Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Основні теоретичні відомості

 

При аналізі катіонів використовується явище гідролізу. Гідроліз солей – це розклад їх водою, завдяки зміщенню рівноваги її дисоціації вправо. Відомі три типи гідролізу. Це гідроліз:

- по аніону, наприклад:

CN- + H2O D HCN + OH- (лужне середовище, рН>7);

- по катіону, наприклад:

NH4+ + H2O D NH3H2O + H+ (кисле середовище, рН<7);

- гідроліз по катіону та аніону, наприклад:

CH3COO- + NH4+ + H2O D NH3H2O + CH3COOH.

 

В цьому випадку рН лише несуттєво відрізняється від 7 в той чи інший бік.

Солі, які утворенні багатоосновними кислотами або багатокислотними основами, гідролізують ступінчасто. При цьому константа гідролізу кожної наступної стадії на порядок нижча від попередньої. Тому на практиці зважають лише на першу стадію гідролізу.

Прикладом використання явища гідролізу в аналізі є характерна реакція на Ві3+. При розведенні розчину солі вісмуту випадає білий осад завдяки перебігу реакції:

 

Bi3+ + Cl- + H2O D BiOCl↓ + 2H+.

Розчинення деяких гідрооксидів металів під дією солей амонію пояснюється гідролізом останніх:

 
 

 


В якісному аналізі широко застосовуються окисно-відновні реакції усіх трьох типів: міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні та диспропорціонування. При цьому частіш за все вони застосовуються для визначення елементів, що мають змінні ступені окиснення. В цьому можна переконатися з табл.1.3.1.

 

Таблиця 1.3.1

Окисно-відновні властивості катіонів IV групи

Елемент Ступені окиснення Окисно-відновні властивості Редокс-реакції визначення іонів
Al 0, +3 Al° - відновник ¾
Cr 0, +2, +3, +6 Cr3+ - відновник у лужному середовищі, Cr2O72- - окисник у кислому середовищі 2Сr3+ + 3H2O2 + 10OH- = = 2CrO42- + 8H2O
Zn 0, +2 Zn° - відновник ¾
Sn 0, +2, +4 Sn2+ - сильний відновник у лужному середовищі 3Sn2+ + 2BiO33- + 6OH- + 6H2O = = 3[Sn(OH)6]2+ + 2Bi
As 0, +3, +5 AsO3-3 - відновник у слабколужному середовищі AsO43- - окисник у кислому середовищі AsO33- + I2 + H2O = = AsO43- + 2I- + 2H+ AsO43- + 2I- + 2H+ = = AsO33- + I2 + H2O



Переглядів: 433

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Лабораторна робота 1.3 | 

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.004 сек.