МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Порядок і рекомендації щодо виконання роботи1. Приготування робочого розчину перманганату калію Перманганат калію не відповідає вимогам, які висуваються до стандартних речовин, тому спочатку готують його розчин приблизної концентрації, а потім її уточнюють за допомогою стандартного розчину. Розрахуйте наважку перманганату для приготування необхідного об’єму 0,05 н його розчину. Наважку візьміть на технічних терезах, відміряйте циліндром необхідний об’єм води для розчинення наважки. Оскільки кристали перманганату калію розчиняються повільно, частину відміряної води нагрійте у хімічній склянці майже до кипіння і невеликими порціями додавайте при перемішуванні скляною паличкою до кристалів, які знаходяться в іншій склянці або колбі. Час від часу обережно зливайте рідину з кристалів у посуд з темного скла для зберігання розчину перманганату калію. Операцію продовжуйте до повного розчинення кристалів. Готовий розчин перемішайте і залиште на 7–10 днів. За цей час відбудеться практично повне окиснення перманганатом органічних речовин і аміаку, що містяться у воді. 2. Приготування стандартного розчину Як стандартну речовину використовують щавлеву кислоту або оксалат натрію чи амонію. При титруванні перманганатом оксалат-іонів у середовищі сірчаної кислоти відбувається реакція:
5 + 2 + 16H + = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O.
Окиснення іонів відбувається з передачею двох електронів, тому молярні маси еквівалентів дорівнюють:
= 63,035 г/моль,
= 67,0 г/моль.
Розрахуйте наважку, необхідну для приготування 100 см3 0,05 н розчину щавлевої кислоти або оксалату натрію. Розчиніть наважку у гарячій воді (але не у такій, що кипить), після охолодження розчин кількісно перенесіть у мірну колбу, доведіть його об’єм до позначки і перемішайте. 3. Встановлення нормальності перманганату калію Відберіть піпеткою 10 см3 розчину щавлевої кислоти, перенесіть у колбу для титрування, додайте 8 см3 2 н розчину сірчаної кислоти, розчин нагрійте до 70–80оС (але не вище!). Гарячий розчин титруйте розчином перманганату калію до появи блідо-рожевого забарвлення, стійкого протягом 1–2 хв. З трьох паралельних титрувань визначте середнє значення об’єму розчину перманганату калію і розрахуйте точну його нормальність. Виміри і розрахунки
Порядок запису вимірів і проведення розрахунків аналогічний описаному в розділі 3 лабораторної роботи 3.1. Контрольні питання, запитання та завдання 1. Чому дорівнює молярна маса еквівалента перманганату калію у кислому, нейтральному і лужному середовищах? 2.Чому титрування перманганатом калію проводять у середовищі сірчаної кислоти, а не соляної або азотної? 3. Чи буде концентрована сірчана кислота окиснювати залізо (ІІ) до заліза (ІІІ)? Відповідь обґрунтуйте. 4. Чому оксалатну кислоту можна нагрівати лише до 70-80˚С, а не вище? 5. Чим пояснити той факт, що на початку титрування розчин перманганату знебарвлюється повільно? 6. Яку попередню операцію треба здійснити для того, щоб визначити Fe3+ перманганатометрично? 7. Складіть рівняння наступних окисно-відновних реакцій. Визначить еквіваленти окисника і відновника:
NaCl + KMnO4 + …..® Cl2 + MnSO4 + ….. K2MnO4 + KNO3 + ….. ® KMnO4 + KNO2 + ….. KMnO4 + K2SO3 + …. ® MnO2 + K2SO4 + …... Mn(OH)2 + PbO2 +….. ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + …. KMnO4 + K2SO3 + ….. ® MnSO4 + K2SO4 + …. MnSO4 + KMnO4 + …. ® MnO2 + ….
8. Який об’єм 0,1 н розчину перманганату калію треба взяти для титрування заліза в наважці масою 0,40 г матеріалу, що аналізується, якщо у ньому міститься 50% сульфату заліза (ІІ)? 9. Обчисліть окисно-відновний потенціал системи при 298К, у якій [ ] = [Mn2+], а концентрація іонів водню дорівнює: а) 1 моль/дм3; б) 10-5 моль/дм3. 10. Обчисліть окисно-відновний потенціал при 298К пари / при концентрації іонів 0,1 моль/дм3, а іонів 10 моль/дм3.
|
||||||||
|