МАРК РЕГНЕРУС ДОСЛІДЖЕННЯ: Наскільки відрізняються діти, які виросли в одностатевих союзах
РЕЗОЛЮЦІЯ: Громадського обговорення навчальної програми статевого виховання ЧОМУ ФОНД ОЛЕНИ ПІНЧУК І МОЗ УКРАЇНИ ПРОПАГУЮТЬ "СЕКСУАЛЬНІ УРОКИ" ЕКЗИСТЕНЦІЙНО-ПСИХОЛОГІЧНІ ОСНОВИ ПОРУШЕННЯ СТАТЕВОЇ ІДЕНТИЧНОСТІ ПІДЛІТКІВ Батьківський, громадянський рух в Україні закликає МОН зупинити тотальну сексуалізацію дітей і підлітків Відкрите звернення Міністру освіти й науки України - Гриневич Лілії Михайлівні Представництво українського жіноцтва в ООН: низький рівень культури спілкування в соціальних мережах Гендерна антидискримінаційна експертиза може зробити нас моральними рабами ЛІВИЙ МАРКСИЗМ У НОВИХ ПІДРУЧНИКАХ ДЛЯ ШКОЛЯРІВ ВІДКРИТА ЗАЯВА на підтримку позиції Ганни Турчинової та права кожної людини на свободу думки, світогляду та вираження поглядів Контакти
Тлумачний словник |
|
|||||||
Будова електронних оболонок атомівЕлектрон в атомі можна уявити як хмару з певною густиною негативного електричного заряду в певному об’ємі простору довкола ядра. Такий простір, у якому перебування електрона найімовірніше, називається атомною орбіталлю. Орбіталі розміщуються на певних відстанях від ядра, мають певну форму та орієнтацію в просторі. Для їх характеристики використову- ють набір квантових чисел, яких є чотири. Кожне з них дедалі більше уточнює стан електрона в атомі, його місцезнаходження в електронній оболонці. Головне квантове число n визначає номер енергетичного рівня (електронного шару), на якому розміщується електрон, а також енер- гію електрона в атомі і ступінь його віддаленості від ядра. Енергетичний рівень– це сукупність орбіталей, які характеризуються однаковим значенням головного квантового числа n. Головне квантове число набуває цілочислових значень, починаючи з одиниці (n = 1, 2, 3, …∞). Чим більше n, тим більшою буде енергія. З числом n поєднані й інші характеристики енергетичного рівня. Наприклад, число підрівнів на енергетичному рівні дорівнює n – номеру рівня, а число орбіталей на енергетичному рівні n – квадрату номера рівня. Отже, максимальне число електронів, які можуть розміститися на n-му рівні (по два на кожній орбіталі), дорівнює 2n2. Побічне (орбітальне) квантове число lвизначає форму атомної орбіталі (АО), на якій розміщений електрон. Воно може набувати цілочислових значень від 0 до n – 1 (підрівні позначаються буквами). n AO 1 1s 2 2s, 2p 3 3s, 3p, 3d 4 4s, 4p, 4d, 4f Кожному енергетичному рівню з певним значенням n відповідає набір енер- гетичних підрівнів, число яких дорівнює значенню n. Магнітне квантове число m характеризує орієнтацію орбіталей у просторі (у зовнішньому магнітному або електричному полях). Воно може набувати цілочислових значень від –l до +l (зокрема, і нуль). При певному значенні l число можливих значень m дорівнює 2l + 1. Так, при l = 0, m = 0. Це означає, що s-орбіталь має одну орієнтацію щодо трьох осей координат .
s-Орбіталь
При l = 1m може набувати трьох значень: –1, 0, +1, тобто р-орбіталі мають три орієнтації в просторі – за координатними осями x, y, z
□ р-Орбіталі Умовно атомну орбіталь позначають у вигляді клітинки □. Загальне число орбіталей енергетичного рівня дорівнює n2. Спінове квантове число ms характеризує власний стан електрона в атомі, який дуже спрощено можна уявити як обертання електрона навколо власної осі. Воно може набувати лише двох значень +1/2 або -1/2, які відповідають двом протилежним одне одному напрямам обертання. Отже, електрони в атомі розміщуються на різній відстані від ядра, оскільки вони мають різний запас енергії. Так утворюються електронні шари, які складаються з електронів із близьким значенням енергії. Їх ще називають енергетичними рівнями. Число енергетичних рівнів дорівнює головному квантовому числу n, тобто номеру періоду
Схема будови електронної оболонки атома Головне квантове число n 1 2 3 4 Електронна оболонка K L M N Максимальне число електронів, 2n2 2 8 18 32 Як саме розподіляються електрони в електронній оболонці? Розподіл електронів у атомі по орбіталях на енергетичних рівнях і підрівнях називається електронною конфігурацією атома. Наприклад, електро- нна конфігурація атома Натрію 1s22s22p63s1. Зазвичай вона наводиться для основного стану атома (стан з мінімальною енергією). Для складання електронної конфігурації атома слід пам’ятати пев- ні принципи і правила. Принцип мінімуму енергії полягає в тому, що першими заповню- ються орбіталі з мінімальними рівнями енергії. У межах одного елек- тронного шару найменше значення енергії має електрон, що перебуває на s-орбіталі, а далі – на р-, d-, f-орбіталях
Читайте також:
|
||||||||
|