Студопедия
Новини освіти і науки:
МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах


РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання


ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ"


ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ


Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків


Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні


Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах


Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами


ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ


ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів



Контакти
 


Тлумачний словник
Авто
Автоматизація
Архітектура
Астрономія
Аудит
Біологія
Будівництво
Бухгалтерія
Винахідництво
Виробництво
Військова справа
Генетика
Географія
Геологія
Господарство
Держава
Дім
Екологія
Економетрика
Економіка
Електроніка
Журналістика та ЗМІ
Зв'язок
Іноземні мови
Інформатика
Історія
Комп'ютери
Креслення
Кулінарія
Культура
Лексикологія
Література
Логіка
Маркетинг
Математика
Машинобудування
Медицина
Менеджмент
Метали і Зварювання
Механіка
Мистецтво
Музика
Населення
Освіта
Охорона безпеки життя
Охорона Праці
Педагогіка
Політика
Право
Програмування
Промисловість
Психологія
Радіо
Регилия
Соціологія
Спорт
Стандартизація
Технології
Торгівля
Туризм
Фізика
Фізіологія
Філософія
Фінанси
Хімія
Юриспунденкция






Константи іонізації важливіших основ

Назва Формула Кb рКb
Амоніак розчин NH3 + H2O 1,76·10–5 4,755
Анилін С6H5NH2 + H2O 4,2·10–10 9,37
Барій гідроксид К2 Ba(OH)2 2,3·10–1 0,64
Бензидин К1 К2   H26H4С6H4NH2 + H2O H26H4С6H4NH3+ + H2O 9,3·10–10 5,6·10–11   9,03 10,25  
Гідразин N2H4 + H2O 9,8·10–7 6,03
Гідроксиламін NH2OH + H2O 8,9·10–9 8,05
Гуанідін (H2N)2СNH + H2O 3,55·10–1 0,55
Диметиламін (СH3)2NH + H2O 5,4·10–4 3,27
Дифениламін 6H5)2NH + H2O 6,2·10–14 13,21
Диетиламін 2H5)2NH + H2O 1,2·103 2,91
Кальцій гідроксид К2 Ca(OH)2 4,0·10–2 1,40
Літій гідроксид LiOH 6,8·10–1 0,17
Метиламін СH3NH2 + H2O 4,6·10–3 3,34
Сечовина СO(NH2)2 + H2O 1,5·10–14 13,82
1-Нафтиламін С10H7NH2 + H2O 8,4·10–11 10,08
2-Нафтиламін С10H7NH2 + H2O 1,3·10–10 9,89
8-Оксихинолін С9H7ON + H2O 1,0·10–9 8,99
Пиридин С6H5N + H2O 1,5·10–9 8,82
Плюмбум гідроксид К1 К2 Pb(OH)2 9,55·10–4 3,0·10–8 3,02 7,52
Семикарбазид H2NСONHNH2 + H2O 2,7·1011 10,57
Аргентум гідроксид AgOH 5,0·103 2,30
Тіосечовина СS(NH2)2 + H2O 1,1·1012 11,97
Триметиламін (СH3)3N + H2O 6,5·105 4,19
Уротропин (гексаметилентетрамін) (СH2)6N4 + H2O 1,4·109 8,87
Фенилгідразин С6H5NHNH2 + H2O 1,6·109 8,80
Хинолін С9H7N + H2O 7,4·1010 9,13
Етаноламін H2NСH2СH2OH + H2O 1,8·105 4,75
Етиламін СH3CH2NH2 + H2O 6,5·104 3,19
Етилендиамін К1 К2 H2NСH2–CH2NH2 + H2O 1,2·10–4 9,8·10-8 3,92 7,01

 

Таблиця 6

 

ІОННИЙ ДОБУТОК ВОДИ

Температура, 0С - lg Kw
14,9435
14,7338
14,5349
14,3463
14,1666
13,9965
13,8330
13,6811
13,5348
13,3960
13,2617
13,1369
13,0171
12,90
12,80

