Студопедия
Контакти
 


Тлумачний словник

Реклама: Настойка восковой моли




Авто | Автоматизація | Архітектура | Астрономія | Аудит | Біологія | Будівництво | Бухгалтерія | Винахідництво | Виробництво | Військова справа | Генетика | Географія | Геологія | Господарство | Держава | Дім | Екологія | Економетрика | Економіка | Електроніка | Журналістика та ЗМІ | Зв'язок | Іноземні мови | Інформатика | Історія | Комп'ютери | Креслення | Кулінарія | Культура | Лексикологія | Література | Логіка | Маркетинг | Математика | Машинобудування | Медицина | Менеджмент | Метали і Зварювання | Механіка | Мистецтво | Музика | Населення | Освіта | Охорона безпеки життя | Охорона Праці | Педагогіка | Політика | Право | Програмування | Промисловість | Психологія | Радіо | Регилия | Соціологія | Спорт | Стандартизація | Технології | Торгівля | Туризм | Фізика | Фізіологія | Філософія | Фінанси | Хімія | Юриспунденкция

Зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу в хімічному процесі

Термодинамічні потенціали. Критерії напрямку самочинних процесів

При Р=const і Т=const критерієм напрямку процесу є ізобарно-ізотермічний потенціал або енергія Гіббса G.

Самочинні ізобарно-ізотермічні процеси перебігають в напрямку зменшення ізобарного потенціалу до стану рівноваги, яке відповідає мінімальному для даної системи значенню G (умови рівноваги dG=0).

При dT=0, dP=0 –

= – відповідає оборотнім процесам.

Якщо в системі протікає процес (1.1), то зміна ізобарно-ізотермічного потенціалу буде визначатися як:

= (+) – (+) чи , (1.40)

де і – стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення вихідних речовин; ,– стандартні енергії Гіббса (ізобарно-ізотермічні потенціали) утворення продуктів реакції; – стехіометричні коефіцієнти в рівнянні хімічної реакції.

Таким чином, зміна енергії Гіббса в результаті перебігу хімічної реакції дорівнює алгебраїчній сумі ізобарно-ізотермічних потенціалів утворення продуктів реакції мінус алгебраїчна сума ізобарно-ізотермічних потенціалів вихідних речовин.

Приклад 16. Для хімічної реакції MnO2(кр.) + 2C(графіт) → 2CO(г.) + Mn(α) визначити зміну енергії Гіббса за с.у.(напрямок перебігу процесу за с.у.)

Розв’язок. Згідно з формулою (1.40) запишемо:

 

 

Для цього виписуємо дані з довідника (див. таблиця 1.4).

 

Таблиця 1.4 – Стандартна енергія Гіббса продуктів реакції та вихідних речовин.

Речовина MnO2(кр.) C(графіт) CO(г.) Mn(α)
-466,68 -137,15

 

Оскільки > 0, то реакція перебігає в зворотному напрямку.

Якщо при розрахунках:

ΔG0х.р.<0 – це означає, що коли всі речовини, які беруть участь у хімічному процесі, знаходяться у стандартних умовах, реакція перебігає у прямому напрямку;

ΔG0х.р.>0 – це означає, що прямий процес за даних умов неможливий, а вірогідне протікання зворотнього процесу.

ΔG0х.р.=0 – це означає, що система знаходиться у стані рівноваги.



Интернет реклама УБС


Читайте також:

  1. А. В. Петровський виділяє три стадії розвитку особистості в процесі соціалізації: адаптацію, індивідуалізацію і інтеграцію.
  2. Автоматизація виробничих процесів
  3. Алгоритм формування потенціалу Ф2
  4. Аналіз потреб споживачів та аналіз конкурентів у процесі маркетингового дослідження
  5. Аналіз трудового потенціалу
  6. АНАЛІЗАТОРІВ У ПРОЦЕСІ РОСТУ ТА РОЗВИТКУ ЛЮДИНИ.
  7. Апаратура та методика проведення газометрії свердловин в процесі буріння
  8. Аудиторські докази щодо тверджень керівництва у фінансових звітах отримуються безпосередньо в процесі проведення тестів контролю та процедур по суті.
  9. Балансова теорія визначення статі. Диференціація статі і роль гормонів у цьому процесі.
  10. Безпечність виробничих процесів
  11. В процесі аудиту
  12. В. Одноразова зміна хазяїна без ендогенної агломерації

Загрузка...



<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Зміна ентропії хімічного процесу при температурі, що відрізняється від стандартної реакції | Розрахунок хімічного процесу при будь-якій заданій температурі

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:


 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.002 сек.