йде 24,0 см³ трилона Б. Обчислите нормальність і титр розчину трилона Б.

408. Яку наважку хлориду натрію, що містить 15% домішок, потрібно взяти для аргентометричного визначення хлору методом окремих наважок? На титрування наважки повинне витрачатися 25,0 см³ 0,05н. розчину AgNO₃.

409. Розрахуйте наважку біхромату калію, необхідну для приготування 250см³ розчину з ТK₂Cr₂O₇=0,003564 г/см³.

410. На титрування проби розчину NaCl витрачено 25,0 см³ 0,05н. (К=0,95) розчину Hg(NO₃)₂. Обчислите масу хлориду натрію в пробі.

411. Скільки % заліза містить сплав, якщо на титрування заліза з наважки сплаву 1г затрачається 20,5 см³ розчину KMnО₄ з титром за залізом 0,005518?

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Розрахунки в методах окисно-відновного титрування	\|	Криві титрування

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.