 


Таблиця 7

 

КИСЛОТНО-ОСНОВНІ ІНДИКАТОРИ

 

Індикатор Кисла форма Основна форма Інтервал pH
Пикринова кислота не забарвлена жовта 0,1-0,8
п-Метиловий червоний червона жовта 1,0-3,0
2,6-Динітрофенол не забарвлена жовта 2,0-4,0
Бромфеноловий синій жовта синя 3,0-4,6
Конго червоне синя червона 3,0-5,0
Метиловий оранжевий червона жовта 3,1-4,4
Этиловий оранжевий червона жовта 3,4-4,5
Алізариновий червоний S жовта пурпурна 3,7-5,0
Бромкрезоловий зелений жовта блакитна 3,8-5,4
Метиловий червоний червона жовта 4,2-6,2
Пропіловий червоний червона жовта 4,6-6,6
Метиловий пурпурний пурпурна зелена 4,8-5,4
Хлорфеноловий червоний жовта червона 4,8-6,4
п-Нітрофенол не забарвлена жовта 5,0-7,0
Бромкрезоловий пурпурний жовта пурпурна 5,2-6,8
Бромтімоловий синій жовта синя 6,0-7,6
Брилліантовий жовтий жовта оранжева 6,6-8,0
Нейтральний червоний червона янтарна 6,7-8,0
Феноловий червоний жовта червона 6,7-8,4
м-Нитрофенол не забарвлена жовта 6,7-8,6
Фенолфалеиїн не забарвлена розова 8,0-9,6
Тімолфталеїн не забарвлена блакитна 9,3-10,6
2,4,6-Тринітротолуол не забарвлена оранжева 12,0-14,0

 

Таблиця 8

 

ЗАБАРВЛЕННЯ ВОДНИХ РОЗЧИНІВ МЕТАЛІНДИКАТОРІВ

 

Індикатор Форма з металом Вільна форма
Алізариновий червоний С рожева жовта
Арсеназо I фіолетова оранжева
Берилон II синя фіолетова
Бромпірогалоловий червоний синя червона
Галлоцианін синя червона
Гліцинтімоловий синій синя жовта
Дитизон червона зелена
Дифенілкарбазон фіолетова не забарвлена
Эриохром сине-черний Р (калькон) рожева блакитна
Кислотний хром синій К рожева блакитна
Кислотний хром темносиній (Т) червона синя
Ксиленоловий оранжевий червона жовта
Магнетон червона синя
Метилтімоловий синій синя жовта
Мурексид червона, оранжева фіолетова
Нафтилазоксин жовта червона
ПАН червона жовта
ПАР червона жовта
Сульфоназо синя фіолетова
Сульфарсазен оранжева лимонно-жовта
Тімолфталеїнкомплексон синя не забарвлена
Байрон синя не забарвлена
Флуорексон зелена флуоресценція рожевий розчин
Фталеїнкомплексон червона блідо-рожева, не забарвлена
Хромазурол С фіолетова жовта
Цинкон синя жовта
Эриохром червоний Б червона жовта
Эриохром сине-чорний Б (лужне середовище) червона синя
Эриохром сине-черний Б (кисле середовище) синя червона
Эриохром чорний Т червона синя

Таблиця 9

 

Добуток розчинності

 

