Принцип методу

При титруванні заліза (II) ванадатом амонію NH₄VO₃ у розчині проходить окиснювально-відновний процес:

який в іонному вигляді можна записати:

(хімічна реакція).

В електродній реакції бере участь визначувана речовина, що здатна окиснюватися на Pt мікроаноді при накладенні зовнішньої ЕРС=1 В (нас. к.е.):

(електродний процес).

При зануренні електродів у досліджуваний розчин за рахунок окиснювання заліза (II) у ланцюзі фіксується високий дифузійний струм, величина якого пропорційна концентрації Fe²⁺ (рис. 7.20). При титруванні кількість заліза (II) зменшується. Знижується і величина дифузійного струму (ділянка АВ, рис. 21). За точкою еквівалентності (ТЕ) значення струму (I_ост.) мінімально і постійно (ділянка ВС).

Рис. 7.20. Вольтамперні криві Fe²⁺ різної концентрації

Рис. 7.21. Крива амперометричного титрування заліза (II) – NH₄VO₃

Необхідні прилади, реактиви і посуд

1. Амперометрична установка будь-якого типу.

2. Платиновий обертовий електрод

3. Насичений каломельний електрод.

4. Мірний циліндр місткістю 50 мл.

5. Мікробюретка 2–5 мл.

6. Стаканчик для титрування місткість 50 мл.

7. Розчин H₂SO₄.

8. Розчин NH₄VO₃, 0,01М.

9. Аналізований розчин солі Мору або сульфату заліза (II).

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
	\|	Методика виконання роботи

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.006 сек.