• Гідрологія і Гідрометрія
• Господарське право
• Економіка будівництва
• Економіка природокористування
• Економічна теорія
• Земельне право
• Історія України
• Кримінально виконавче право
• Медична радіологія
• Методи аналізу
• Міжнародне приватне право
• Міжнародний маркетинг
• Основи екології
• Предмет Політологія
• Соціальне страхування
• Технічні засоби організації дорожнього руху
• Товарознавство продовольчих товарів

Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция

Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу в хімічному процесі

Термодинамічні потенціали. Критерії напрямку самочинних процесів

При Р=const і Т=const критерієм напрямку процесу є ізобарно-ізотермічний потенціал або енергія Гіббса G.

Самочинні ізобарно-ізотермічні процеси перебігають в напрямку зменшення ізобарного потенціалу до стану рівноваги, яке відповідає мінімальному для даної системи значенню G (умови рівноваги dG=0).

При dT=0, dP=0 –

= – відповідає оборотнім процесам.

Якщо в системі протікає процес (1.1), то зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу буде визначатися як:

= (+) – (+) чи ,

(1.40)

де і – стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення вихідних речовин; ,– стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення продуктів реакції; – стехіометричні коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції.

Таким чином, зміна енергії Гіббса в результаті перебігу хімічної реакції дорівнює алгебраїчній сумі ізобарно-ізотермічних потенціалів утворення продуктів реакції мінус алгебраїчна сума ізобарно-ізотермічних потенціалів вихідних речовин.

Приклад 16. Для хімічної реакції MnO_2(кр.) + 2C_{(графіт)} → 2CO_(г.) + Mn_(α) визначити зміну енергії Гіббса за с.у.(напрямок перебігу процесу за с.у.)

Розв’язок. Згідно з формулою (1.40) запишемо:

Для цього виписуємо дані з довідника (див. таблиця 1.4).

Таблиця 1.4 – Стандартна енергія Гіббса продуктів реакції та вихідних речовин.

Речовина	MnO2(кр.)	C(графіт)	CO(г.)	Mn(α)
	-466,68		-137,15

Оскільки > 0, то реакція перебігає в зворотному напрямку.

Якщо при розрахунках:

ΔG⁰_х.р.<0 – це означає, що коли всі речовини, які беруть участь у хімічному процесі, знаходяться у стандартних умовах, реакція перебігає у прямому напрямку;

ΔG⁰_х.р.>0 – це означає, що прямий процес за даних умов неможливий, а вірогідне протікання зворотнього процесу.

ΔG⁰_х.р.=0 – це означає, що система знаходиться у стані рівноваги.

Читайте також:

1. А. В. Петровський виділяє три стадії розвитку особистості в процесі соціалізації: адаптацію, індивідуалізацію і інтеграцію.
2. Автоматизація виробничих процесів
3. Алгоритм формування потенціалу Ф2
4. Аналіз потреб споживачів та аналіз конкурентів у процесі маркетингового дослідження
5. Аналіз трудового потенціалу
6. АНАЛІЗАТОРІВ У ПРОЦЕСІ РОСТУ ТА РОЗВИТКУ ЛЮДИНИ.
7. Апаратура та методика проведення газометрії свердловин в процесі буріння
8. Аудиторські докази щодо тверджень керівництва у фінансових звітах отримуються безпосередньо в процесі проведення тестів контролю та процедур по суті.
9. Балансова теорія визначення статі. Диференціація статі і роль гормонів у цьому процесі.
10. Безпечність виробничих процесів
11. В процесі аудиту
12. В. Одноразова зміна хазяїна без ендогенної агломерації

Переглядів: 2260