Формула речовини ДР Формула речовини ДР  
 
Ag3AsO3 1∙10–17 Ag3АsО4 1∙10–22  
AgBO2 4∙10–3 Ag2SO4 1,6·10–5  
AgBr 5,3∙10–13 AgSeCN 4,0·10–16  
AgBrO3 5,5∙10–5 Ag2SeO3 9,8·10–16  
AgC2H3O2 4∙10–3 Ag2SeO4 5,6·10–8  
AgCN 1,4∙10–16 AgVO3 5·10–7  
Ag2CO3 1,2∙l0–12 Ag2WO4 5,5·10–12  
Ag2C2O4 3,5∙10–11 AlAsO4 1,6·10–16  
AgCl 1,78∙10–10 А1(ОН)3 3,2·10–34  
AgClO2 2∙10–4 A1PO4 5,75·10–19  
AgClO3 5,0∙10–2 Ba3(AsO4)2 7,8·10–51  
Ag2CrO4 1,1∙10–12 Ba(BrO3)2 5,5·10–6  
Ag2Cr2O7 1∙10–10 BaCO3 4,0·1010  
Ag3Fe(CN)6 1∙10–22 BaC2O4 1,1·10–7  
Ag4Fe(CN)6 8,5∙10–45 BaCrO4 1,2·10–10  
Ag2HVO4 2∙10–14 BaF2 1,1·106  
AgI 8,3·10–17 Ba2Fe(CN)6 3·10–8  
AgIO3 3,0·10–8 Ba(IO3)2 1,5·10–9  
AgMnO4 1,6·10–3 BaMnO4 2,5·10–10  
Ag2MoO4 2,8·10–9 BaMoO4 4·10–8  
AgN3 2,9·10–9 Ba3(PO4)2 6·10–39  
AgNO2 6,0·10–4 Ba2P2O7 3∙10–11  
Ag2O (Ag+,OH) 1,95·10–8 BaSO3 8∙10–7  
AgOCN 2,3·10–7 BaSO4 1,1∙10–10  
Ag3PO4 1,3·10–20 BaS2O3 1,6∙10–5  
AgReO4 7,95·105 BaSeO4 5∙108  
Ag2S 6,3·10–50 BeCO3 1∙10–3  
AgSCN 1,1·10–12 BeMoO4 3,2∙10–12  
Ag2SO3 1,5·10–14 Be(OH)2 4,9∙10–22  
AgSO3NH2 1·10–1 BiAsO4 2,8∙10–10  
Продовження таблиці 9
BiI3 8,1∙10–19 Ce(OH)3 1,5·10–20
Bi(OH)3 3,2∙10–32 CoCO3 1,05·10–10
BiPO4 1,3∙10–23 CoC2O4 6,3·10–8
Bi2S3 1∙10–97 Co2Fe(CN)6 4,8·1038
Ca3(AsO4)2 6,8∙10–19 Co(IO3)2 1,0·10–4
CaC4H4O6 (тартрат) 7,7∙10–7 Co(OH)2 2,0·10–16
CaCO3 3,8∙10–9 Co(OH)3 4·10–45
CaC2O4 2,3∙10–9 CoS α 4,0·10–21
CaCrO4 7,1∙10–4 CoS β 2,0·10–25
CaF2 4,0∙10–11 CoSeO3 1,6·10–7
Ca(NH4)2Fe(CN)6 4∙10–8 CrAsO4 7,8·10–21
Са(IO3)2 7,0∙10–7 Cr(OH)2 1,0·10–17
Ca(OH)2 6,5∙10–6 Cr(OH)3 6,3·10–31
Ca3(PO4)2 2,0∙10–29 CrPO4 2,4·10–23
CaPO3F (Ca2+, PO3F2–) 4∙10–3 CsClO4 4∙103
CaSO3 3,2∙107 Cu3(AsO4)2 7,6∙10–36
CaSO4 2,5∙105 CuBr 5,25∙10–9
CaSeO3 4,7∙10–6 CuCN 3,2∙10–20
CaSiF6 8,1∙104 CuCO3 2,5∙10–10
CaWO4 9,0∙10–9 CuC2O4 3∙109
Cd3(AsO4)2 2,2∙10–33 CuCl 1,2∙10–6
Cd(CN)2 1,0∙10–8 CuCrO4 3,6∙10–6
CdCO3 1,0∙10–12 Cu2Fe(CN)6 1,3∙10–16
CdC2O4 1,5∙10–8 CuI 1,1∙10–12
Cd2Fe(CN)6 4,2∙10–18 Сu(IO3)2 7,4∙10–8
Cd(OH)2 5,9∙10–15 CuN3 5,0∙10–9
CdS 1,6·10–28 Cu2O (2Cu+, OH) 1∙10–14
CdSeO3 5,0·10–9 Cu(OH)2 8,3∙10–20
Ce(IO3)4 5·10–17 Cu2(OH)2CO3 1,7∙10–34
Cu2P2O7 8,3∙10–16 CuSe 1∙10–49  
CuS 6,3∙10–36 CuSeO3 1,7∙10–8  
Cu2S 2,5∙10–48 FeAsO4 5,8∙10–21  
CuSCN 4,8∙10–15 FeCO3 3,5∙10–11  
Продовження таблиці 9  
 
