Константи рівноваги окисно-відновних реакцій

Напрям протiкання окисно-вiдновних реакцiй можна встановити за величинами стандартних окисно-вiдновних потенцiалів пар. Однак, для розрахунку повноти протiкання реакцiї потрiбно користуватися значеннями констант рiвноваги. Для будь-якої окисно-вiдновної реакцiї

aОк₁ + bВiдн₂ « aВiдн₁ + bОк₂ (X)

стан рiвноваги описується виразом

, (6.8)

де K_C – концентраційна константа рівноваги.

Якщо представити цю реакцiю у виглядi двох пiвреакцiй та визначити їх потенцiали j

a ½ Ок₁ + be^– « Вiдн₁ j₁ = j^o₁ + (0.059/b)lg[Ок₁]/[Відн₁] (6.9)

–b ½ Ок₂ + ae^– « Вiдн₂ j₂ = j^o₂ + (0.059/a)lg[Ок₂]/[Відн₂] (6.10)

___________________________

aОк₁ + bВiдн₂ « aВiдн₁ + bОк₂,

то в стані рiвноваги, j₁ = j₂. Звiдcи

. (6.11)

Вираз пiд логарифмом є константою рiвноваги

, (6.12)

де ab=n – спiльне число електронiв, що передаються при протіканні окисно-відновної реакцiї.

Якщо К_С > 1´10³, то реакцiя протiкає майже до кiнця злiва направо (практично незворотня), однак, якщо К_С < 1´10³, то реакцiя злiва направо практично не протiкає. При промiжних значеннях K_С реакцiя до кiнця не протiкає, тобто при рiвновазi в розчинi присутнi в помiтнiй кiлькостi як вихiднi речовини, так i продукти реакцiї.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.003 сек.