Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Авто | Автоматизація | Архітектура | Астрономія | Аудит | Біологія | Будівництво | Бухгалтерія | Винахідництво | Виробництво | Військова справа | Генетика | Географія | Геологія | Господарство | Держава | Дім | Екологія | Економетрика | Економіка | Електроніка | Журналістика та ЗМІ | Зв'язок | Іноземні мови | Інформатика | Історія | Комп'ютери | Креслення | Кулінарія | Культура | Лексикологія | Література | Логіка | Маркетинг | Математика | Машинобудування | Медицина | Менеджмент | Метали і Зварювання | Механіка | Мистецтво | Музика | Населення | Освіта | Охорона безпеки життя | Охорона Праці | Педагогіка | Політика | Право | Програмування | Промисловість | Психологія | Радіо | Регилия | Соціологія | Спорт | Стандартизація | Технології | Торгівля | Туризм | Фізика | Фізіологія | Філософія | Фінанси | Хімія | Юриспунденкция

Хроматометрія

Хроматометрія - титриметричний метод аналiзу, в якому окисниками є K2Cr2O7 або K2CrO4:

Cr2O7 2– + 14 H + + 6 ē « 2 Cr3+ + 7 H2O,

Е°(Cr2O7 2–/2Cr3+) = +1,33 B;

f2Cr2O7)=1/6.

Найчастiше як титрант використовують розчин K2Cr2O7 з С(1/6 К2Cr2O7)=0,1 М, який можна приготувати за точною наважкою чистого препарату або з фіксаналу.

Оскільки відновлення йонів Cr2O7 2– до Cr3+ відбувається за участю Н+, то дихроматометричне титрування проводять в кислому середовищі. Калій дихроматом на відміну від калій перманганату можна титрувати в хлориднокислому середовищі, під час цього йони С1 не окиснюються, оскільки стандартний потенціал пари С12/2С1 (+1,36 В) практично співпадає з Е°(Cr2O72–/Cr3+) = 1,33 В. Проте, за концентрацій НС1 більших, ніж 2 М, а також під час кип’ятіння дихромат окиснює йони С1 до С12.

Кінцеву точку титрування в дихроматометрії фіксують або безіндикаторним способом (за зеленим забарвленням розчину в кінці титрування, зумовленим присутністю солей Cr3+) або за допомогою окисно-відновних індикаторів. Найчастіше використовують дифеніламін.

Хроматометричне титрування має ряд переваг над іншими окисно-відновними методами:

- розчини K2Cr2O7 i K2CrO4 готують за точною наважкою і використовують як первинні стандарти;

- під час зберігання у закритому посуді розчин K2Cr2O7 є стійким;

- розчином K2Cr2O7 можна користуватись тоді, коли окиснення потрібно проводити під час нагрівання та на холоді;

- титрувати калій дихроматом можна в хлориднокислому середовищі;

- введення в реакційну суміш фосфатної кислоти розширює область застосування хроматометрії.

Поряд з перевагами існують недоліки:

- K2Cr2O7 є слабшим окисником;

- окисно-відновні реакції в хроматометрії проходять повільно;

- у випадку титрування калій дихроматом утворюються йони Сr3+, які надають розчину зеленого забарвлення, що ускладнює фіксування точки еквівалентності.

Калій дихромат використовують для визначення відновників (Fe2+, Mn3+, Mn4+, W3+, V4+, Mo3+, Te4+, Ti3+, SO32–, S2O32–, J, спирти, гідрохінон, гліцерин та ін.) та окисників (V5+, Mo6+, Fe3+, NO3, H2O2), попередньо відновивши їх до нижчих ступенів окиснення.



Интернет реклама УБС

 

ЛЕКЦІЯ №4

Комплексонометричний аналiз

Загрузка...



<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.041 сек.