Методи окисно-вiдновного титрування

Перманганатометрія

Перманганатометрія – титриметричний метод аналiзу, в якому як стандартний, використовують розчин калiй перманганату. У кислому середовищi проходить реакція:

MnO₄^– + 8 H⁺ + 5 ē « Mn²⁺ + 4 H₂O,

Е°(MnO₄^–/Mn²⁺) = +1,51 B,

f(КMnO₄)= 1/5.

У нейтральному та лужному середовищi також проходять реакцiї окиснення, однак продуктами вiдновлення будуть MnO₂ i MnO₄^2– та, вiдповiдно, нижчими будуть стандартнi потенцiали редокс-пар:

- в нейтральному середовищi

MnO₄^– + 2 H₂O + 3 ē « MnO₂ + 4 OH ^–,

Е°(MnO₄^–/MnO₂) = +0,60 B,

f(КMnO₄)= 1/3;

- в лужному середовищi

MnO₄^– + ē « MnO₄^2–,

Е°(MnO₄^–/MnO₄^2–) = +0,56 B;

f(КMnO₄)= 1.

Якщо визначувана речовина та продукти реакції є безбарвними то iндикатор не застосовується, оскільки розчин калій перманганату має iнтенсивне забарвлення i надлишкова крапля титранту проявляється рожевим забарвленням розчину, який титрують.

Розчин калiй перманганату в кислому середовищi легко окиснює: H₂O₂, HAsO₂, HJ, H₂S, H₂SO₃, HNO₂, Fe²⁺, Na₂S₂O₃, K₄[Fe(CN)₆], H₂C₂O₄ та її солi, iншi карбоновi кислоти, альдегiди, ненасиченi вуглеводнi, цукри, полiфеноли та багато iнших речовин. В аналiзi деяких органiчних речовин використовується також реакцiя окиснення MnO₄^– в сильнолужному середовищi.

До переваг перманганатометричного методу можна вiднести такі:

- розчин KMnO₄ має iнтенсивне забарвлення (одна крапля титранту помiтно забарвлює 100 см³ розчину в рожевий колір), що дозволяє проводити титрування без спецiального iндикатора;

- титрування можна проводити в будь-якому середовищi, де реакцiї з KMnO₄ відбуваються стехiометрично i з достатньою швидкiстю;

- перманганатометрично можна визначати вiдновники, окисники, а також речовини, що не мають окисно-вiдновних властивостей;

- методики аналiзу детально вiдпрацьованi та описанi в лiтературi.

До недолiкiв методу слiд вiднести:

- розчин KMnO₄ можна приготувати лише як вторинний стандарт;

- розчини KMnO₄ недостатньо стiйкi під час зберiгання;

- не рекомендується проводити титрування розчинiв, що мiстять йони Cl^–;

- необхiдно строго дотримуватися описаної методики аналiзу.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.005 сек.