Гідроліз солей

Гідролізом солей називають реакцiї обмiну мiж водою та розчиненими в нiй солями. Гiдролiз солi – процес зворотний до нейтралiзацiї. Гiдролiзу пiддаються солi слабких кислот та слабких основ, а також кислi та основнi солi, наприклад, Na₂CO₃, NH₄NO₃, KCN, CH₃COONa i т.д. В широкому розумiнні гiдролiз – це хiмiчна взаємодiя речовин з водою.

Реакцiї гiдролiзу солей рiвноважнi, наприклад:

CH₃COONa + H₂O « CH₃COOH + NaOH, (IV)

а в йонному виглядi: СH₃СOO^– + H₂O « СH₃СOOH + OH^–. (V)

Вони протiкають частково в зворотню до нейтралiзацiї сторону тому, що з правої i лiвої сторін стехiометричного рiвняння є сполуки, що мало дисоціюють: H₂O та CH₃COOH. Очевидно, рiвновага буде зсунута в сторону утворення малодисоційованих речовин.

Гiдролiз солi, утвореної слабкою основою, протiкає аналогiчно, наприклад:

NH₄Cl + H₂O « NH₄OH + HCl, (VІ)

NH₄⁺ + H₂O « NH₄OH + H⁺. (VIІ)

Виходячи з рiвнянь, написаних в йоннiй формi (V) i (VIІ), можна говорити про гiдролiз за аніоном (CH₃COO^–) або гiдролiз за катіоном (NH₄⁺).

Солi утворенi сильними кислотами i сильними основами (NaCl, KCl, KNO₃, Na₂SO₄ та iншi), гiдролiзу практично не пiддаються.

Для реакцiї гiдролiзу солi, утвореної слабкою кислотою, стехiометричне рiвняння в загальному виглядi (гiдролiз за аніоном) наступне:

A^– + H₂O « HA + OH^–. (ІХ)

Вираз для обчислення рН водного розчину солi, що гiдролiзує за анiоном:

pH = 7 + 1/2pK_HA + 1/2lgC(KtA). (3.19)

Для солей, що гiдролiзують за катіоном, одержимо

pH = 7 – 1/2pK_B – 1/2lgC(KtA). (3.20)

Для солей, що гiдролiзують за катіоном та аніоном, наприклад,

CH₃COO^– + NH₄⁺ + H₂O « CH₃COOH + NH₄OH (Х)

рН = 7 + 1/2рК_НА – 1/2рК_В. (3.21)

Гiдролiз солей багатоосновних кислот чи багатокислотних основ відбувається ступiнчато i найсильнiше за першим ступенем

Na₂CO₃ + H₂O « NaHCO₃ + NaOH;

NaHCO₃ + H₂O « H₂CO₃ + NaOH.

ЛЕКЦІЯ № 2

Титриметричні методи аналізу

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.