МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
||
Буферні розчиниБагато реакцiй в розчинах протiкають в потрiбному напрямку тiльки при певнiй кислотностi розчину (рН), тому пiдтримування заданого рН є однiєю з вирiшальних умов їх протiкання. Задане значення рН розчину можна пiдтримувати на постiйному рiвнi за допомогою буферних розчинів, якi cкладаються з сумiшi слабких кислот із супряженими основами або сумiшi слабких основ із супряженими кислотами. Наприклад, розглянемо дiю ацетатного буферного розчину: СH3СOOH « СH3СOO– + H+; (IІ) СH3СOONa ® СH3СOO– + Na+. (IIІ) Буфернi властивостi такої системи пов'язанi з тим, що в нiй одночасно зв'язані як йони водню H+, так i йони гiдроксилу OH–. При додаваннi до такого розчину сильної кислоти рiвновага (I) дещо зсунеться влiво i зросте концентрацiя оцтової кислоти, а при введеннi сильної основи – зсунеться вправо i зросте концентрацiя солi. Концентрацiя H+ в такому розчинi визначається як , (3.14) тому невеликi змiни концентрацiй кислоти та солi (при їх достатнiй кiлькостi в розчинi) на спiввiдношення C(HA)/C(KtA) впливають мало i концентрацiя йонiв водню [H+] також змiнюється незначно. Прологарифмувавши (4.1), одержимо вираз для обчислення рН буферного розчину: . (3.15) Очевидно, для лужних буферних розчинiв, утворених слабкою основою з концентрацією C(B) та її сіллю з концентрацією C(KtA), формула буде аналогічною до (4.1), але відносно йонів OH– та константи KB: , (3.16) де KB – константа дисоціації основи. Тодi , (3.17) а . (3.18) Оскiльки рН буферного розчину визначається рК слабкої кислоти чи основи та спiввiдношенням компонентiв (наприклад, кислоти та її солi), то розведення буферного розчину не повинно впливати на його рН. Здатнiсть буферного розчину пiдтримувати постiйну величину рН залежить від його буферної ємності π, що визначається як кількість сильної кислоти або основи (моль), яку потрібно додати до 1 л буферного розчину, щоб змінити його рН на одиницю. Найбiльш часто використовуються наступнi буфернi сумiшi: Формiатна (HCOOH + HCOONa), ацетатна (CH3COOH + CH3COONa), фосфатна (NaH2PO4 + Na2HPO4), амонiйна (NH4OH + NH4Cl). Буфернi розчини застосовуються в якiсному аналiзi при роздiленнi гiдроксидiв, карбонатiв, сульфiдiв, осадженнi хромату барiю та iн. Їх використовують в титриметричному та гравiметричному аналiзах, а також в багатьох фiзико-хiмiчних методах аналiзу. Переглядів: 2403 |
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: |
© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове. |
|