РОЗЧИНЕНІ МІНЕРАЛЬНІ РЕЧОВИНИ.

Білкові речовини в живому організмі в процесі обміну речовин дають сечовину (NH₂)₂З ,що при розпаді утворить азот амонійних солей:

(NH₂)₂CO+ 2H₂O = (NH₄)₂CO₃

Надалі при розпаді карбонату амонію утвориться аміак:

(NH₄)₂CO₃ = 2NH₃ + CO₂ + H₂O.

NH₃

NH₄

Якщо у воді є NH₃ , то при його концентрації 1,5 мг/л все живе гибнет. рН має велике значення . Оптимальна рн = 7...8.

При відповідних умовах (наявність ПРО₂ , t>4⁰С) під дією аеробних мікроорганізмів відбувається окислювання азоту амонійних солей спочатку до нітритів (солі азотистої кислоти ) , а потім до нітратів (солі азотної кислоти) .

NH₄⁺NO₂^- NO₃ -

це процес нітрифікації . Відбувається підкислення.

За рахунок нітрифікації накопичується зв'язаний кисень , що може бути використаний для окислювання органічних речовин , коли весь вільний кисень уже витрачений . Під впливом мікроорганізмів зв'язаний кисень отщепляется від нітритів і нітратів і витрачається на окислювання. Цей процес називається денітрифікацією.

NO₃^-N₂+ O₂

при цьому відбувається подщелачивание . Якщо NO₃^-багато відбувається защелачивание.

Наявність нітратів в очищеній стічній воді є показником ступеня їхнього повного очищення .

Крім азоту , стічні води містять : вуглець , сірку , фосфор , калій , натрій, хлор , залізо .

Зміст азоту й фосфору у воді водойми небезпечно . З повітря у водойму попадає З₂ і починається ріст водоростей - эфтрофирование -забруднення водойми вследствии наявності біогенних елементів у стічних водах - вторинне забруднення .

Читайте також:

<== попередня сторінка	\|	наступна сторінка ==>
НЕРОЗЧИННІ (ЗВАЖЕНІ) РЕЧОВИНИ, ЇХНЯ КІЛЬКІСТЬ І МЕТОДИ КОНТРОЛЮ.	\|	ВИЗНАЧЕННЯ РОЗРАХУНКОВИХ КОНЦЕНТРАЦІЙ СТІЧНИХ ВОД.

Не знайшли потрібну інформацію? Скористайтесь пошуком google:

Генерація сторінки за: 0.004 сек.