FeC2O4 2∙10–7 Mn(OH)2 1,9∙10–13  
Fe4[Fe(CN)6]3 3,0∙10–41 Mn(OH)3 1∙10–36  
Fe(OH)2 7,1∙10–16 MnS 2,5∙10–10  
Fe(OH)3 6,3∙10–38 MnSeO3 5,4∙108  
FePO4 1,3∙10–22 (NH4)3AlF6 1,6∙10–3  
FeS 5∙10–18 (NH4)3Co(NO2)6 7,6∙10–6  
HgS 1,6∙10–52 (NH4)2IrCl6 3∙10–5  
In(OH)3 1,2∙10–37 (NH4)2PtCl6 9∙10–6  
In2S3 5,75∙1074 Na3AlF6 4,1∙10–10  
K3AlF6 1,6∙10–9 NaSb(OH)6 4∙10–8  
K(C6H5)4B 2,25∙10–8 Na2SiF6 2,8∙10–4  
K3Co(NO2)6 4,3∙10–10 Ni3(AsO4)2 3,1∙10–26  
K2PdCl6 6,0∙10–6 Ni(CN)2 3∙10–23  
K2PtCl6 1,1∙10–5 NiCO3 1,3∙10–7  
La2S3 2,0∙10–13 NiC2O4 4∙10–10  
Li3PO4 3,2∙10–9 Ni(ClO3)2 1∙10–4  
Mg3(AsO4)2 2,1∙10–20 Ni(IO3)2 1,4∙10–8  
MgCO3 2,1∙10–5 Ni(OH)2 2,0∙10–15  
MgC2O4 8,6∙10–5 Ni2P2O7 l,7∙10–13  
MgF2 6,5∙10–9 NiS 3,2∙10–19  
Mg(IO3)2 3∙10–3 NiSeO3 1,0∙10–5  
MgK2Fe(CN)6 5∙10–9 Ni2Fe(CN)6 1,3∙10–15  
Mg(NH4)2Fe(CN)6 4∙10–8 PbBr2 9,1∙10–6  
MgNH4PO4 2,5∙10–13 Pb(BrO3)2 8,0∙10–6  
Mg(OH)2 7,1∙10–12 Pb3(AsO4)2 4,1∙10–36  
Mg3(PO4)2 1∙10–13 PbCO3 7,5∙10–14  
MgSO3 3∙10–3 PbC2O4 4,8∙10–10  
MgSeO3 4,4∙106 РbС12 1,6∙10–5  
Mn3(AsO4)2 1,9∙10–29 РbСrO4 1,8∙10–14  
MnCO3 1,8∙10–11 PbF2 2,7∙10–8  
MnC2O4 5∙10–6 Pb2Fe(CN)6 9,55∙10–19  
Mn2Fe(CN)6 7,9∙10–13 PbI2 1,1∙10–9  
MnNH4PO4 1∙10–12 Рb(IO3)2 2,6∙10–13  
Продовження таблиці 9  
 
