Порядок і рекомендації щодо виконання роботи

1. Визначення вмісту заліза (ІІ) у солі Мора або у залізному купоросі

Визначення заліза (ІІ) проводять прямим титруванням його перманганатом калію у середовищі сірчаної кислоти:

5Fe²⁺+ + 8H ⁺= 5Fe³⁺+ Mn²⁺+ 4H₂O .

До розчину солі заліза (ІІ), що знаходиться у мірній колбі, додайте дистильовану воду до позначки і ретельно перемішайте. Піпеткою відберіть аліквотнучастину цього розчину і перенесіть у конічну колбу для титрування. Розчин підкисліть 2 н розчином сірчаної кислоти (8 см³ H₂SO₄на 10 см³ розчину ) і титруйте на холоді розчином перманганату калію до появи стійкого рожевого забарвлення. Щоб іони заліза (ІІ) не окиснювались киснем, треба уникати тривалого контакту розчину з повітрям. Проведіть розрахунок нормальності Fe²⁺ у розчині, що аналізується, маси заліза (ІІ) у пробі і маси солі Мора або залізного купоросу.

2. Визначення пероксиду водню

Перманганатометричний метод визначення пероксиду водню базується на окисненні його до вільного кисню згідно з рівнянням реакції:

2KMnO₄+ 5H₂O₂ + 3H₂SO₄= 2MnSO₄+ 5O₂ + K₂SO₄+8 H₂O .

З рівняння видно, що

= 17,01 г/моль.

Одержаний для аналізу розчин пероксиду в мірній колбі розведіть водою до позначки і перемішайте. Відберіть для титрування аліквотну частину, додайте розчин сірчаної кислоти як в попередньому випадку і повільно титруйте робочим розчином перманганату калію до появи стійкого блідо-рожевого забарвлення. Знайшовши за результатами трьох титрувань об’єм перманганату калію, розрахуйте нормальність і масу пероксиду водню у виданому розчині.

Виміри і розрахунки

Порядок запису вимірів і проведення розрахунків аналогічний описаному в розділі 3 лабораторної роботи 3.1.

Контрольні питання, запитання та завдання

1. Чим визначається величина стрибка на кривій окисно-відновного титрування? Яким чином її можна збільшити?

2. Наведіть приклади індикаторів, які специфічно взаємодіють з однією з форм окисно-відновної пари.

3. Наведіть приклади окисно-відновних індикаторів.

4. Чому титрування солей заліза (ІІ) і пероксиду водню необхідно виконувати на холоді? Напишіть рівняння реакцій, які можуть відбуватися з цими речовинами при нагріванні.

5. Яку помилку допущено в ході аналізу, якщо під час титрування перманганатом калію розчин помутнів?

6. Обчисліть молярні маси еквівалентів солі Мора (NH)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O і залізного купоросу FeSO₄∙7H₂O.

7. У 200 см³ розчину знаходиться 0,25 г пероксиду водню. Яка нормальність розчину перманганату калію, якщо на титрування 20,0 см³ розчину пероксиду водню витрачено 24,6 см³ розчину перманганату калію?

8. Для визначення заліза наважка глини 0,8644 г переведена в розчин і перенесена в мірну колбу ємністю

250 см³. В 100 см³ одержаного розчину іони Fe³⁺ відновлені до Fe²⁺ і на титрування витрачено 9,5 см³ 0,01 н KMnO₄. Розрахувати масову частку Fe₂O₃ в пробі.

9. У якості стандарту в перманганатометрії використовують чисте металічне залізо. Яка нормальність перманганату, якщо на титрування 0,5585 г переведеного у Fe²⁺витрачається 33,0 см³ KMnO₄?

10. Зразок гірської породи (1,0000 г) розчиняють, залізо, яке знаходиться в ній, відновлюють до Fe²⁺ і титрують дихроматом. Який вміст (%) Fe₂O₃ у зразку, якщо на титрування витрачається 12,4 см³ 0,050 н розчину дихромату калію?

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
Лабораторна робота 4.2	\|	Лабораторна робота 4.3

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.