ЗАДАЧІ ДЛЯ САМОСТІЙНОЇ РОБОТИ

320. На титрування 20,0 cм³ розчину NaOH витрачається 22,4 cм³ 0,1н. НС1 (K=0,9325). Скільки грамів NaOH у 1000 cм³ розчину?

321. У мірній колбі на 1000cм³ розчинене невідома кількість H₂SO₄. На титрування 25,0 cм³ розчину витрачається 30,45 cм³ 0,1025н. NaOH. Скільки грамів H₂SO₄ було введено в колбу?

322. Наважка каустику 2,1060г розчинена в мірній колбі на 500см³. Отриманим розчином титрують 25,0 см³ 0,1н. розчину НС1 (К=0,9850), на що витрачається 24,50 см³ розчину аналізованого лугу. Обчислити масову частку Na₂O у зразку.

323. Наважка калійного лугу 7,6240г розчинена в мірній колбі на 500см³. На титрування 25,0 см³ отриманого розчину витрачається 32,2 см³ НС1з титром ТНС1/NaOH =0,006442г/мл. Обчислити масову частку КОН у зразку.

324. У мірну колбу на 1000см³ уведено з бюретки 29,50 см³ H₂SO₄ густ. 1,553. На титрування 25,00см³ 0,5378 н. NaOH витрачається 22,2 см³ отриманого розчину кислоти. Обчислити масову частку SO₃ у зразку.

325. Наважка кальцинованої соди 0,1324г розчинена в довільному об’ємі води. На титрування в присутності метилового жовтогарячого витрачається 24,45см³ НС1 (К=0,9850 до 0,1н.). Обчислити масову частку Na₂CO₃ у зразку.

326. На нейтралізацію розчину, отриманого розчиненням 0,1822г купоросної олії, витрачається 30,30см³ розчину NaOH (ТNаОН/H₂SO₄=0,005020). Обчислити масову частку SO₃ у зразку.

327. На титрування розчину, отриманого розчиненням 3,1580 г їдкого калі, витрачається 27,45см³ розчину НС1 (ТНС1/NaOH =0,07862). Обчислити масову частку КОН у зразку.

328. У мірній колбі на 1000см³ розведено до мітки 50,0см³ нітратної кислоти густ.1,40. На титрування 20,0см³ розчину КОН (ТКОН/ H₂SO₄ =0,04904) витрачається 26,88 см³ приготовленого розчину кислоти. Визначити вміст HNO₃ у вихідному розчині.

329. У мірну колбу на 500см³ відміряли 25,00 см³ НС1 густ.1,19. і додали водою до мітки. На титрування 20,0см³ отриманого розчину витрачається 25,13 см³ розчину їдкого натру (Т=0,001976). Яка нормальність вихідного розчину кислоти і масова частка НС1.

330. Наважка кристалічної соди 7,2860г розчинена в мірній колбі на 250см³. На титрування 25,0 см³ отриманого розчину в присутності метилового жовтогарячого витрачається 22,75см³ H₂SO₄ (Т=0,0102). Обчислити масову частку Na₂CO₃.

331. ДО 25,0 см³ розчину КОН невідомої концентрації додано 50,00см³ розчину H₂SO₄ (К=0,95 до 0,1 н.). На титрування надлишку кислоти витрачено 28,90 см³ розчину NaOH (К=0,8570 до 0,1н.). Яка нормальність розчину КОН?

332. ДО 20,0 см³ розчину НС1 невідомої концентрації долито 25,00см³ розчину КОН (К=0,8 до 0,1 н.). Після цього розчин став сильно-лужним. Для зворотного титрування надлишку лугу довелося витратити 1,55 см³ розчину H₂SO₄ (К=1,20 до 0,1 н.). Визначити концентрацію НС1.

333. У мірну колбу на 200см³ уведено 3,6060г Ва(ОН)₂ і 50см³ 0,5н. розчину НС1. Уміст колби доведений до мітки. На титрування 20,0 см³ розчину КОН (Т=0,003) витрачається 41,20 см³ отриманого в колбі розчину. Обчислити масову частку Ва(ОН)₂ у зразку.