РbМоO4 4,0∙10–6 SrCrO4 3,6∙10–5  
Pb(N3)2 2,6∙10–9 SrF2 2,5∙10–9  
Рb(ОН)2 7,9∙10–16 Sr(IO3)2 3,3∙10–7  
Рb3(РО4)2 7,9∙10–43 SrMoO4 2∙10–7  
PbS 2,5∙10–27 Sr(OH)2 3,2∙10–4  
Pb(SCN)2 2,0∙10–5 Sr3(PO4)2 1∙10–31  
PbSO4 1,6∙10–8 SrSO3 4∙10–8  
PbS2O3 4,0∙10–7 SrSO4 3,2∙10–7  
PbSe 1∙10–38 SrSeO3 4,4∙106  
PbSeO3 3∙10–12 Y(OH)3 6,3∙10–25  
PbSeO4 1,45∙10–7 Zn3(AsO4)2 1,3∙10–28  
PbWO4 4,5∙10–7 Zn(CN)2 2,6∙10–13  
Pb(OH)4 3,0∙1066 ZnCO3 1,45∙10–11  
Sc(OH)3 5,0∙1037 ZnC2O4 2,75∙108  
SnI2 8,3∙106 Zn2Fe(CN)6 2,1∙10–16  
Sn(OH)2 6,3∙10–27 Zn(IO3)2 2,0∙10–8  
Sn(OH)4 1∙10–57 Zn(OH)2 1,4∙10–17  
SnS 2,5∙10–27 Zn3(PO4)2 9,1∙10–33  
Sr3(AsO4)2 1,3∙10–18 ZnS 1,6∙10–24  
SrCO3 1,1∙10–10 ZnSe 1∙10–31  
SrC2O4 1,6∙107 ZnSeO3 1,9∙108  
                 

Таблиця 10

Стандартні електродні потенциали (Е°) при 25°С

Елемент Полуреакція Eo
Ag Ag+ + e = Ag↓ +0,7994
AgBr↓+ e = Ag↓ + Br +0,071
AgCl↓+ e = Ag↓ + Cl +0,222
AgI↓+ e = Ag↓ + I –0,152
Продовження таблиці 10
As H3AsO4 + 2H+ + 2е = HAsO2 + 2H2O +0,56
+ 2H2O+2е = + 4ОН –0,71
Br Br2 + 2e = 2Br +1,087
2 + 12H+ + 10e = Br2↓ + 6H2O +1,52
2 +6H2O + 10e = Br2↓ + 12OH +0,50
C CO2↑ + 2H+ + 2e = HCOOH –0,20
2CO2↑ + 2H+ + 2e = H2C2O4 –0,49
Са Са2++2e = Ca↓ –2,79
Cd Cd2+ +2e = Cd↓ –0,403
Се Се4+ +e = Ce3+ +1,77
Cl Сl2+2e = 2C1 +1,359
2HOС1 + 2Н++2e = Cl2↑+H20 +1,63
2C1O+2H2O+2e = С12↑ +4OH +0,40
HC1O + H+ +2e = Сl + Н2О +1,50
ClO + H2O+2e = Сl + 2OН +0,88
НСlO2+2H++2e = HClO + H2O +1,64
2HClO2 + 6H++ 6e = Cl2↑+4H2O +1,63
HClO2 + 3H+ + 4e = Cl + 2H2O + 1,56
+ H2O + 2e = ClO+ 2OН +0,66
+ 2H2О + 4e = C1 + 4OH +0,77
+3Н+ +2e = HC1O2 + H2O +1,21
+ H2O+2e = + 2OH +0,33
+ 2H+ +e = C1O2↑ + H2O +1,15
+ 6H+ +6e = Cl + 3H2O +1,45
+ 3H2O+6e = Сl + 6OН +0,63
+ 2H+ + 2e = + Н2О +1,19
+H2O+2e = + 2OH +0,36
2 + 16H++ 14e = С12↑ +8Н2О +1,39
+ 8H++8e = Сl + 4Н2О +1,38
+ 4H2O+8e = С1 + 8OН +0,56
Продовження таблиці 10
Со Со3+ + e = Со2+ +1,95
Со2++2e = Со↓ –0,29
+ e = +0,1
Cr Cr3+ + e = Сr2+ –0,41
Сr3++3e = Сr↓ –0,74
+ 14Н+ + 6e = 2Сr3+ + 7Н2О +1,33
+ 4Н2О + 3e = Сr(ОН)3↓+5ОН –0,13
Сu Cu2+ + 2e = Сu↓ +0,345
Cu+ + e = Сu↓ +0,531
Сu Cu2+ + e = Сu+ +0,159
F F2+2е = 2F +2,77
Fe Fe3+ + е = Fe2+ +0,771
Fe3+ + 3e = Fe↓ – 0,058
Fe2+ + 2е = Fe↓ – 0,473
+ e = +0,364
Ga Ga3++ 3e = Ga↓ – 0,56
H 2H++2е =H2 0,0000
2H2O + 2е = H2↑ +2OH –0,828
H2O2 + 2H++2е = 2H2O +1,77
+ H2O+2e = 3ОH +0,88
Hg 2Hg2+ + 2е = +0,907
Hg2+ + 2е = Hg↓ +0,850
+ 2е = Hg↓ +0,792
I I2+ 2е = 2I +0,536
I2 + 2е = 2I +0,621
+ 2е =3I +0,545
2IBr + 2е = I2↓ + 2Br +1,02
ICN↑ + 2е = I + CN +0,30
2ICN↑ + 2H+ + 2е =I2↓ +2HCN +0,63
2ICl↑ +2е = I2↓ + 2Cl +1,19
Продовження таблиці 10
І 2НIО + 2Н+ +2е = I2↓+2H2O +1,45
2IO + H2O+2е = I2↓ + 4OH +0,45
HIO + H++2е = I + H2O +0,99
IO + H2O+2е = I + 2OH +0,49
+ 5H++ 4е = HIO + 2H2O +1,14
+2H2O + 4е = IO+ 4OH +0,14
2 + 12H+ + 10e = I2↓ + 6H2O +1,19
2 +6H2O + 10e = I2↓ + 12OH +0,21
+ 6H+ + 6е = I + 3H2O +1,08
+ 3H2O + 6е = I + 6OH +0,26
H5IO6 + H+ + 2е = + 3H2O ≈+1,6
+ 2е = + 3OН ≈+0,7
H5IO6 + 7H+ + 8е = I + 6Н2О ≈+1,24
+ 3H2O + 8е = I + 9OН ≈+0,37
In In3+ + 3е =In↓ –0,34
Ir Ir3+ + 3е = Ir↓ ≈+1,15
К K++ e = К↓ –2,923
La La3+ + 3е = La↓ –2,52
Li Li+ + е = Li↓ –3,04
Mg Mg2+ + 2е = Mg↓ –2,37
Мn Мn3+ + е = Мn2+ +1,51
Мn2+ + 2е = Мn↓ –1,17
Mn(OH)3+ e = Мn(ОН)2↓ + OH +0,1
MnO2↓ + 4H++2е = Мn2++2Н2О +1,23
+ 2H2O+2е =MnO2↓ + 4OH +0,58
= +0,558
+ 4H++3е = MnO2↓ + 2H2O +1,69
+ 2H2O + 3e = MnO2↓ + 4OH +0,60
+ 8H++ 5е = Mn2+ + 4H2O +1,51
Продовження таблиці 10
Мо Мо3++3е = Mo↓ –0,2
+ 4H++2e = Mo3+ + 2H2O 0,0
+e = +0,48
H2MoO4 + 6H+ + 6е = Mo↓ + 4H2O 0,0
+ 4Н2О + 6е = Mo↓ + 8OH –1,05
N HN3 + 11H+ + 8e = 3 +0,69
3N2↑ + 2H+ + 2е = 2HN3 –3,1
3N2↑ + 2е = 2 –3,4
N2↑ + 2H2O + 4H+ + 2е = 2(NH2OH·H+) –1,87
N2↑ + 4H2O + 2е = 2NH2OH+ 2OH –3,04
N2↑ + 5H+ + 4е = N2H4·H+ –0,23
N2↑ + 4H2O + 4е = N2H4 + 4OH –1,16
N2↑ + 8H+ + 6е = 2 +0,26
N2↑ + 8H2O + 6е = 2NH4OH+ 6OH –0,74
N2H4·H+ + 3H+ + 2е =2 +1,27
N2H4 + 4H2O + 2е = 2NH4OH+ 2OH +0,1
NH2OH·H++2H+ + 2е = + H2O +1,35
NH2OH + 2H2O + 2е = NH4OH + 2OH +0,42
H2N2O2 + 2H+ + 2е = N2↑ +2H2O +2,65
H2N2O2 + 6H+ + 4е = 2(NH2OH·H+) +0,50
2HNO2+ 4H+ + 4e = H2N2O2 + 2H2O +0,83
HNO2 + H+ = NO↑ + H2O +0,98
+ H2O + е = NO↑+ 2OH –0,46
2HNO2 + 4H+ + 4e = N2O↑ + 3H2O +1,29
2HNO2 + 6H+ + 4e =N2↑ + 4H2O +1,44
N 2 + 4H2O + 6е = N2↑ + 8OH +0,41
HNO2 + 7H+ + 6е = + 2H2O +0,86
+ 6H2O + 6е = NH4OH + 7OH –0,15
N2O↑ + 2H+ + 2е = N2↑ + H2O +1,77
N2O↑ + H2O + 2е = N2↑ + +2OH +0,94
Продовження таблиці 10
N 2NO↑ +4H+ + 4e = N2↑ + 2H2O +1,68
2NO↑ +2H2O + 4e = N2↑ + 4OH +0,85
N2O4↑ + 2H+ + 2е = 2HNO2 +1,07
N2O4↑ + 2е = 2 +0,88
N2O4↑ + 8H++8е = N2↑ + 4H2O +1,35
N2O4↑ + 4H2O + 8е = N2↑+8OH +0,53
+ 3H+ + 2е = HNO2 + H2O +0,94
+ H2O + 2е = + 2OH +0,01
+ 2H+ + е = NO2↑ + H2O +0,80
+ H2O + e = NO2↑ +2OH –0,86
+ 4H+ + 3е = NO↑ + 2H2O +0,96
+ 2H2O + 3е = NO↑ + 4OH –0,14
2 + 12H+ + 10e = N2↑+6H2O +1,24
+ 8H+ + 6е = NH2OH·H+ + 2H2O +0,73
2 + 17H++ 14е = N2H4·H+ + 6H2O +0,84
+ 10H+ + 8е = + 3H2O +0,87
+ 7H2O + 8е = NH4OH +9OH –0,12
Na Na+ + e = Na↓ –2,713
Nb Nb3+ + 3е = Nb↓ –1,1
Ni Ni2+ + 2е = Ni↓ –0,228
O O2↑ + 4H+ + 4e = 2H2O + 1,229
O2↑ + 2H2O + 4e = 4OH +0,401
O2↑ + 2H+ + 2е = H2O2 +0,682
O2↑ + H2O + 2е = + OH –0,076
H2O2 + 2H+ + 2е = 2H2O +1,77
