Додаток 3
Стандартні електродні потенціали деяких окисно-відновних систем
Окиснена форма
| Відновле-на форма
| Рівняння реакції
| Ео, В
| Li+
| Li(кр)
| Li+ + е– = Li
| –3,04
| Ca2+
| Ca(кр)
| Ca2+ + 2e– = Ca
| –2,87
| SO32-
| S(кр)
| + 4e– + 3H2O = S + 6OH–
| –0,90
| AsO43-
| AsO2-
| + 2e– + 2H2O = + 4OH–
| –0,67
| H3PO4
| P(кр)
| Н3РО4 + 5e– + 5Н+ = Р + 4Н2О
| –0,41
| 2H+
| H2(г)
| 2H+ + 2e– = H2
| 0,00
| Sn4+
| Sn2+
| Sn4+ + 2e– = Sn2+
| +0,15
| S(кр)
| H2S(г)
| S + 2e– + 2H+ = H2S
| +0,17
| IO3-
| I–
| + 6e– + 3H2O = I– + 6OH–
| +0,25
| SO42
| H2S(г)
| + 8e– + 10H+ = H2S + 4H2O
| +0,31
| SO42-
| S(кр)
| SO42-+ 6e– + 8H+ = S + 4H2O
| +0,31
| I2
| 2I–
| I2 + 2e– = 2I–
| +0,54
| MnO4-
| MnO42-
| MnO4- + e– = MnO42-
| +0,56
| MnO4-
| MnO2(кр)
| MnO4- + 3e– + 2H2O = MnO2 + 4OН–
| +0,56
| O2(г)
| H2O2
| O2 + 2e– + 2H+ = H2O2
| +0,68
| Fe3+
| Fe2+
| Fe3++ e– = Fe2+
| +0,77
| NO3-
| NO(г)
| NO3- + 3e– + 4H+ = NO(г) + 4H2O
| +0,78
| NO3-
| NH4+
| NO3- + 8e– + 10H+ = NH4+ + 3H2O
| +0,87
| NO3-
| NO2(г)
| NO3- + 1e– + 2H+ = NO2(г) + H2O
| +0,96
| Br2(р)
| 2Br2+
| Br2 + 2e– = 2Br–
| +1,07
| MnO2(кр)
| Mn2+
| MnO2 + 2e– + 4H+ = Mn2+ + 2H2O
| +1,23
| Сr2O72-
| 2Cr3+
| СrO72- + 6e– + 14H+ = 2Cr3+ + 7H2O
| +1,33
| HBrO
| Br–
| HBrO + 2e– + H+ = Br– + Н2O
| +1,34
| Cl2
| 2Cl–
| Cl2 + 2e– = 2Cl–
| +1,38
| ClO4–
| Cl–
| ClO4– + 8e– + 8H+ = Cl– + 4H2O
| +1,44
| BrO3–
| Br–
| BrO3– + 6e– + 6H+ = Br– + 3H2O
| +1,45
| PbO2
| Pb2+
| PbO2 + 2e– + 4H+ = Pb2++ 2H2O
| +1,45
| H2O2
| H2O
| H2O2 + 2e– + 2H+ = 2H2O
| +1,78
| BiO3-
| Bi3+
| BiO3- + 2e– + 6H+ = Bi3+ + 3H2O
| +1,80
| Co3+
| Co2+
| Co3+ + e– = Co2+
| +1,81
| S2O82-
| 2SO42-
| S2O82- + 2e– = 2SO42-
| +2,01
| F2
| 2F–
| F2 + 2e– = 2F–
| +2,87
|
<== попередня сторінка |
| |
наступна сторінка ==> |
ДОДАТКИ | | | | Переглядів: 305
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:
|
|