Якщо компоненти окисно-вiдновної пари не перебувають в стандартному станi, то змiна вiльної енергiї i величина окисно-вiдновного потенцiалу системи будуть залежати вiд активностi даної пари. Так, для реакцiї
Ок. + ne– « Вiдн. (VII)
змiна вiльної енергiї системи описується рiвнянням
, (6.5)
де R=8.31441 Дж/(моль´К) – унiверсальна газова постiйна; Т – абсолютна температура, К; аок, авідн– активностi окисненої та вiдновленої форм речовини. Або
. (6.6)
Цей вираз носить назву рівняння Нернста.
Переходячи вiд активностей до рiвноважних концентрацiй частинок в розчинi одержимо:
. (6.7)
Потенцiал окисно-вiдновної пари, обчислений за рiвнянням Нернста для будь-яких концентрацiй, називають рівноважним потенціалом.
Величина окисно-вiдновного потенцiалу залежить вiд природи речовини (joок/відн), йонної сили розчину, концентрацiї окисненої [Ок] та вiдновленої [Вiдн] форм речовини, рН середовища та температури.
Переглядів: 965
Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google: