Вплив однойменних іонів на ступінь дисоціації слабкого електроліту
За законом діючих мас хімічна рівновага може бути порушена зміною концентрації однієї з реагуючих речовин. Якщо до розчину ацетатної кислоти, де проходить її дисоцiацiя:
СH3СOOH « СH3СOO– + H +
додати натрій ацетату, який повністю дисоціює:
СH3СOONa → СH3СOO– + Na +,
то за рахунок введення великої кількості однойменних іонів CH3COO– відбудеться зсув хімічної рівноваги в сторону утворення недисоційованих молекулCH3COOН.
Таким чином, введення в розчин слабкого електроліту будь-якого сильного електроліту з однойменним йоном знижує ступінь дисоціації слабкого електроліту.
Розрахунок рН розчинів слабких кислот та основ
З виразу константи дисоціації можна обчислити величину [H+], врахувавши, що для одноосновної кислоти :
(3.11)
або в логарифмічній формі:
(3.12)
Аналогічно можна вивести рівняння, що пов’язує концентрацію йонiв ОН– з константою дисоцiацiї та концентрацією слабких основ (KtOH ↔ Kt+ + OH–):
;
; . (3.13)
Переглядів: 794
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: