Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Авто | Автоматизація | Архітектура | Астрономія | Аудит | Біологія | Будівництво | Бухгалтерія | Винахідництво | Виробництво | Військова справа | Генетика | Географія | Геологія | Господарство | Держава | Дім | Екологія | Економетрика | Економіка | Електроніка | Журналістика та ЗМІ | Зв'язок | Іноземні мови | Інформатика | Історія | Комп'ютери | Креслення | Кулінарія | Культура | Лексикологія | Література | Логіка | Маркетинг | Математика | Машинобудування | Медицина | Менеджмент | Метали і Зварювання | Механіка | Мистецтво | Музика | Населення | Освіта | Охорона безпеки життя | Охорона Праці | Педагогіка | Політика | Право | Програмування | Промисловість | Психологія | Радіо | Регилия | Соціологія | Спорт | Стандартизація | Технології | Торгівля | Туризм | Фізика | Фізіологія | Філософія | Фінанси | Хімія | Юриспунденкция

Нормальна концентрація

Нормальність розчину означає число грам-еквівалентів даної речовини в одному літрі розчину або число міліграм-еквівалентів в одному мілілітрі розчину.
Грам-еквівалентом речовини називається кількість грамів речовини, чисельно рівне його еквіваленту. Для складних речовин – це кількість речовини, що відповідає прямо чи побічно при хімічних перетвореннях 1 граму водню чи 8 грамам кисню.

Елугу = Млугу/число заміщених в реакції гідроксильних групп

Екислоти = Мкислоти/число заміщених в реакції атомів водню

Есолі = Мсолі/добуток числа катіонів на його заряд.

 

Типовая задача Розрахуйте значення грам-еквіваленту (г-екв) сірчаної кислоти, гідроксиду кальцію і сульфату алюмінію.

ЕH2SO4 = МH2SO4/2 = 98/2= 49г

ЕCa(OH)2 = М Ca(OH)2 /2 = 74/2 = 37г

ЕAl2(SO4)3 = МAl2(SO4)3 / (2· 3) = 342 / 2= 57 г

Величину нормальності позначають буквою "н". Наприклад, децинормальний розчин січаної кислоти позначають "0,1 н розчин H2SO4". Нормальність може бути визначена тільки для даної реакції, тому в різних реакціях величина нормальності одного і того ж розчину може бути не одинакою. Наприклад, одномолярний розчин H2SO4 буде однонормальним, коли він використовується для реакції з лугом з утворенням гідросульфату натрію NaHSO4, і двонормальним в реакції з утворенням Na2SO4.

Типова задача Розрахуйте молярність і нормальность 70%-ного розчину H2SO4 (ρ=1,615 г/см3).

Для розрахунку молярності та нормальності необхідно знати число грамів H2SO4 в 1 дм3 (л) розчину. 70% -ний розчин H2SO4 вміщує 70 г сірчаної кислоти в 100 г (см3) розчину. Ця вагова кількість розчину займає об’єм

V = 100 г / 1,615 г/см3 = 61,92 см3 (мл)

Звідси, 1 дм3 (л) розчину вміщує 70·1000/61,92=1130,49 г H2SO4.

Молярність даного розчину рівна: 1130,49 / М (H2SO4) =1130,49 / 98 =11,53 M

Нормальність цього розчину (враховуючи, що кислота в даній реакції двохосновна) дорівнює 1130,49 / 49 =23,06 н.

Індивідуальне завдання:

Приготувати розчин з концентрацією _______ та виразити її в масовій частці розчиненої речовини, молярній або нормальній концентраціях.



Интернет реклама УБС

Загрузка...



<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.003 сек.