334. При визначенні змісту основного продукту в хлориді амонію по Кьельдалю аміак, виділений з 0,5570г наважки, відігнаний у 100см³ 0,1968 н. H₂SO₄. По закінченню відгону розчин переведений у мірну колбу на 500см³ і доведений до мітки. На титрування 25,0см³ цього розчину витрачається 24,5см³ розчину лугу (К=1,050 до 0,02н.). Обчислити масову частку NH₄Cl у зразку.

335. Для визначення змісту оксиду цинку 2,00г цинкових білил розчинено в 100,0см³ H₂SO₄ (К=0,982 до 0,5 н.). На титрування надлишку кислоти витрачається 29,90см³ розчину лугу (К=1,280 до 0,1н.). Обчислити масову частку ZnО у зразку.

336. З 0,2229г амонійної солі відігнаний аміак у 100,0см³ розчину НС1 (К=0,9658 до 0,1н.). На титрування надлишку кислоти витрачено 51,19 см³ розчину NaOH (К=1,0720 до 0,1н.). Обчислити масову частку NН₃ у солі.

337. Наважку кальциту 0,8679г розчинено в 25см³ 0,7873н. НС1, надлишок якої потрібен був на титрування 2,70 см³ 0,8818н. NaOH. Обчислити масову частку СаСО₃ у зразку.

338. Для установлення титру розчину НС1 наважку безводної соди (х.ч.) 5,2060 г розчинено в мірній колбі на 500см³. На титрування 25см³ розчину витрачається 26,18см³ установлюваного розчину. Визначити: а)нормальність НС1; б)ТНС1; в) ТНС1/NaOH.

339. Для установлення титру H₂SO₄ 1,7650г навішення Na₂C₂O₄ прожарена в платиновому тиглі до постійної маси, кількісно переведена в мірну колбу на 250см³, розчинена. Об’єм розчину доведений водою до мітки. На титрування 25,0см³ отриманого розчину витрачається 22,46 см³ кислоти. Визначити: а) нормальність сірчаної кислоти; б) ТH₂SO₄.

340. Для установлення титру розчину НС1 узято 20,0 см³ розчину NaOH (Т=0,03982). Розчин розведений водою в мірній колбі на 200 см³ до мітки. На титрування 20,0см³ отриманого розчину витрачається 18,95 см³ розчину НС1. Визначити: а) нормальність; б) ТНС1.

341. Для установлення титру розчину КОН 5,9840г Н₂С₂О₄^.2Н₂О розчинили в мірній колбі на 1000 см³. На титрування 25,0 см³ отриманого розчину витрачається 26,32см³ розчину КОН. Визначити: а) нормальність розчину КОН; б) Т КОН /НС1.

342. Для установлення титру розчину NaOH 0,4826г бурштинової кислоти розчинили в мірній колбі на 200см³. На титрування 20,0 см³ отриманого розчину витрачається 21,05см³ розчину NaOH. Визначити: а) нормальність NaOH; б) Т NaOH/H₂SO₄.

343. На титрування розчину, що містить 0,2584г безводної соди, витрачається 21,35см³ розчину H₂SO₄. Визначити: а) ТH₂SO₄; б) Т H₂SO/NaOH₄.

344. Для установлення титру H₂SO₄ узято 20,0 см³ розчину NaOH (Т=0,001920) і відтитровано встановлюваним розчином, якого на це витрачено 22,40см³. Обчислити титр сірчаної кислоти.

345. Знайти нормальність розчину їдкого натру, якщо на титрування 16,78см³ його витрачено 17,21см³ розчину соляної кислоти з титром 0,003604.

346. Наважка щавлевої кислоти 1г розчинена в мірній колбі на 250см³. При титруванні 50см³ цього розчину витрачається 16,65см³ розчину NaOH з Т=0,007518. Скільки відсотків Н₂С₂О₄^. 2Н₂О містив зразок?

347. Скільки відсотків сірчаної кислоти містить зразок, якщо наважка його 1г розчинена в мірній колбі на 200см³? На нейтралізацію 25см³ цього розчину затрачається 20,5см³ 0,1н. розчину NaOH.

