ІІ група аніонів

5. Реакції хлорид-іонів Cl^-

5.1. Нітрат срібла реагує з аніонами Cl^-. Ця реакція, а також реакції розчинення хлориду срібла у концентрованому аміаку і розкладу аміакату азотною кислотою описані у лабораторній роботі 3. Обидві вони є характерними для визначення іонів Cl^-. Складіть рівняння цих реакцій і зафіксуйте спостереження.

5.2. Сильні окисники у кислому середовищі окиснюють іони Cl^- до вільного хлору. Газоподібний хлор виявляють за кольором або запахом, а також за забарвленням йод-крохмального паперу. Виконайте реакції взаємодії концентрованої соляної кислоти з перманганатом калію та дихроматом калію. Складіть рівняння реакцій і запишіть спостереження.

6. Реакції бромід-іонів Br^-

6.1. Нітрат срібла утворює з аніонами Br^-осад (порівняйте його колір з AgCl), який не розчиняється в азотній кислоті і погано розчиняється в аміаку. Поясніть чому. Складіть рівняння реакцій.

6.2. Сильні окисники (KМnO₄, MnO₂, K₂Cr₂O₇) окиснюють іон Br^-у середовищі сірчаної кислоти до вільного брому. Складіть рівняння наведених реакцій і виконайте їх:

KBr + KMnO₄+ H₂SO₄=

KBr + MnO₂+ H₂SO₄=

KBr + K₂Cr₂O₇+ H₂SO₄=

KBr + H₂SO_4(конц.) =

Особливо зручно використовувати як окисник в аналізі хлорну воду:

2NaBr + Cl₂= Br₂+ 2NaCl .

Для виконання цієї реакції, яка є характерною, 2–3 краплини розчину броміду натрію підкисліть декількома краплинами 2 н сірчаної кислоти, додайте 2–3 краплини свіжо приготовленої хлорної води і 2–3 краплини бензолу. Стряхніть суміш. При цьому бензол, в якому бром розчиняється краще, ніж у воді, забарвлюється у жовтий колір.

7. Реакції йодид-іонів I^-

7.1. Нітрат срібла з іонами І^- утворює осад, нерозчинний в азотній кислоті і гідроксиді амонію. Порівняйте властивості осаду з властивостями хлориду та броміду срібла. Йодид срібла легко розчиняється у присутності тіосульфату натрію:

AgI + 2Na₂S₂O₃= Na₃[Ag(S₂O₃)₂] + NaI .

7.2. Катіони свинцю Pb²⁺ утворюють золотистий осад йодиду свинцю. Виконайте цю реакцію, дотримуючись умов, описаних у лабораторній роботі 3. Яку назву вона має?

7.3. Реакція з хлорною водою для аніонів I^-, як і для Br^-, є характерною і виконується аналогічно. Бензольний шар забарвлюється у фіалковий колір. За умови надлишку хлорної води фіалкове забарвлення бензолу зникає внаслідок подальшого окиснення вільного йоду:

5Cl₂+ І₂+ 6H₂O = 2HІO₃+ 10HCl .

Тому застосування хлору, як окисника, дозволяє відкрити іони Br^- і I^- за умови їх спільної присутності.

7.4. Іони I^- окиснюються легше порівняно з іонами Br^- і, тим більше, іонами Cl^-. Навіть такі слабкі окисники, як іони Fe³⁺ i Cu²⁺, виділяють вільний йод з йодидів. Переконайтесь у цьому на досліді. Виконайте реакції взаємодії йодиду натрію з хлоридом заліза (ІІІ) та з сульфатом міді. Складіть рівняння реакцій.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
І група аніонів	\|	ІІІ група аніонів

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.