Властивості бензолу та його гомологів.

Дослід 1. Фізичні властивості аренів.

а) Окремо до 2-3-х крапель бензолу і толуолу прилити в два рази більший об’єм води .

1. Чи розчиняється бензол і толуол у воді?

2. Густина бензолу і толуолу менша чи більша від густини води?

б) Одержані розчини випробувати універсальним індикатором.

1. Чи змінилось забарвлення індикатора?

2. Яке рН розчинів?

в) 4-5 крапель бензолу налити у фарфорову чашку і підпалити (під витяжкою).

1. Яке забарвлення полум'я?

2. Чи присутній тепловий ефект?

3. Написати рівняння повної оксидації бензолу.

Дослід 2. Дія бромної води і калій перманганату на бензол.

У дві маленькі пробірки налити по 5 крапель бензолу і додати в першу 1 см³ бромної води, а в другу – стільки ж розчину КМnО₄ + 2 краплі 2н розчину Н₂SО₄. Вміст пробірок енергійно струсити.

Що при цьому відбувається?

Чи діє бромна вода і розчин калій перманганату на подвійні зв'язки бензолу? Чому?

Дослід 3. Нітрування бензолу

У пробірку налити 10 крапель бензолу і 2 см³ нітруючої суміші і її закрити корком зі зворотним холодильником; енергійно струсити до повного розчинення бензолу, після чого пробірку охолодити під краном і вилити її вміст у хімічний стакан з водою.

Звернути увагу на тепловий ефект реакції.

Описати властивості нітробензолу: колір, запах, густину (легший чи важчий за воду).

Написати рівняння реакції нітрування бензолу.

Дослід 4. Оксидація бензолу та його гомологів.

У дві пробірки, окремо, налити по 1 см³ розчину KMnO₄, підкисленого 2-3 краплями 2н розчину сульфатної кислоти і, додавши в першу пробірку дві краплі бензолу, а в другу – стільки ж толуолу, енергійно струсити їх до зміни забарвлення розчинів.

Порівняти окиснення бензолу й толуолу.

Написати рівняння реакції оксидації толуолу.

Дослід 5. Добування бензолу з кальцій бензоату.

Безперервно струшуючи пробірку, в якій змішали дві ложечки кальцій бензоату з такою ж кількістю натронного вапна й однаковим об'ємом залізних стружок (переносник тепла). Пробірку закрити корком з Г-подібною трубкою, кінець якої опустити в другу пробірку, що охолоджується в хімічному стакані водою. Нагрівати спершу слабо, а потім дедалі сильніше.

Верхній шар виділеної рідини перенести піпеткою на годинникове скло. Обережно понюхати, а потім підпалити. Що спостерігається?

Описати властивості одержаного бензолу: колір, запах, горючість тощо. Написати рівняння реакції добування бензолу та його горіння.

Дослід 6. Сульфування ароматичних вуглеводнів.

У три пробірки, окремо, налити по 0,5 см³ бензолу, толуолу і n-ксилолу і прилити в кожну з них по 3 см³ конц. Н₂SО₄. Вміст пробірки змішати скляною паличкою, потім нагрівати на водяній бані, знову старанно перемішуючи. Звернути увагу на зменшення розшарування.

1. Де швидше проходить сульфування?

2. Написати рівняння реакції сульфування n-ксилолу.

Реакційні суміші вилити у пробірку з 6 см³ води. Що спостерігається?

До частини отриманої суміші прилити 4-6 см³ насиченого водного розчину натрій хлориду.

1. Що спостерігається?

2. Зробити висновки.

Дослід 7. Ситуаційна задача

В 3-х пронумерованих пробірках містяться гексан, бензол і толуол. Експериментально встановити, в якій пробірці міститься кожна з названих речовин.

Написати хід виконання задачі та відповідні рівняння реакцій.

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Теоретична частина	\|	Введення до синтезу органічних речовин

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.