+ H2O + 2е = 3OH +0,88
O3↑ + 2H+ + 2е = O2↑ + H2O +2,07
O3↑ + H2O + 2е = O2↑ + 2OH +0,02
Продовження таблиці 10
Os Os2+ + 2е = Os↓ +0,85
OsO4↓ + 8H++ 8е = Os↓ + 4H2O +0,85
P P↓ + 3H+ + 3e = PH3 +0,06
P↓ + 3H2O + 3e = PH3↑+3OH –0,89
H3PO2 + H ++ е = P↓ +2H2O –0,51
+ е = P↓ + 2OH –2,05
H3PO3 + 3H+ + 3е = P↓ + 3H2O –0,50
H3PO3+ 2H++ 2е = H3PO2 + H2O –0,50
+ 2Н2O + 2е = + 3OH –1,57
H4P2O6 + 2H+ + 2е = 2H3PO3 +0,38
H3PO4 + 5H+ + 5е = P↓+4H2O –0,41
H3PO4 + 4H+ + 4е = H3PO2 + 2H2O –0,39
2H3PO4 + 2H+ + 2е = H4P2O6 + 2H2O –0,94
H3PO4 + 2H+ + 2е = H3PO3 + H2O –0,276
+ 2H2O+2е = + 3ОН –1,12
Рb Рb2+ + 2е = Pb↓ –0,126
Pb4+ + 2е = Рb2+ +1,66
Pb Pb4+ + 4е = Pb↓ +0,77
PbO2↓ + H2O + 2е = PbO↓ + 2OН +0,28
PbO2↓ + 4H+ + 2е = Рb2+ + 2H2O +1,455
Pd Pd2+ + 2е = Pd↓ +0,915
Pt Pt2+ + 2е = Pt↓ +1,2
S S↓ + 2е = S2– –0,476
S↓ + 2H+ + 2е = H2S↑ +0,171
(SCN)2+ 2е = 2SCN +0,77
+ 2е = 2 +0,09
+ 6H+ + 4e = 2S↓+3Н2О +0,5
23 + 2Н+ + 4e = + 3H2O +0,40
2 + 3H2O + 4e = + 6OH –0,58
2H2SO3+H+ + 2е = + 2Н2О –0,08
Продовження таблиці 10
S 2 + 2H2O + 2е = + 4OH –1,12
+ 4H+ + 2е = H2SO3 + H2O +0,17
+H2O + 2е = + 2OH –0,93
2 + 10H+ + 8e = + 5Н2О +0,29
2 + 5H2O + 8е = + 10OH –0,76
+ 8H+ + 6е = S↓ + 4H2O +0,36
+ 4H2O + 6е = S↓ + 8OH –0,75
+ 2e = 2 +2,01
Sb SbО+ + 2Н+ + 3е = Sb↓+H2O +0,212
Sc Sc3+ + 3е = Sc↓ –2,08
Se + H2O + 2е = + 2OH +0,05
Si + 3H2O + 4е = Si↓ + 6OH –1,7
Sn Sn2+ + 2е = Sn↓ –0,140
Sn4+ + 2е = Sn2+ +0,15
Sn4+ + 4е =Sn↓ +0,01
Sr Sr2+ + 2е = Sr↓ –2,89
Te + H2O + 2e = + 2OH +0,4
Th Th4+ + 4е = Th↓ –1,90
Ti Ti2+ + 2е = Тi↓ –1,63
TiO2↓ + 4H+ + 4е = Ti↓ + 2H2O –0,86
TiO2+ + 2H+ + 4e = Ti↓ + H2O –0,88
TiO2+ + 2H+ + е = Ti3+ + H2O +0,1
Ti3+ + е = Ti2+ –0,37
Tl Tl+ + е= Tl↓ –0,357
Тl3+ + 2е = Tl+ +1,25
U U3+ +3е = U↓ –1,80
U4+ + е = U3+ –0,61



Переглядів: 439

<== попередня сторінка | наступна сторінка ==>
Константи іонізації важливіших кислот | З метою глибокого засвоєння навчального матеріалу при самостійному вивченні теми студенту варто особливу увагу зосередити на таких аспектах.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

 

© studopedia.com.ua При використанні або копіюванні матеріалів пряме посилання на сайт обов'язкове.


Генерація сторінки за: 0.008 сек.