348. Скільки відсотків сірчаної кислоти містить зразок, якщо наважка його в 5г доведена водою в мірній колбі до 200см³? На нейтралізацію 25см³ цього розчину витрачається 16,5см³ розчину NaOH з Т=0,007815.

349. Скільки відсотків НС1 містить технічна соляна кислота, якщо наважку її 10г доведене в мірній колбі до 500см³? На нейтралізацію 50см³ цього розчину витрачається 30,5см³ 0,2н. розчину NaOH з К=0,9851.

350. Скільки відсотків азотної кислоти містить зразок технічної кислоти, якщо наважка його 10г доведена в мірній колбі до 250,0 см³? На нейтралізацію 25,0 см³ цього розчину затрачається 26,7см³ КОН з Т=0,01261.

351. Який об’єм 0,1965н. розчину НС1 буде потрібно на нейтралізацію 0,6215г бури, що містить 2,5% індиферентних домішок?

352. На нейтралізацію 0,5м суміші, що складає тільки з Na₂CO₃ і K₂CO₃ при титруванні з метиловим жовто-гарячим витрачено 40,3см³ 0,2н. розчину НС1. Розрахувати, скільки % Na₂CO₃ містить ця суміш.

353. На нейтралізацію 0,4515г суміші, що складає тільки з Na₂CO₃ і СаCO₃, при титруванні з метиловим жовто-гарячим затрачається 45,5см³ 0,2н. розчину НС1 з К=0,9560. Розрахувати % СаCO₃ у суміші.

354. Скільки відсотків індиферентних домішок містить їдкий натр, якщо на нейтралізацію розчину, що містить 0,1659г його, витрачається 20,5см³ 0,2н. розчину НС1?

355. Скільки % індиферентних домішок містить зразок соди, якщо на нейтралізацію розчину, що містить 0,250г її, витрачається при титруванні з метиловим жовто-гарячим 23,9см³ 0,1925 н розчину соляної кислоти?

356. Скільки см³ 0,2н. розчину НС1 буде потрібно на нейтралізацію 0,2518г зразка, що складає з 98,5% Na₂CO₃ і індиферентних домішок?

357. На нейтралізацію 0,3847г суміші, що складає тільки з Na₂CO₃ і K₂CO₃, витрачається 16,3см³ 0,1920н. розчину НС1 при титруванні з фенолфталеїном. Скільки % K₂CO₃ містить суміш?

358. Яка нормальна концентрація розчину H₂SO₄, якщо на титрування 0,2156г хімічно чистої Na₂CO₃ витрачається 22,35 см³ цього розчину?

359. Розрахувати молярну концентрацію НС1, якщо на титрування 0,4668г Na₂B₄ O₇ 10H₂O (бури) витрачено 18,38см³ цього розчину?

360. У мірній колбі місткістю 500,0 см³ приготували розчин з наважки 2,50 г Na₂CO₃. Обчислити: а) нормальну концентрацію розчину; б) його молярну концентрацію; в) титр; г) титр за НС1.

361. Який об’єм 10% розчину Na₂CO₃ з густиною 1,105г/см³ потрібно відібрати для приготування 1дм³ розчину з Т Na₂CO₃ = 0,0059 г/см³?

362. Який об’єм 10% розчину Na₂CO₃ з густиною 1,105г/см³ потрібно відібрати для приготування 1дм³ розчину з Т Na₂CO₃/НС1 = 0,0030 г/см³?

363. Який об’єм соляної кислоти з густиною 1,19г/см³ (w=38,82%) варто взяти для приготування 1500см³ 0,2М розчину?

364. Скільки см³ сірчаною кислоти з густиною 1,84г/см³ потрібно для приготування 2,5дм³ 0,1н. розчину?

365. Який об’єм води треба додати до 1,2дм³ 0,24М НС1, щоб приготувати 0,20М розчин?

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Приклади розв’язання задач	\|	Розрахунки в методах окисно-відновного титрування

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.007 сек.