МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
АЦИЛЮВАННЯ ПО АЛІФАТИЧНОМУ АТОМІ ВУГЛЕЦЮ.ПРЯМИЙ СИНТЕЗ ДІАЗОСПОЛУК. Z OН– \ Z–CH2–Z' + TsN3 Z'–CN2 + TsNH2 Якщо водень достатньо кислий, тоді при обробці тозилазідом в присутності основ вдається на пряму отримати діазосполуки. Ця реакція відома як реакція діазопереносу, придатна і для інших реакційноздатних положень, наприклад до положення 5 в циклопентадієні. Вважається, що реакція проходить по механізму: Z Z Z Н Z \ ОН– \_ TsN3 \ / \ _ _ Z'–CH2 → Z'–C–H → Z'–C–N=N–N–Ts → Z'–C=N+=N– + Ts–N–H | | AlCl3 | | –С=С–H + RCOCl –C=C–COR Олефіни можна ацилювати ацилгалогенідами в присутності каталітичної кількості кислот Льюїса; по суті це реакція Фріделя-Крафтса при аліфатичному атомі вуглецю. Продукт може утворюватися двома шляхами. Початкова атака олефіну ацил-катіоном RCO+ приводить до карбокатіону: –C =CH + RCO– –C+–CH–COR –C=C–COR | | | | | | –CCl–CH–COR | | Проміжний карбокатіон може втрачати протон або реагувати з хлорид-іоном. Якщо він втрачає протон то відразу утворюється ненасичений кетон. При реакції з хлорид-іоном продуктом є β-галогенкетон, який можна виділити. Галогенкетон в умовах реакції втрачає HCl і дає ненасичений кетон. У випадку несиметричних олефінів ацил-катіон атакує переважно те положення, при якому є більше атомів водню, що узгоджується з правилом Марковнікова. Замість ацилгалогенідів можна використовувати ангідриди або самі карбонові кислоти в присутності каталітичної кількості протонних кислот. ЕЛЕКТРОФІЛЬНЕ ЗАМІЩЕННЯ БІЛЯ АТОМА АЗОТУ.Електрофіл може зв’язуватися не тільки з атомом вуглецю, але і з неподіленою парою електронів атому азоту. _ | _ –N– + Y–Z → –N+–Y + Z | | Подальше перетворення продукту приєднання залежить від природи замісника Y, і інших груп зв’язаних з азотом. ДІАЗОТУВАННЯ. _ Ar–NH2 + HNO2 → Ar–+N≡N При обробці первинних ароматичних амінів азотистою кислотою утворюються солі діазонію. Реакція відбувається і з первинними аліфатичними амінами, але аліфатичні діазосполуки, які при цьому утворюються, дуже нестабільні. Ароматичні солі діазонію більш стабільні по причині резонансної взаємодії між атомами азоту і кільцем. Солі ароматичних діазосполук у більшості випадків використовують при понижених температурах. Реакція діазотування ароматичних сполук носить загальний порядок і мало залежить від природи замісника, що міститься в бензольному кільці. Оскільки аліфатичні аміни більш основні ніж ароматичні при рН нижче 1 вдається продіазотувати тільки ароматичну аміногрупу, тоді як аліфатична при рН менше 3 практично не діазотується. Якщо аліфатична аміногрупа знаходиться в α-положенні до груп COOR, CN, CHO або COR і має α-водень, тоді при обробці азотистою кислотою утворюються не солі діазонію, а діазосполуки. Такі діазосполуки краще отримувати при обробці субстрату ізоамілнітритом в присутності невеликої кількості кислоти. _ EtOOC–CH2–NH2 + HONO → EtOOC–CH=N+=N– Незважаючи на те що діазотування проводять в кислому середовищі, атаці піддається не сіль аміна, а сам вільний амін, який у невеликій кількості присутній у рівноважній суміші. Вважається, що реагентом виступає N2O3, який є носієм NO+. Це підтверджується тим, що в азотистій кислоті реакція має другий порядок і амін не фігурує у формулі швидкості. Механізм реакції можна подати наступним чином: повільно Стадія 1 2HONO → N2O3 + H2O
H+ _ | _ _ Стадія 2 ArNH2 + N2O3 → Ar–NH–N=O + NO2–
H+ | -H+ Стадія 3 Ar–NH–N=O → Ar–NH–N=O Стадія 4 Ar–NH–N=O → Ar–N=N–OH H+ _ Стадія 5 Ar–N=N–OH → Ar–+N≡N + H2O N-НІТРОЗУВАННЯ. При обробці вторинних амінів азотистою кислотою утворюються N-нітрозосполуки: R2NH + HONO → R2N–NO Механізм реакції N-нітрозування подібний початковій стадії діазотування. Оскільки водень біля атома азоту відсутній, сполука стійка і реакція закінчується на стадії утворення нітрозопохідного.
Читайте також:
|
||||||||
|